1、小专题二 化学计算的快速突破1(2016 年上海卷)某铁的氧化物(Fe xO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2，恰好将 Fe2 完全氧化。x 值为( ) 。A0.80 B0.85 C0.90 D0.932(2018 届山西临汾实验中学月考 )将 2 mol NaHCO3 和一定量的 Na2O2 固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定 Na2O2 无剩余，则最后固体的物质的量为( )。A12 mol 之间 B14 mol 之间C24 mol 之间 D大于 4 mol3(2016 年上海卷)称取(NH 4)2SO4 和 NH4HSO4
2、混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成 NH3 1792 mL(标准状况)，则(NH 4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为( )。A11 B12 C1.871 D3.6514Na 2S2O35H2O(俗称海波或大苏打)常用下列途径制备：已知反应：4FeS7O 2=2Fe2O34SO 2、Na 2SO3S =Na2S2O3。计算原料 FeS 在反应(a) 和(b)中的理论分配比等于_。5某硫酸厂用接触法制硫酸：在煅烧黄铁矿时损失硫 5%(质量分数，下同) ；在 SO2的催化氧化时，SO 3 的产率为 92%；在吸收塔中损失 SO3 0.6%
3、。现有含 FeS2 95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100 t，可制得 98%的浓硫酸_t 。6某溶液中只可能含有 Fe2 、Mg 2 、Cu 2 、NH 、Al 3 、Cl 、OH 、CO 。当 4 23加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量( 横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标) 的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是_；所含离子的物质的量浓度之比为_；所加的淡黄色固体是_。7实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：(1)滴定时，KIO 3 和 KI 作用析出 I2，完成并配平下列离子方程式
4、：IO _I _ =_I2_H 2O。 3(2)反应(1)所得 I2 的作用是_。(3)滴定终点时，100 mL 的水样共消耗 x mL 标准溶液。若消耗 1 mL 标准溶液相当于SO 的质量 1 g，则该水样中 SO 的含量为_mgL 1 。23 23小专题二 化学计算的快速突破1A 解析：Fe xO 中 Fe 的平均化合价为 ，被氧化为 Fe3 ，根据电子守恒可知，2x转移的电子数和 Cl2 转移的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl2 转移电子数为20.01 mol，则有 x0.01 mol，解得0.112 L22.4 Lmol 1 1.52 g56x 16 gmol 1 (3 2
5、x)x0.80。2B 解析：加热后，发生反应如下：2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 21 mol 1 mol 2Na2O22H 2O=4NaOHO 21 mol 2 mol 若无 Na2O2 固体存在 ，2 mol NaHCO3 分解生成 1 mol Na2CO3。若有 Na2O2 固体存在，2 mol NaHCO3 分解生成的 H2O 和 CO2 被足量的 Na2O2 吸收 ，还可生成 1 mol Na2CO3 和 2 mol NaOH，所以固体最多不超过 4 mol。 3C
6、 解析：假设样品完全为 (NH4)2SO4，此时消耗 NaOH 的量最小，7.24 g (NH4)2SO4 的物质的量为 0.0548 mol，消耗 NaOH 的物质的量为 0.0548 7.24 g132 gmol 1mol20.1096 mol0.1 mol，说明 NaOH 的物质的量不足。(NH 4)2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品中加入 NaOH 溶液后，先与 NH4HSO4 反应，然后再与 (NH4)2SO4 反应，标准状况下生成氨气的物质的量为 0.08 mol，则与 H 反应消耗 NaOH 的物质的量179210 3 L22.4 Lmol 1为 0.1 mol0.08 m
7、ol0.02 mol，故 NH4HSO4 的物质的量为 0.02 mol，所以(NH 4)2SO4 的质量为 7.24 g115 gmol1 0.02 mol4.94 g，其物质的量为 0.0374 mol，则4.94 g132 gmol 1(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为 0.0374 mol0.02 mol 1.871。421解析：依据 2H2SSO 2=3S2H 2O，假设生成 3 mol S，需要 2 mol H2S 和 1 mol SO2，由 Na2SO3S= =Na2S2O3 可知 3 mol S 需要 3 mol Na2SO3,3 mol Na2SO3 需要
8、 3 mol SO2，所以总共需要 4 mol SO2，所以生成 SO2 的 FeS 为 4 mol，生成 H2S 的 FeS 为 2 mol。5137.55解析：根据 S 元素守恒可知：n(S)210010 6 g95%95%92%(10.6%)120 gmol1 1 375 530.33 mol，则 m(H2SO4) 137.55 t。nS98 gmol 198%6Mg 2 、Al 3 、NH 、Cl 1138 Na 2O2 4解析：淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定没有 Fe2 和 Cu2 ，则淡黄色固体为 Na2O2，图象实际为两个图合在一起，偏
9、上的是气体，偏下的是沉淀，图象中加入 8 mol 过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有 NH 、Al 3 、Mg 2 ，则溶液中一定没有 OH 、CO ，根据电荷守恒可知含有 Cl ， 4 23由图可知氢氧化镁为 2 mol，氢氧化铝为 4 mol2 mol2 mol，加入 8 mol 过氧化钠之后，生成气体减小，故加入 8 mol 过氧化钠时，铵根离子完全反应。当 n(Na2O2)8 mol 时，由2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，可知 n(O2)8 mol 4 mol，所以 n(NH )n(NH 3)12 410 moln(O 2)6 mol，由电荷守恒：2n(Mg 2 )3n(Al 3 )n(NH )n(Cl )，则 n(Cl ) 416 mol，故n(Mg2 )n(Al 3 )n(NH )n(Cl )2 mol2 mol6 mol16 mol 1138。 47(1)1 5 6 H 3 3(2)氧化 SO 、S 2O ，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点23 23(3)104x
