1、物 质 结 构 与 性 质第 20 讲 物质结构与性质考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 136 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。(4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成、极性、类型( 键和 键)，了解配位键的含义。(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(4
2、)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp 2、sp 3)。(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质1.原子、分子结构与性质2016 年卷 T372.晶体结构与性质 2017 年卷T35；2017 年卷T35；2017 年卷T35；2016 年卷T37；2016 年卷T37；2016 年卷T37；2015 年卷T37；2015 年卷T37；2015 年卷 T371.模型认知能运用原子结构和分
3、子结构模型(构造原理、杂化、价电子对互斥)、晶体结构模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果等。2.微观探析能从原子、分子层面理解物质组成、结构和性质的联系；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。(3)了解分子晶体结构与性质的关系。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。(6)了解晶胞的概念，能根据
4、晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。命题热点 1 原子、分子结构与性质(对应学生用书第 92 页)储知识剖解重点难点备考1基态原子的核外电子排布(1)排布规律：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)和全空(p 0、d 0、f 0)状态时，体系的能量最低。如 24Cr 的基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)四种表示方法表示方法 举例电子排布式 Cr：1s 22s22p63s23p63d54s1简化表示式 Cu：Ar3d
5、 104s1价电子排布式 Fe：3d 64s2电子排布图(或轨道表示式)2元素第一电离能和电负性的变化规律同周期(从左到右) 同主族(自上而下)第一电离能增大趋势(注意A、A 的特殊性)依次减小电负性 依次增大 依次减小失分预警同周期元素，A 族 np0 和A 族 ns2np3 ，因 p 轨道处于全空或半满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的A 族、A 族元素，如第一电离能：MgAl，PS。3共价键(1)分类配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为 A B。(2) 键和 键的判断方法共价单键为 键，双键中有
6、一个 键和一个 键，三键中有一个 键和两个 键。(3)三种特殊表示方法氢键：AHB，其中 A、B 为 N、O、F 元素， “”表示共价键， “”表示形成的氢键。配位键：Cu2 是中心离子，接受孤电子对，NH 3是配体，氮原子提供孤电子对。大 键：4杂化轨道(1)方法：判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型看中心原子有没有形成双键或三键。如果有 1 个三键，则其中有 2 个 键，用去了 2 个p 轨道，则为 sp 杂化；如果有 1 个双键则其中有 1 个 键，则为 sp2杂化；如果全部是单键，则为 sp3杂化。由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判断。没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1 对孤
7、电子对占据 1 个杂化轨道。如 NH3为三角锥形，且有一对孤电子对，即 4 条杂化轨道应呈正四面体形，为 sp3杂化。(2)杂化类型与分子空间构型sp 杂化直线形，如 BeCl25分子构型与分子极性的关系6原子光谱7分子结构的测定对点练沿着高考方向训练1(2017山西重点中学协作体期末)现有前四周期 T、X、Y、Z、W、M 六种元素，已知W、Z、X、T、Y 五种非金属主族元素原子半径依次减小，其中 W 原子的 s 电子总数等于 p 电子总数的 2 倍。M 原子的 M 能层上有 4 个未成对电子。请完成下列问题： 【导学号：97184280】(1)写出 W、Z、X、T 四种元素第一电离能由大到小
8、的顺序(用元素符号表示)：_。(2)M 原子的基态电子排布式为_。(3)根据 VSEPR 理论，推断出由 W 与 X 两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为_，W 原子的杂化类型为_。(4)Y 与 T、X、Z、W 所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)：_。【解析】 根据题中信息“W 原子的 s 电子总数等于 p 电子总数的 2 倍”可知，W 的电子排布式是 1s22s22p2，则 W 是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y 五种非金属主族元素原子半径依次减小” ，根据元素周期律可推知 Z 是氮元素，X 是氧元素，T 是氟元素，Y 是氢元素；“M 原子的 M 能层上有 4 个
9、未成对电子” ，则 M 的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2，即 M 是铁元素。(1)C、N、O、F 四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但 N 元素反常，因此第一电离能大小顺序是 FNOC。(3)C 和 O 两种元素组成的最简单的二价阴离子是 CO ，该离子的中心原子的价层电子对数23是 3，孤电子对数是 0，因此其空间构型是平面三角形，C 原子的杂化类型为 sp2杂化。(4)H 与 F、O、N、C 所形成的最简单化合物分别是 HF、H 2O、NH 3、CH 4，其中 HF、H 2O、NH 3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的 CH4高
10、，常温下 H2O 为液态，HF、NH 3为气态，标准状况下 HF 为液态，NH 3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为：H2OHFNH3CH4。【答案】 (1)FNOC(2)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d 64s2(3)平面三角形 sp 2杂化(4)H2OHFNH3CH42. (2017山东威海模拟节选)碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及绿光光电二极管等方面具有良好应用前景。(1)碲(Te)元素在周期表中的位置：_；核外未成对电子数有_个。(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态
11、正离子所需的最低能量，第一电离能 Zn_Ga(填“” “” “Ga。(3)锌的核电荷数为 30，基态锌原子的核外电子排布式为Ar3d 104s2；配位化合物Zn(NH 3)4Cl2中含有的化学键有离子键、共价键、配位键。(4)H 2O 分子间有氢键，沸点高；H 2Se 的相对分子质量比 H2S 大，则 H2Se 的分子间作用力比 H2S 大，H 2Se 的沸点比 H2S 高，则沸点由大到小的顺序是 H2OH2SeH2S。非金属性越强，其简单氢化物越稳定，还原性越弱，S 的非金属性比 Te 强，则氢化物的还原性：H 2S(3)3d104s2 离子键、共价键、配位键(4)H 2OH2SeH2S N
12、C 2 NA (4)CO 或 N2 (5)8 2134NAa32(1)已知 KCl、MgO、CaO、TiN 这四种晶体的结构与 NaCl 晶体结构相似。下表给出了三种晶体的晶格能数据：晶体 NaCl KCl CaO晶格能(kJmol 1 ) 786 715 3 401则该四种晶体(不包括 NaCl)的熔点从高到低的顺序为_。(2)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与 NaCl 相同(如图所示)。据此可判断该钙的氧化物的化学式为_。已知该氧化物的密度是 gcm3 ，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为_cm(只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为 NA)。【解析】 (
13、1)KCl、MgO、CaO、TiN 这 4 种晶体的结构与 NaCl 晶体结构相似，TiN 中离子都带 3 个单位电荷，MgO、CaO 中离子都带 2 个单位电荷，KCl 中离子都带 1 个单位电荷，离子半径 O2 MgOCaOKCl，故熔点 TiNMgOCaOKCl；(2)根据均摊法可知晶胞中钙离子的个数为 8 6 4，过氧根离子的个数为18 1212 114，故其化学式为 CaO2。设晶胞的边长为 a，根据 ，得14 4 40 32NAa3a cm，两个最近的钙离子是位于顶点和面心上的，它们的距离为晶胞边长的 倍，3724 NA 22即为 cm。22 3724 NA【答案】 (1)TiNM
14、gOCaOKCl(2)CaO2 22 3724 NA思维建模解答有关晶胞计算的流程提能力针对热点题型训练(见专题限时集训 T1、T 5、T 6)复习效果验收| 真题试做 预测尝鲜(对应学生用书第 96 页)体验高考真题1(2017全国卷)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。A404.4 B553.5 C589.2D670.8 E766.5(2)基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同
15、，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_。(3)X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在 I 离子。I 离子的几何构型为 3 3_，中心原子的杂化形式为_。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的最短距离为_nm，与 K 紧邻的 O 个数为_。(5)在 KIO3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于_位置，O 处于_位置。【解析】 (1)紫色光对应的辐射波长范围是 400430 nm(此数据来源于物理教材 人教版 选修 3
16、4)。(2)基态 K 原子占据 K、L、M、N 四个能层，其中能量最高的是 N 能层。N 能层上为 4s 电子，电子云轮廓图形状为球形。Cr 的原子半径小于 K 且其价电子数较多，则 Cr 的金属键强于K，故 Cr 的熔、沸点较高。(3)I 的价层电子对数为 4，中心原子杂化轨道类型为 sp3，成键电子对数为 2， 37 2 12孤电子对数为 2，故空间构型为 V 形。(4)K 与 O 间的最短距离为 a 0.446 nm0.315 nm；由于 K、O 分别位于晶胞的顶角22 22和面心，所以与 K 紧邻的 O 原子为 12 个。(5)根据 KIO3的化学式及晶胞结构可画出 KIO3的另一种晶
17、胞结构，如下图，可看出 K 处于体心，O 处于棱心。【答案】 (1)A(2)N 球形 K 原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(3)V 形 sp 3(4)0.315 12(5)体心 棱心2(2016全国乙卷)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用 广泛。回答下列问题：(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4 GeBr4 GeI4熔点/ 49.5 26 1
18、46沸点/ 83.1 186 约 400(4)光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)；B 为 ；C 为 。则 D 原子的坐标参数为_。(12， 0， 12) (12， 12， 0)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a565.76 pm，其密度为_gcm3 (列出
19、计算式即可)。【解析】 (1)锗元素在周期表的第四周期、第A 族，因此核外电子排布式为Ar3d104s24p2，p 轨道上的 2 个电子是未成对电子。(2)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子半径大，原子间形成的 单键较长，pp 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键。(3)由锗卤化物的熔沸点由 Cl 到 I 呈增大的趋势且它们的熔沸点较低，可判断它们均为分子晶体，而相同类型的分子晶体，其熔沸点取决于分子量的大小，因为分子量越大，分子间的作用力就越大，熔沸点就越高。(4)Zn 和 Ge 为同周期元素，Ge 在 Zn 的右边，因此 Ge 的电负性比 Zn 的强；O
20、 为活泼的非金属元素，电负性强于 Ge 和 Zn，因此三者电负性由大至小的顺序为 O、Ge、Zn。(5)Ge 单晶为金刚石型结构，金刚石中碳原子的杂化方式为 sp3，因此 Ge 原子的杂化方式也为 sp3。微粒之间存在的作用力为共价键。(6)根据题给图示可知，D 原子的坐标参数为 。(14， 14， 14)每个晶胞中含有锗原子 81/861/248(个)，每个晶胞的质量为，晶胞的体积为(565.7610 10 cm)3，所以晶胞的密度为873 gmol 1NA。873 gmol 1NA 565.7610 10cm 3【答案】 (1)3d 104s24p2 2(2)Ge 原子半径大，原子间形成的
21、 单键较长，pp 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键(3)GeCl4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3 共价键(6) 107(14， 14， 14) 8736.02565.7633(2016全国卷)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH 3)6SO4中阴离
22、子的立体构型是_。在Ni(NH 3)62 中 Ni2 与 NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH 3)，原因是_；氨是_(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为： ICu1 958 kJmol1 、 INi1 753 kJmol 1 ， ICuINi的原因是_。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 d gcm3 ，晶胞参数 a_nm。【解析】 (1)Ni 是 28 号元素，根据核外电子的排布规律
23、可知，其基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2。根据洪特规则可知，Ni 原子 3d 能级上 8 个电子尽可能分占5 个不同的轨道，其未成对电子数为 2。(2)SO 中，S 原子的价层电子对数为 4，成键电子对数为 4，故 SO 的立体构246 22 24型为正四面体形。Ni(NH 3)62 中，由于 Ni2 具有空轨道，而 NH3中 N 原子含有孤电子对，两者可通过配位键形成配离子。由于 NH3分子间可形成氢键，故 NH3的沸点高于 PH3。NH 3分子中，N 原子形成 3 个 键，且有 1 个孤电子对，N 原子的轨道杂化类型为 sp3，立体构型为三角锥形。由于
24、空间结构不对称，NH 3属于极性分子。(3)Cu、Ni 均属于金属晶体，它们均通过金属键形成晶体。因 Cu 元素基态原子的价层电子排布式为 3d104s1,3d 能级全充满，较稳定，失去第 2 个电子较难，因此 ICuINi。(4)由晶胞结构图可知，Ni 原子处于立方晶胞的顶点，Cu 原子处于立方晶胞的面心，根据均摊法，每个晶胞中含有 Cu 原子的个数为 6 3，含有 Ni 原子的个数为 8 1，故晶12 18胞中 Cu 原子与 Ni 原子的数量比为 31。根据 m V 可得，1 mol 晶胞的质量为(64359)g a3d gcm3 NA，则 acm 107 nm。2516.021023d
25、2516.021023d【答案】 (1)1s 22s22p63s23p63d84s2或Ar3d 84s2 2(2)正四面体形 配位键 N 高于 NH 3分子间可形成氢键 极性 sp 3 (3)金属 铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子 (4)31 107 2516.021023d预测 2018 年高考考情预测 本部分命题涉及的主要知识点有：能层、能级、轨道数分析，原子、离子的核外电子排布式或价电子的轨道表达式 电子排布图 等，第一电离能、元素电负性大小比较、原子轨道杂化方式、化学键、氢键以及离子或分子的空间构型判断，晶胞结构的分析和有关晶胞、晶体的计算等。分析近几年的全国卷
26、试题可知，该题的命题形式有两种：一是直接给出元素，围绕给出元素的原子结构、形成的物质等进行考查；二是给出元素原子的一些结构特点等，必须首先推导出元素，然后再进行相应的考查。预测 2018 年的高考试题会继续延续这种命题模式，以文字结合图表、图示的方式给出题目信息，综合考查物质结构的基础知识和灵活运用知识的能力，仍然会涉及填空、简答、计算等。要特别关注了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用、配位键、范德华力、氢键、晶格能、金属晶体常见的堆积方式等。1钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2 5S 2O 8H 2O 2MnO 10SO 16H 【导学号：97184283
27、】28 Ag 4 24(1)现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。(2)试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水结构十分相似的 OF2的极性很小？_。(3)已知 H2S2O8的结构如图。H 2S2O8硫原子的轨道杂化方式为_。上述反应中被还原的元素为_。基态 S 原子中电子的空间运动状态有_种。上述反应每生成 1 mol MnO ，S 2O 断裂的共价键类型及其数目为 4 28_、_。(4)一定条件下，水分子间可通过氢键将从 H2O 分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。 如图是一种由水分子构成的正十二面体骨
28、架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为_。实验测得冰中氢键的作用能为 18.8 kJmol1 ，而冰的熔化热为 5.0 kJmol1 ，其原因可能是_。(5)底心晶胞的特征是：将晶胞的框架的顶角移至晶胞的某一对面的中心所得的新晶胞与原晶胞无差别。在晶体学上底心平移的符号是 (1/2,1/2,0) (C 底心)；或 (0,1/2,1/2) (A 底心)；或 (1/2,0,1/2) (B 底心)。底心平移是指其中之一。 已知信息如下：.所用坐标系如图所示：.碘晶体晶胞结构如图：.碘晶体晶胞结构中碘分子的排列有两种不同的取向。其中顶角碘分子和一对侧平行面( ac面)面心的碘分子是一种取向，另二对平
29、行面面心的碘分子是另一种取向。则：I 2是_(填“A” “B”或“C”)底心晶胞。(6)石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB 方式堆积而成，如图(a)所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图(b)所示。 图(a) 图(b)在图中画出晶胞沿 c 轴的投影(用“” 标出碳原子位置即可)_。假设石墨的层间距为 300 pm。CC 键长为 150 pm。计算石墨晶体的密度为_g cm3 (碳元素的相对原子质量为 12， NA6.010 23，计算结果保留一位小数)。【解析】 (1)现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。(2)从电负性上看，氧与氢的电负性差值大于氧与氟的电负性差值；OF 2中氧
30、原子上有两对孤电子对，抵消了 FO 键中共用电子对偏向 F 而产生的极性，从而导致 H2O 分子的极性很强，而 OF2分子的极性却很小。(3)H 2S2O8中，硫原子价层电子对数 键电子对数中心原子上的孤电子对数4 (6412)4，所以采取 sp3杂化；该反应中，Mn 元素的化合价升高(27)，12O 元素有2 价和1 价，其中1 价转化为2 价，化合价降低，所以被还原的元素为 O。基态 S 原子核外有 16 个电子，每个电子的运动状态均不相同，故基态 S 原子中有 16 种运动状态不同的电子。由反应可知，Mn 元素的化合价升高(27)，O 元素的化合价降低(12)，生成10 mol SO 转
31、移电子 10 mol，则每生成 1 mol MnO ，转移电子 5 mol，S 2O 断裂 2.5 24 4 28mol(或 2.5NA)OO 间非极性共价键。(4)由此结构可知，此单元中含有水分子的个数为 20，其中每个水分子形成的氢键属于 2个五元环，故每个水分子形成氢键个数为 ，故总共形成氢键数为 20 30。32 32冰中氢键的作用能为 18.8 kJmol1 ，而冰熔化热为 5.0 kJmol1 ，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍存在氢键。(5)由题中信息说明晶胞里的半数原子是另半数原子作“底心平移”的产物，即该晶胞是结构基元的 2 倍体。参考图中的坐标系可知
32、只有将晶胞框架的顶角移至 ac 面的面心，所得新晶胞才与原晶胞无差别，若移至 bc 面心或 ab 面心，得到的新晶胞中的分子排列取向不同于原晶胞，因此不能作 A 或 C 平移，故碘是 B 底心。(6)根据图(b)可知，沿 c 轴的投影，可以看到四边形的四个顶点上各有 1 个碳原子，结合图(a)，视图为 ，下面一层有一个碳原子位于该原子的对称位置，因此沿 c 轴的投影为 。在石墨晶体中六方晶胞(b)中占有的碳原子数8 4 2 14，该晶胞为四棱柱，底面是边18 14 12长为 150 pm 的菱形，高为 600 pm，故晶胞体积 V (1501010 )26001010 。根3332据 可以计算出密度为 mV 48332 15010 10 260010 10NAgcm32.3 gcm 3 。【答案】 (1) 原子光谱 (2) OF2与 H2O 的立体构型相似，同为 V 形，但水分子的极性很强，而 OF2的极性却很小，这是因为：从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；OF 2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了 FO 键中共用电子对偏向 F 而产生的极性 (3)sp 3 O 16 非极性键(或 键) 2.5 NA (4)30 液态水中仍然存在大量氢键(或冰融化时只破坏了部分氢键)(5)B (6) 2.3
