1、第一讲 原子结构 化学键1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 4.了解原子核外电子排布规律。5了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 6.掌握原子结构示意图、电子式的表示方法。原子结构、核外电子排布知识梳理1原子构成(1)构成原子的微粒及作用原 子 核 质 子 （Z个 ）决 定 元 素 的 种 类中 子 （A Z）个 在 质 子 数 确 定 后决 定 原 子 种 类 同 位 素 )核 外 电 子 （Z个 ）最 外 层 电 子 数 决 定 元 素
2、的 化 学 性 质 )(2)微粒之间的关系原子中：质子数(Z )核电荷数核外电子数。质量数(A ) 质子数(Z )中子数(N)。阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数。阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素) 的质量与 12C 质量的 的比值。一112种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。例如：A r(Cl)A r(35Cl)a%A r(37Cl)b%。2元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的
3、关系(2)同位素的特征同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度) 不变。(3)几种重要的核素核素 U23592 C146 H21 H31 O18用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子3.核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图自我检测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”) 。(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。( )(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。( )(3)核聚变如 H H He n，因
4、为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 ( )21 31 42 10(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。( )(5)H 与质子的相对质量相同。( )(6)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数。( )(7) U 和 U 是同位素，二者之间的转化属于化学变化。( )23592 23892(8)O 和 S2 具有相同的质子数和电子数。( )22(9)18O2 和 16O2 互为同位素。( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)2下列关于原子结构的说法正确的是( )A(2016高考江苏卷 )中子数为 10 的氧原子： O108B(2016
5、高考江苏卷)Mg 2 的结构示意图： C 13C 和 15N 核内中子数相差 2D通过化学变化可以实现 12C 与 14C 间的相互转化答案：B3下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_( 填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_ ；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能是 _。答案：(1) (2) (3) (4)4按要求填空(均为短周期元素 )。(1)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有_ 。(2)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元
6、素是_ 。(3)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素是_ 。(4)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有_ 。(5)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素有_ 。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素有_ 。(7)最外层电子数是电子层数 2 倍的元素有_ 。(8)最外层电子数是电子层数 3 倍的元素有_ 。答案：(1)Be 、Ar (2)C (3)O (4)Li 、Si (5)Li、P (6)H、Be、Al (7)He、C、S (8)O(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成，如 H 中不含中子。1(2)核素是具有固定质子数和中子数的原子，同位素是具有相同质子数的不同核素的互称。(3
7、)只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如 H 与 H；也可能具有相同的中子数，如1 31C 与 O；也可能具有相同的质量数，如 C 与 N；也可能质子数、中子数、质量数146 168 146 147均不相同，如 H 与 C。1 126(5)注意 10 电子和 18 电子微粒的记忆方法，简单粒子和复杂粒子分开记忆，简单粒子在 Ne、Ar 的两边，复杂粒子需单独记忆。(2017高考北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“ ”，tin)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的
8、是( )ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts17617解析 0 族元素从上往下，原子序数依次为 2、10、18、 36、54、86、118，则可推断 117 号元素位于第七周期第A 族，A 项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B 项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C 项正确；中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts，D 项错误。293117答案 D(1)(2015高考全国卷，12 改编)W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次
9、增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。则 W、X、 Y、Z 分别为 _、_、_、_。(写元素名称)(2)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 43，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。则 W、 X、Y、Z 分别为_、_、_、_。(写元素符号)答案：(1)氢 氮 磷 氯(2)C Al Si(或 P 或 S) Cl核外电子排布规律的应用解答核外电子排布规律的应用类试题的一般步骤：首先，确定原子的内层电子数，如Z 原子的最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍，由此可知 X 原子内层电子数只能
10、为2；其次，根据最外层不超过 8 个电子判断最外层电子数；再次，由原子核外电子排布情况确定原子的原子序数或原子结构，进而确定元素种类；最后，结合元素及其化合物的相关知识进行解题。 题组一 微粒组成及数目关系1中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为 。关于 Lv 的293116叙述错误的是( )A原子序数为 116 B中子数为 177C核外电子数为 116 D相对原子质量为 293解析：选 D。A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是 116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数
11、就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，所以该原子的原子核外电子数是 116，正确。D.293 只表示该元素的一种核素的质量数，由于不知道该元素有几种核素，各种核素的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。2某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn ，下列说法正确的是( )baA. Xn 含有的中子数为 abbaB. Xn 含有的电子数为 anbaCX 原子的质量数为 abnD1 个 X 原子的质量约为 gb6.021023解析：选 D。A 项，中子数为 ba；B 项，电子数为 an；C 项
12、，质量数为 b。3已知阴离子 R2 的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 w g R 原子完全转化为 R2 时，含有电子的物质的量是 ( )A. mol B. molm n 2wm w（m n）nCw( ) mol D. (mn2) molm n 2m wm解析：选 D。R 原子的质子数为(m n)，其核外电子数也为(mn) 个，所以 R2 的核外电子数为(mn2)个，而 w g R 原子的物质的量为 mol，所以形成的 R2 含有电子的wm物质的量为 (mn2) mol，故选 D。wm题组二 核外电子排布规律和原子结构示意图4某元素 X，其原子的电子层数为 (n1)，最外层电
13、子数为(2n1)。下列有关元素 X的说法中正确的是( )AX 可能是金属元素B由 X 形成的含氧酸均为强酸CX 不能形成化学式为 KXO4 的含氧酸盐D元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水解析：选 D。由 X 原子的最外层电子数为(2n1) 可以推知 n4，则 X 的电子层数3，X 为短周期元素。当 n4 时，X 为 Cl 元素；当 n3 时，X 为 N 元素；当 n2 时，不符合题意，A 错误；HNO 2和 HClO 均为弱酸，B 错误； Cl 元素能形成 KClO4，C 错误；NH3和 HCl 均极易溶于水，D 正确。5已知某离子的结构示意图为 。试回答：(1)当 xy10 时，该粒子为_
14、(填“原子” “阳离子”或“阴离子”)。(2)当 y8 时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。(3)写出 y3 与 y7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_。解析：(1)当 xy10 时，x 10y ，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。(2) 当 y 8 时，应为有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子、磷离子。(3)y3 时为铝原子，y7 时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为 Al(OH)33H =Al3 3H 2O。答案：(1)原子(2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙
15、离子( 或其他合理答案)(3)Al(OH)33H =Al3 3H 2O题组三 “10 电子” “18 电子”微粒的应用6已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系( 反应条件已经略去 )：(1)如果 A、B、 C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的化学式：A_；D_。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子， B 和 D 是 10 电子的粒子。A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是 (用化学式或离子符号表示)_。解析：(1)由框图可知，结合 10 电子微粒可联想到NH O
16、H NH3H 2O 或 HFOH =F H 2O，故 A 为 NH 或 HF，D 4 = = = = = 4为 H2O。(2)结合 OH 和 H2O 属于 10 电子微粒，联想酸碱中和反应，可知 A 与 B 在溶液中的离子方程式为 H2SOH =HS H 2O 或 HS OH =S2 H 2O 或H2S2OH =S2 2H 2O；由反应 AB= =CD 看出，A 中的质子被 B 结合，A 失去质子变成了 C，易知结合质子的能力： BC。答案：(1)NH (或 HF) H 2O 4(2)HS OH =S2 H 2O(或 H2S2OH =S2 2H 2O 或H2SOH =HS H 2O) OH S
17、2 (或 OH HS )寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的方法(1)“10 电子”微粒(2)“18 电子”微粒化学键知识梳理1化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2离子键与共价键的比较共价键键型 离子键非极性键 极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子 阴、阳离子 原子成键活泼金属元素和活泼非金属元素同种元素的原子 不同种元素的原子存在 离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物3.化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质类别的关系只含有共价键的物质a同种非金属元素构成的单
18、质，如 I2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。b不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH 3、SiO 2、CS 2 等。只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl 、K 2O、NaH 等。既含有离子键又含有共价键的物质如 Na2O2、NH 4Cl、NaOH 、Na 2SO4 等。无化学键的物质稀有气体(单原子分子)，如氩气、氦气等。4物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内
19、共价键被破坏，如CO2 和 SO2 等。有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H 2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C 12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F 2 等。5化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2 分子中有很强的共价键，故在
20、通常状况下， N2 很稳定； H2S、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。6电子式(1)概念：在元素符号周围用“ ”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)书写写出下列物质的电子式：Na2O2、Na 2O、MgCl 2、NaOH、NH 4Cl、Cl 2、N 2、H 2O、CO 2。(3)用电子式表示物质的形成过程Na2S： ；CO2： 。自我检测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”) 。(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。( )(2)所有物质中都存在化学键。( )(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。(
21、)(4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。( )(5)原子最外层只有一个电子的元素的原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。( )(6)CaCl2 的电子式： 。( )(7)次氯酸(HClO)的电子式： 。( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 2有以下 9 种物质：Ne HCl P 4 H 2O2Na 2S NaOH Na 2O2 NH 4Cl AlCl 3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_ 。(2)只存在极性共价键的是_ 。(3)只存在非极性共价键的是_ 。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是
22、_ 。(5)只存在离子键的是_ 。(6)既存在离子键又存在共价键的是_ 。答案：(1) (2) (3) (4) (5)(6)3下列电子式正确的是( )解析：选 B。H 2O 为共价化合物，电子式为 H H；MgBr 2 的电子式为 O Br Mg2 ；硫化钠是离子化合物，其电子式为 Na 2 Na 。Br S (1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子 He 等稀有气体分子中就不含化学键。(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如 AlCl3中 AlCl 键为共价键。(4)非金属元素的两个原子之间
23、一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等。(5)电子式书写的注意事项同一原子的电子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“ ”或“”最好也不要混用(若特殊需要可标记 )，可将电子全部标成 “”或“” 。单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如 Al3 就可以表示铝离子的电子式。 “ ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。在化合物中，如果具有多个阴、阳离子，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。所以阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如 CaF2要写成 Ca2 ，不能写成 Ca2 ，也不能写成 Ca2 F F
24、 F 2 F 。F 在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“= =”。“ ”前是原子的电子式， “ ”后是物质的电子式。如 Na2O 的形成过程可表示为 ，NH 3 的形成过程可表示为 3H (2018最新改编题)过氧化氢 (H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na 2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O 2”由 2 个氧原子共用 1 对电子形成。(1)分别写出 H2O2、Na 2O2 的电子式：_、_。(2)H 2O
25、、H 2O2 中化学键的不同点是_；Na 2O、Na 2O2 中化学键的不同点是 _；H 2O2 的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出 H2O2、Na 2O2 作供氧剂的化学方程式。H2O2：_ 。Na2O2：_。(4)H2O2、H 2O、白磷、BF 3、PCl 3、PCl 5 等分子中满足所有原子最外层为 8 电子稳定结构的是_。解析 H 2O2与 Na2O2中都含有过氧原子团“O 2”。题中告知“O 2”由 2 个 O 共用 1 对电子形成，又知 H 的化合价为 1，则 H 与 O 之间共用 1 对电子，这样就可以写出 H2O2的电子式。比较 H2O2与 N
26、a2O2，Na 的化合价也是1，但 Na 与 O 之间的化学键应是离子键而不是共价键，则 Na2O2是由 O 与 Na 组成的。写出 H2O、Na 2O 的电子式，比较22H2O 与 H2O2、Na 2O 与 Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。答案 (1)H H Na 2 NaO O O O (2)H 2O 中没有非极性键，H 2O2 中有非极性键Na 2O 中没有共价键， Na2O2 中有共价键( 或非极性键)共价化合物(3)2H2O2 2H2OO 2 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2(或= = = = =催 化 剂 2Na2O22CO 2=2Na2CO3 O2)(4)白磷、
27、PCl 3(1)上述例题中涉及的物质 H2O2、H 2O、CO 2、BF 3、PCl 3、PCl 5 中，有一种物质的化学键类型与其他明显不同，该物质是_，其分子中化学键类型为_。CO2 分子中是否满足所有原子最外层为 8 电子稳定结构？_(填“是”或“否”)。(2)在反应 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2中，有哪些种类的化学键断裂和生成？答案：(1)H 2O2 极性共价键和非极性共价键 是(2)在反应 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成。分析物质变化与化学键变化的思维模型题组一 化学键概念辨析及与物质类别的关
28、系1下列每组物质中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )ANaOH、H 2SO4、(NH 4)2SO4BMgO、Na 2SO4、NH 4HCO3CNa 2O2、KOH 、Na 2SO4DHCl、Al 2O3、MgCl 2解析：选 C。A 中 H2SO4内只有共价键；B 中 MgO 内只有离子键；D 中 HCl 内只有共价键，Al 2O3、MgCl 2内只有离子键。2下列说法中正确的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键解析：选 B。化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离
29、子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A 错误，B 正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C 错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如 AlCl3属于共价化合物， D 错误。3化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 的叙述正确的是( )A反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂，又涉及离子键和非极性共价键的形成D反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉
30、及离子键、极性和非极性共价键的形成解析：选 D。Na 2O2中存在离子键和非极性共价键，CO 2中存在极性共价键，Na 2CO3中存在离子键和极性共价键，O 2中存在非极性共价键，D 项符合题意。题组二 8 电子结构与电子式的书写、判断4下列分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( )AC 6H6 BHCNCCO 2 DN 2解析：选 C。氢原子不满足 8 电子稳定结构，A、B 项错误；N 2是单质，不是化合物，D 项错误。5写出下列物质的电子式。(1)原子：Na_ ，Cl_。(2)简单离子：Na _，F _。(3)复杂离子：NH _，OH _。 4(4)离子化合物：K 2O_，MgO
31、_。(5)非金属单质及共价化合物：O 2_，CH 2=CH2_。(6)有机基团：羟基_，甲基_。1判断分子中各原子是否达到 8 电子的稳定结构，主要有两种方法：(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价 |8 的皆为 8 电子稳定结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如H 2O：O 原子最外层有 6 个电子，H 2O 中每个 O 原子又与两个 H 原子形成两个共价键，所以 H2O 中的 O 原子最外层有 628 个电子，但H2O 中的 H 原子最外层只有 2 个电子；N 2：N 原子最外层有 5 个电子，
32、N 与 N 之间形成三个共价键，所以 N2中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。 2电子式书写时常见的错误(1)漏写未参与成键的电子，如 N2：NN，应写为 NN 。 (2)化合物类型不清楚，漏写或多写 及错写电荷数，如NaCl： Na ；HF：H ，应写为 NaCl：Na ；HF：H 。Cl F Cl F (3)书写不规范，错写共用电子对，如 N2的电子式为NN ；不能写成 NN，更不能写成 或 。(4)未考虑原子最外层有几个电子，均写成 8 电子结构，如 CH 的电子式为 3而不能写成(5)未考虑 AB2型离子化合物中 2 个 B 是分开写还是一起写，如 CaBr2、CaC 2的电子
33、式分别为(6)不考虑原子间的结合顺序，如 HClO 的结构式为HOCl 而非 HClO，故其电子式为课后达标训练一、选择题1(2018宝鸡模拟)美日科学家因在研究 “钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd) 元素的原子序数为 46，下列叙述错误的是( )A. Pd 和 Pd 互为同位素10246 10346B钯是第五周期元素CPd 2 核外有 48 个电子D. Pd 的原子核内有 62 个中子10846解析：选 C。Pd 原子核外有 46 个电子，则 Pd2 核外有 44 个电子。2有 5 种单核粒子，它们分别是 、 、 、 2 、 (“”内元素符4019 4018
34、 4019 402 4119号未写出) ，则它们所属元素的种类有 ( )A2 种 B3 种C4 种 D5 种解析：选 B。质子数决定元素的种类，质子数有 19、18、20，共 3 种。3(2018豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是( )A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选 D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不
35、含离子键，A、B 错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C 错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D 正确。4已知 R 元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中 A 的化合价为n。该化合物中一个 R 微粒的核外电子数为 a，核内中子数为 b，则该同位素的原子符号是( )A. R B. Rb m na m b a ma mC. R D. Rb aa a m ba m解析：选 D。由题意可知，在化合物 AmRn中，R 的化合价为m，其离子符号为Rm ，已知一个 Rm 的核外电子数为 a，则该同位素的核内质子数为 am，质量数质子数中子数amb，D 正确。5下列指定微粒的个数比为
36、21 的是( )ABe 2 中的质子和电子B. H 原子中的中子和质子21CNaHCO 3 晶体中的阳离子和阴离子DBaO 2(过氧化钡 )固体中的阴离子和阳离子解析：选 A。A 选项，Be 2 为 4 号元素的阳离子，质子数为 4，电子数为 2，所以，质子数电子数21；B 选项，质量数质子数中子数，所以，质子数中子数11；C 选项，阳离子为 Na ，阴离子为 HCO ，它们的比值为 11；D 选项，BaO 2 3是离子化合物，由阴离子 O 和阳离子 Ba2 组成，其比值为 11。226原子核外电子是分层排布的，下面关于 L 层与 M 层的比较中不正确的是( )AL 层离核比 M 层离核近BM
37、 层上电子所具有的能量高于 L 层上的电子C当 L 层上的电子数为奇数时， M 层上不可能有电子DM 层上最多可填充 8 个电子解析：选 D。L 层最多可填充 8 个电子( 偶数)，所以当 L 层的电子数为奇数时，说明L 层未填满，C 正确；M 层不是最外层时，最多可填充 18 个电子，D 错误。7下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D解析：选 C。粒子包括原子、分子、离子等。 H2
38、O 与 Ne 的电子数、质子数均相同，故错、对；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故错；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故对；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故、错。8下列说法不正确的是( )形成化学键的过程一定是化学变化物质有阳离子必有阴离子含有金属元素的离子一定为阳离子HCl 溶于水电离出 H 和 Cl ，因此 HCl 中含有离子键 A BC D解析：选 A。NaCl 溶液蒸发结晶过程中形成了离子键，但属于物理变化；金属晶体中只有阳离子和自由电子；AlO 、MnO 等阴离子中含有金属元素；HCl 分子中 2 4
39、H 与 Cl 之间存在共用电子对，HCl 中只含共价键，不含离子键。9北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属 K 与 C60 形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于 K3C60 的组成和结构的分析正确的是( )AK 3C60 中既有离子键，又有极性键B该物质在熔融状态下能导电C该物质的化学式可写成 KC20DC 60 与 12C 互为同素异形体解析：选 B。A 项 K3C60中含有离子键，不可能含有极性键；B 项离子化合物在熔融状态下能导电；C 项该物质的化学式不能写成 KC20；D 项 C60是单质， 12C 是核素。10(2016
40、高考浙江卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为 34。W 的最外层为 8电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选 D。结合四种元素的原子序数依次增大及 X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为
41、34，可知 X 为碳元素，则 Y 为氧元素；金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为钠元素；又因 W 的最外层为 8 电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故 W 为氯元素。A 项，碳和氧形成的化合物主要为 CO、CO 2，其中 CO 不能与氢氧化钠反应，错误；B 项，原子半径：CO，NaCl，错误；C 项，化合物 Na2O 中只存在离子键，而化合物 NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D 项，O 3、Cl 2、ClO 2等均可用作水的消毒剂，正确。二、非选择题11现有下列 9 种微粒：H、 H、 C、 C、 N、 Fe2 、 Fe3 、 O2、 O3。按要
42、求完成以下各题：1 21 136 146 147 562 562 168 168(1) H、 H、 H 分别是氢元素的一种_，它们互称为_。1 21 31(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于 X ，按下列要求各举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所AZnb给微粒中选择)。Z、n、b 相同而 A 不同：_；A、n、b 相同而 Z 不同：_；A、Z 、b 相同而 n 不同：_；Z、n、A 相同而 b 不同：_。答案：(1)核素 同位素(2) O2 和 O3168 168(3) H、 H(或 C、 C) C、 N1 21 136 146 146 147 Fe2 、 Fe3 O2、 O356
