1、单元检测( 六)(时间：40 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Ag108一、选择题(本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1(2018 届北京丰台期末)室温下，向 100 mL 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )。选项 加入的物质 结论A 100 mL 0.1 molL1 盐酸 溶液中 2c(NH )c(Cl ) 4B 0.01 mol Na2O2 固体 反应完全后，溶液 pH 增大，c(Na )2c (
2、Cl )C 100 mL H2O 由水电离出的 c(H )c(OH )不变D 100 mL 0.1 molL1 NH3H2O溶液中 减小cOH cH 2.(2018 届湖南长沙长郡中学一模 )某温度下，0.200 molL1 的 HA 溶液与 0.200 molL 1 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是( )。微粒 X Y Na A浓度/(molL1 ) 8.00104 2.501010 0.100 9.92102A.0.1 molL1 HA 溶液的 pH1B该温度下 Kw1.010 14C微粒 X 表示 OH ，Y 表示 HD混合溶液中：n(
3、A )n(X)n(Na )3(2016 年新课标卷)298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1 氨水中滴入 0.10 molL1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 ( )。A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH )c(Cl )c (H )c(OH ) 4DN 点处的溶液中 pH124(2016 年新课标卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )。A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小cH c
4、CH3COOHB将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 增大cCH3COO cCH3COOHcOH C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1cNH 4cCl D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变cCl cBr 5(2018 届河南豫南九校质检 )已知：K spFe(OH)34.010 38 ，K spCu(OH)22.21020 ，在某含有 Fe3 和 Cu2 的溶液中，c (Fe3 )为 4.0108 molL1 ，现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的 pH 及溶液中允许的最大 c(Cu2 )为( )。A10 2.2 mo
5、lL 1B4 2.210 1 molL1C4 2.2 molL 1D10 2.210 1 molL16将 0.5 molL1 Na2CO3 溶液与 a molL1 NaHCO3 溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是( ) 。Ac(Na )2 c(CO )c (HCO )c(OH )23 3Bc(Na )c(CO )c(HCO )c(H 2CO3)23 3C若 c(Na )c(HCO )c(CO )c(OH )c(H )，则一定 a0.5 3 23D若 c(CO )2c(OH )2c(H )c (HCO )3c (H2CO3)，则可确定 a0.523 37常温下，将体积为
6、 V1 的 0.1000 molL1 HCl 溶液逐滴加入到体积为 V2 的 0.1000 molL 1 Na2CO3 溶液中，溶液中 H2CO3、HCO 、CO 所占的物质的量分数() 随 pH 3 23的变化曲线如图。下列说法不正确的是( ) 。A在 pH10.3 时，溶液中：c(Na )c(H )c(HCO )2c(CO )c(OH ) 3 23c(Cl )B在 pH8.3 时，溶液中：0.1000c(HCO )c(CO )c (H2CO3) 3 23C在 pH6.3 时，溶液中，c(Na )c(Cl )c(HCO )c(H )c(OH ) 3DV 1V 21 2 时，c(OH )c(H
7、CO )c(CO )c(H ) 3 23二、非选择题(本大题共 4 小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13 分)(2016 年新课标卷 )元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3 (蓝紫色)、Cr(OH) (绿 4色)、Cr 2O (橙红色) 、CrO (黄色)等形式存在，Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色固体，回27 24答下列问题：(1)Cr3 与 Al3 的化学性质相似。在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)Cr
8、O 和 Cr2O 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1 的24 27Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O )随 c(H )的变化如图所示。27用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应：_。由图可知，溶液酸性增大，CrO 的平衡转化率_(填“增大” “减小”或24“不变”) 。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO 的平衡转化率减小，则该反应的 H_0(填“大于”24“小于”或“等于”)。(1)在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中 Cl ，利用 Ag与 CrO 生成砖红色沉淀，指示到达滴定
9、终点。当溶液中 Cl 恰好沉淀完全(浓度等于241.0105 molL1 )时，溶液中 c(Ag )为_molL 1 ，此时溶液中 c(CrO )等于24_molL1 (已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.01012 和 2.01010 )。(4)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O 还原成 Cr3 ，该反27应的离子方程式为_。9(15 分)(2018 届北京西城期中 )电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_( 填字母序号)。a滴
10、加少量浓盐酸 b微热溶液c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体(2)用 0.1 molL1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 molL1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_( 填“”或“”) 。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H )最大的是_。V 1 和 V2 的关系：V 1_V2(填“”“”或“AgI。操作步骤 现象步骤 1：向 2 mL 0.005 molL1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 molL1 KSCN 溶液，静置 出现白色沉淀步骤 2：取 1 mL 上层
11、清液于试管中，滴加 1 滴 2 molL1 Fe(NO3)3 溶液 溶液变红色步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 molL1 AgNO3 溶液 现象 a，溶液红色变浅步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 molL1 KI 溶液 出现黄色沉淀写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式：_。步骤 3 中现象 a 是_。用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象：_。10(15 分)(2018 届江苏南通六模 )实验室中利用含银废料(主要含有 AgNO3 和 AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下：步骤 1：向废液中加入足量 NaCl 溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。步骤 2：
12、将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入 20%的 Na2CO3 溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色含有 Ag、Al(OH) 3 和少量仍未反应的 AgCl。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。步骤 3：(1)步骤 1 中检验所加 NaCl 溶液已经足量的方法是_。(2)步骤 2 加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：_。(3)已知 AgNO3 和 Al(NO3)3 的溶解度曲线如下图所示，请补充完整由步骤 2 中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中_，得到硝酸银晶体(实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水) 。(4)已知：Ag SCN
13、 =AgSCN(白色) 。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度( 杂质不参与反应)：称取 2.000 g 制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到 100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。准确量取 25.00 mL 溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒NH 4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000 molL1 NH4SCN 标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_。重复的操作两次，所用 NH4SCN 标准溶液的平均体积为 29.00 mL。则硝酸银的质量分数为_。11(15 分)(2018 届江西上高二中、丰城中学联考 )氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性
14、质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。.化学家研究发现，SbF 5 能将 MnF4 从离子MnF 62 的盐中反应得到，SbF 5 转化成稳定离子SbF 6 的盐。而 MnF4 很不稳定，受热易分解为 MnF3 和 F2。根据以上研究写出以K2MnF6 和 SbF5 为原料，在 423 K 的温度下制备 F2 的化学方程式：_。现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF 2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。已知 KHF2 是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式：_。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是_。.卤化氢的熔沸点随相对分
15、子质量增加而升高，而 HF 熔沸点高于 HCl 的原因是_。HF 的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为_。已知 25 时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数 Ka3.610 4 。某 pH2 的氢氟酸溶液，由水电离出的 c(H )_molL 1 ；若将 0.01 molL1 HF 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为_。又已知 25 时，溶度积常数 Ksp(CaF2)1.4610 10 。现向 1 L 0.2 molL1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 molL1 CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：_。单元检测( 六)1B 解
16、析：A 项，向 100 mL 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中加入 100 mL 0.1 molL1 盐酸，溶液中存在物料守恒，2c(NH )2c(NH 3H2O)c(Cl )，故 A 错误；B 项，向 100 mL 0.1 4molL 1 NH4Cl 溶液中加入 0.01 mol Na2O2 固体，过氧化钠与水反应生成 0.02 mol 氢氧化钠，与氯化铵反应生成氨水和氯化钠，剩余 0.01 mol NaOH，溶液显碱性，pH 增大，c(Na )2c(Cl )，故 B 正确；C 项，向 100 mL 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中加入 100 mL H2O，促进氯化铵的水解，水
17、的电离受到促进，由水电离出的 c(H )c(OH )增大，故 C 错误；D 项，向 100 mL 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中加入 100 mL 0.1 molL1 NH3H2O，溶液的碱性增强， 增大，故cOH cH D 错误。2D 解析：A 项，根据表格提供的数据，同浓度、同体积的 HA 和 NaOH 恰好反应生成NaA，NaA 溶液中 A 的浓度小于 0.100 molL1 ，说明 HA 是弱酸，则 0.1 molL1 的 HA溶液的 pH1，A 错误；B 项，根据物料守恒，c(Na )c(A )c(HA)，则 c(HA)0.000 800，则 c(H )2.5010 10 ，
18、根据电荷守恒，c(H )c(Na )c(A )c(OH )，c(OH )0.000 8002.5010 10 ，所以该温度下 Kw 不等于 1.01014 ，B 错误；C 项，根据 B 项分析可知，微粒 X 表示 HA，Y 表示氢离子，C 错误；D 项，根据 B 项分析，X 表示HA，根据物料守恒，c (Na )c(A )c(HA)，即 n(A )n(X)n(Na )，D 正确。3D 解析：如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH 水解使 4溶液显酸性，因此 M 点对应的盐酸体积小于 20.0 mL，不能用酚酞作指示剂，A、B 错误；根据电荷守恒可得：c(NH )c(H )c
19、(Cl )c(OH )，由于 M 点处的溶液显中性，c(H ) 4c(OH )，所以 c(NH )c(Cl )，盐是强电解质，完全电离，电离程度远远大于弱电解 4质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH )c(Cl )c(H )c(OH )，C 错 4误；N 点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中 OH 的浓度，c(OH )0.1 molL 11.32%1.3210 3 molL1 ，根据水的离子积常数可知：N 处的溶液中 c(H )molL1 7.610 12 molL1 ，根据 pHlgc(H )可知此时溶液中10 141.3210 3pH12，D 正确。4D 解析： ，因
20、为加水稀释溶液，醋酸电离程度增大，但cH cCH3COOH KacCH3COO CH3COO 浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，A 错误；醋酸钠溶液加热，CH 3COO水解程度增大，其 ，K h 变大，所以比值变小，B 错误；盐酸中cCH3COO cCH3COOHcOH 1Kh加入氨水到中性，则有 c(H )c(OH )，根据电荷守恒，c(NH )c(Cl )，C 错误；向氯 4化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，Cl 和 Br 浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故 D 正确。5C 解析：当开始出现氢氧化铁沉淀时根据氢氧化铁的溶度积常数可知溶液中 c(OH ) m
21、olL1 10 10 molL1 ，则溶液的 pH4；此时溶液中 c(Cu2 )3410 38410 8molL1 2.2 molL 1 ，即溶液中允许的最大 c(Cu2 )为 2.2 molL1 。2.210 2010 1026D 解析：A 项，溶液中存在电荷守恒 c(Na )c(H )2c(CO )c(HCO )c(OH )，23 3则 c(Na )c(CO )c(HCO )c(H 2CO3)，B 错误；C 项，CO 水解程度大于 HCO23 3 23的水解程度，如果混合溶液中 c(HCO )c(CO )，则可能存在 a0.5，C 错误；D 项， 3 3 23如果 a0.5，根据电荷守恒得
22、 c(Na )c(H )2c(CO )c(HCO )c (OH )，根据物23 3料守恒得 2c(Na )3c (CO )3c(HCO )3c (H2CO3)，所以得 c(CO )2c(OH )23 3 232c(H )c(HCO )3c (H2CO3)，D 正确。 37D 解析：A 项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在 pH10.3 时，溶液中存在c(Na )c(H )c(HCO )2c(CO )c(OH )c(Cl )，A 正确；B 项，由图可知，在 3 23pH8.3 时，该溶液为 NaHCO3 和 NaCl 的混合溶液，根据物料守恒可得 c(HCO )c(CO 3)c (H2CO3) c
23、(OH )，根据化学反应：Na2CO3HCl= =NaClNaHCO 3、NaHCO 3HCl= =NaClH 2CO3，所以离子浓度大小关系为 c(Na )c(Cl )c(HCO ) 3c(H )c(OH )，C 正确；D 项，V 1V 212 时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3 、NaHCO 3、NaCl 的混合溶液， Na2CO3 和 NaHCO3 是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO 的水解程度大于 HCO 的水解程度，则溶液中 c(HCO )c(CO )，由23 3 3 23于水解程度是微弱的，所以 c(HCO )c(CO )c(OH )c(H )，D 错误。 3 23
24、8(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2CrO 2H Cr2O H 2O24 27增大 1.010 14 小于(3)2.0105 510 3(4)Cr2O 3HSO 5H =2Cr3 3SO 4H 2O27 3 24解析：(1)根据 Cr3 与 Al3 的化学性质相似，可知 Cr(OH)3 是两性氢氧化物，能溶于 NaOH溶液。向 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，首先发生反应：Cr3 3OH =Cr(OH)3，产生 Cr(OH)3 灰蓝色固体，当碱过量时，又会发生反应 Cr(OH)3OH =Cr(OH) ，可观察到沉淀消失，
25、溶液变为绿色。(2) 随着 H 浓度的增大， 4CrO 与溶液中的 H 发生反应转化为 Cr2O 的离子方程式为 2CrO 2H Cr2O24 27 24H 2O。根据化学平衡移动原理，溶液酸性增大，c(H )增大，化学平衡272CrO 2H Cr2O H 2O 正向移动，CrO 的平衡转化率增大；根据图象可知，24 27 24在 A 点时，c(Cr 2O )0.25 molL1 ，由于开始时 c(CrO )1.0 molL1 ，根据 Cr 元素27 24守恒可知 A 点的溶液中 c(CrO )0.5 molL1 ，H 浓度为 1.0107 molL1 ，此时该转24化反应的平衡常数为 K 1
26、.010 14。升cCr2O27c2CrO24c2H 0.250.521.010 72高温度，溶液中 CrO 的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸24热反应，正反应是放热反应，故该反应的 H0。(3)当溶液中 Cl 完全沉淀时，即 c(Cl )1.010 5 molL1 ，根据溶度积常数 Ksp(AgCl)2.010 10 ，可得溶液中 c(Ag ) molL1 2.010 5 molL1 ；则此时溶液中 c(CrO )KspAgClcCl 2.010 101.010 5 24 molL1 510 3 molL1 。(4)NaHSO 3 具有还原性，KspAg2CrO4c2
27、Ag 2.010 122.010 52Cr2O 具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，二者反应的离子方程式为：27Cr2O 3HSO 5H =2Cr3 3SO 4H 2O。27 3 249(1)CH 3COOH CH3COO H bc(2) 0.1 molL 1 醋酸溶液 c(Na )c(H )c(OH )(3)Fe 3 3SCN Fe(SCN)3 出现白色沉淀AgSCN(s) Ag (aq)SCN (aq)，加入 KI 后，因为溶解度：AgIc(Na )c(H )c(OH )。(3) 铁离子与 KSCN 溶液反应使溶液显红色，反应的离子方程式为Fe3 3SCN Fe(SCN)3。硝酸银溶液能与
28、 KSCN 溶液反应产生白色沉淀，所以向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 molL1 AgNO3 溶液时溶液中仍然会出现白色沉淀。10(1)静置，向上层清液中继续滴加 NaCl 溶液，若溶液不变浑浊，则 NaCl 已足量 (2)2Al6AgCl3CO 3H 2O=2Al(OH)36Ag 6Cl 3CO 2 (3)加入足量稀盐酸，充23分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥 (4)100 mL 容量瓶、胶头滴管 溶液变为(血) 红色 98.60%解析：(2)步骤 2 加热时产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为
29、二氧化碳，反应生成了Ag、Al(OH) 3，由电荷守恒可知应生成 NaCl，根据元素守恒应有水参加反应，反应离子方程式为 2Al6AgCl3CO 3H 2O=2Al(OH)36Ag 6Cl 3CO 2。(4)NH 4SCN23标准溶液的平均体积为 29.00 mL，则 NH4SCN 的物质的量为 0.1000 molL1 0.029 L2.910 3 mol， 根 据 Ag SCN =AgSCN 可 知 硝 酸 银 的 质 量 为 2.910 3 mol170 gmol 1 1.972 g，所以硝酸银的质量分数为 100%98.60%。100 mL25 mL 1.972 g2.00 g11.2
30、K 2MnF64SbF 5 4KSbF62MnF 3F 2 2HF 2e =H24F = = = = =423 K 2氟气和氢气极易发生剧烈反应，引发爆炸.HF 分子间存在氢键 SiO 24HF =SiF42H 2O 10 12 c(Na )c(F )c(OH )c(H )c(H )c(F ) molL1 610 3 molL1 ，c(Ca 2 )0.1 3.610 40.1molL 1，c 2(F )c(Ca2 )3.610 5 0.13.610 6 1.461010 ，该体系有 CaF2 沉淀生成解析：.以 K2MnF6 和 SbF5 为原料，在 423 K 的温度下，K 2MnF6 和
31、SbF5 先生成 KSbF6 和MnF4， MnF4 受热易分解为 MnF3 和 F2，发生反应的总化学方程式为 2K2MnF64SbF 54KSbF62MnF 3F 2；阴极上 H (来源于 HF )发生还原反应生成氢气，其= = = = =423 K 2电极反应式为 2HF 2e =H24F ；氟气和氢气极易发生剧烈反应，引发爆炸，为 2防止氟气与氢气的反应，电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开。.HF 分子间存在氢键，其熔沸点明显高于 HCl；HF 的水溶液是氢氟酸，能溶解 SiO2，常用于蚀刻玻璃，发生反应的化学反应方程式为 SiO24HF= =SiF42H 2O；某pH
32、2 的氢氟酸溶液，水的电离受到抑制，由水电离出的 c(H )水 c(OH )溶液 KwcH molL1 10 12 molL1 ，将 0.01 molL1 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液110 140.01等体积混合，恰好完全中和，所得溶液为 NaF 溶液，因 F 的水解，溶液显碱性，结合电荷守恒式可知溶液中离子浓度大小关系为 c(Na )c(F )c(OH )c(H )；两溶液混合后，c(Ca2 )0.1 molL1 ，c(F ) KacHF 3.610 40.1molL 1610 3 molL1 ， c(Ca2 )0.1 molL1 ，则 Qcc 2(F )c(Ca2 )(3.6 105 molL 1)0.1 molL1 3.610 6 K sp，说明有沉淀产生。
