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- 2018_2019学年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱专项训练1酸和碱的性质练习新版鲁教版201901021163.docx--点击预览
- 2018_2019学年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱专项训练1酸和碱的性质课件新版鲁教版201901021164.pptx--点击预览
- 2018_2019学年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱单元复习课练习新版鲁教版201901021161.docx--点击预览
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- 2018_2019学年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质练习新版鲁教版201901021166.docx--点击预览
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- 2018_2019学年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性练习新版鲁教版201901021170.docx--点击预览
- 2018_2019学年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性课件新版鲁教版201901021171.pptx--点击预览
- 2018_2019学年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质练习新版鲁教版201901021172.docx--点击预览
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- 2018_2019学年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应练习新版鲁教版201901021168.docx--点击预览
- 2018_2019学年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应课件新版鲁教版201901021169.pptx--点击预览
- 2018_2019学年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱质量评估试卷课件新版鲁教版201901021165.pptx--点击预览
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资源描述
1专项训练 1 酸和碱的性质[学生用书 P14]1.下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是( )A.NaCl 溶液 B.澄清石灰水C.稀盐酸 D.KNO 3溶液2.下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( )A.白色固体 B.微溶于水C.溶液有滑腻感 D.能与 CO2反应3.下列物质长期露置在空气中质量增大但没变质的是( )A.小苏打 B.氢氧化钠固体C.浓盐酸 D.浓硫酸4.关于硫酸的说法错误的是( )A.稀硫酸与锌反应可制得氢气B.稀硫酸可用于除铁锈C.可将水注入浓硫酸中进行稀释D.浓硫酸可用来干燥氢气5.利用如图所示的实验探究物质的性质,下列叙述错误的是( )A.②处有气泡,③处无现象B.①②④⑤处有明显现象,则 M 可能为稀盐酸C.⑤处固体明显减少,则 M 可能为稀硫酸D.⑥处反应放热,则 N 可能是氢氧化钠溶液6.使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )A.稀硫酸 B.紫色石蕊试液C.铁片 D.氢氧化钠溶液7.敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质,除去变质生成的 Na2CO3可以选择适量的( )A.Ca(OH) 2溶液 B.稀盐酸C.CaCl 2溶液 D.Ca(NO 3)2溶液8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是( )2A.某物质在空气中燃烧生成水,所以该物质中一定含有氢元素B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.碱溶液一定呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱溶液9.将括号中的物质加入到下列物质的溶液中,能使溶液的 pH 明显增大的是( )A.饱和石灰水(稀硝酸)B.稀硫酸(硝酸钡溶液)C.硝酸(氢氧化钠溶液)D.氯化钠溶液(硝酸钡溶液)10.小刚同学在做有关 NaOH 溶液性质的实验时,向 NaOH 溶液中滴加过量的 CuSO4溶液。下列图象中能正确表示其变化过程的是( ),A) ,B) ,C) ,D)11.下列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是 ( )选项 实验操作 实验现象 实验结论A在某氢氧化钠溶液样品中,加入足量的氯化钙溶液,过滤,在滤液中滴入 2 滴酚酞试液产生白色沉淀,酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质C向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应D将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应12.某实验小组在探究碱的化学性质实验时,用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起,结果产生__________的现象,说明氢氧化3钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式:___________。(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣,进行如下探究:【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一:Na 2CO3;猜想二:______________(写化学式)。【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸,有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点,理由是___________。【设计实验】请你验证猜想二成立,并完成实验报。实验操作 实验现象 实验结论①取一定量的待测液于试管中,加入_______溶液。②充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞溶液__________猜想二成立【反思评价】在实验室中,氢氧化钠应____保存。13.氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由 MgO、Fe 2O3、CuO 和 SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表:沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1(1)熟石灰主要成分的化学式是____。(2)溶液 A 中的阳离子是____(填离子符号)。(3)沉淀 C 的成分是___________________________。(4)溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是____________________。14.某固体混合物 A 中可能含硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化铵等物质中的若干种。按如图所示进行实验,出现的现象如图所述(实验过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。4根据实验过程和发生的现象,回答下列问题:(1)现象 X 是___________,气体 E 的化学式为____________。(2)固体混合物 A 中,肯定存在的物质是___________(写化学式)。(3)写出步骤①中发生反应的化学方程式:______________________。(4)仅根据上述实验现象,还不能确定混合物 A 的组成。为确定混合物 A 的成分,可用沉淀 G 再进行实验。方法是取沉淀 G 少许,向其中加入足量稀硝酸,若沉淀全部溶解,则固体混合物 A 中不含___________(化学式)。15.某实验小组的同学从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究,请填写下列空白。(1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应?方案一:实验步骤 实验现象 结论先用 pH 试纸测定稀盐酸的pH,再逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断振荡,同时测定混合液的 pHpH 逐渐变大,最后 pH≥7稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应上述方案中,为什么强调只有测得 pH ≥7 才能证明反应发生了?________________。方案二:如下图向盛有 NaOH 溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后滴加稀盐酸至过量,观察到的现象是__________________。结论:稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为_________。上述两个方案在设计思路上的相同点是____________。(2)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应?实验步骤 实验现象 结论及化学方程式取少量方案二反应后的溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液_____________ 氢氧化钠有剩余,反应的化学方5程式为_________若没有明显现象 二者恰好完全反应小明同学对此提出质疑,没有明显现象也不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,理由是_____________。为此他认为还需要补充下列实验:实验操作 实验现象 结论及化学方程式补充方案取上述少量方案二所得溶液于试管,加入___________(填一种试剂的名称),观察现象____________ 二者恰好完全反应16.为测定某稀硫酸的溶质的质量分数,小兰同学设计了如下实验方案:第②步实验中生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。(1)分析第②步实验:与先加入的 80 g NaOH 溶液反应的物质是____(填化学式),继续加入 NaOH 溶液后产生的沉淀是____(填名称)。(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数。(写出计算过程)17.[2018·阜新]中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。实验过程 1 对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如图所示实验步骤进行操作。请根据上图所示实验步骤填写实验报告:实验步骤 实验现象 实验结论①向试管中加入 1~2 mL 稀氢氧化钠溶液______________②_____________ ______________③_____________ ______________ NaOH 与 HCl 发生了中和反应实验过程 2 对于某些有明显现象产生的中和反应,如稀盐酸与氢氧化铝的反应,观6察到有_____________的现象,就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为______________[提示:氢氧化铝是不溶于水的白色固体,其化学式为 Al(OH)3]。【实验反思】(1)有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行实验过程 1 的实验。你认为_____________(填“酚酞试液”或“石蕊试液”)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应,你的理由是___________。(2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应,我们可以借助________的变化,来判断是否反应或反应进行的程度。7参考答案1. C 2. D 3. D 4. C 5. C 6. A 7. A 8. A 9. C 10. C 11. C 12.(1)澄清的石灰水变浑浊2NaOH+CO 2===Na2CO3+H 2O。(2)Na2CO3和 NaOH猜想二中也含有碳酸钠,加入足量的稀盐酸也能产生气泡。过量的氯化钙(或过量的氯化钡,或过量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐)①产生白色沉淀 ②无色酚酞溶液变红密封13.(1)Ca(OH) 2(2)Mg2+ 、Fe 3+ 、Cu 2+ 、H +(3)Fe(OH)3、Cu(OH) 2(4)MgCl2+Ca(OH) 2===Mg(OH)2↓+CaCl 2。【解析】(1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙,化学式为 Ca(OH)2。(2)矿石中加入稀盐酸,稀盐酸可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜,由于盐酸过量,故溶液中的阳离子有 Mg2+ 、Fe 3+ 、Cu 2+ 、H + 。(3)pH 控制在 7~9 时,溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀。(4)溶液 B 中的主要成分是氯化镁,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,8故反应方程式为 MgCl2+Ca(OH) 2===Mg(OH)2↓+CaCl 2。14.(1)石蕊试液变红色 NH 3(2)Na2CO3、NH 4Cl(3)Na2CO3+2HCl= ==2NaCl+H 2O+CO 2↑(4)Ba(NO3)2、Na 2SO4【解析】碳酸根离子和氢离子结合会生成二氧化碳气体,氢氧根离子和铵根离子结合会生成氨气,硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀。混合物 A 中加入盐酸会生成气体 B,所以混合物 A 中一定含有碳酸钠,气体 B 是二氧化碳,二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色;混合物 A 和氢氧化钠反应会生成气体 E,所以混合物 A 中含有氯化铵,E 是氨气,氨气溶于水形成氨水,氨水能使酚酞变红色;C、D 溶液和氯化钡反应会生成白色沉淀,碳酸钠和氯化钡也会生成白色的碳酸钡沉淀,所以混合物 A 中可能含有硫酸钠,碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡不能共存,所以混合物 A 中一定不含硝酸钡。15.排除因氢氧化钠溶液的加入、稀释盐酸而引起的 pH 变大。溶液由无色变成红色,又由红色变成无色NaOH+HCl= ==NaCl+H 2O是测定溶液酸碱性的变化证明发生了反应生成蓝色沉淀CuSO4+2NaOH= ==Cu(OH)2↓+Na 2SO4若盐酸过量,加入硫酸铜溶液后也无明显现象紫色石蕊试液紫色石蕊试液不变色16.(1)H2SO4氢氧化铜(2)解:与硫酸反应的氢氧化钠的质量是 80 g×10%=8 g。设与氢氧化钠反应的硫酸质量为 x。2NaOH+H 2SO4===Na2SO4+2H 2O80 988 g x= x=9.8 g8098 8 gx9设与氧化铜反应的硫酸质量为 y。CuO+H 2SO4===CuSO4+H 2O80 988 g y= y=9.8 g8098 8 gy稀硫酸的溶质的质量分数为Error!×100%=9.8%17.溶液为无色再向步骤①的试管中滴几滴酚酞试液,振荡溶液由无色变为红色再向步骤②的试管中慢慢滴入稀盐酸,振荡溶液由红色变为无色_白色固体逐渐溶解Al(OH)3+6HCl= ==AlCl3+3H 2O(1)酚酞试液紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝,遇中性溶液变紫,视觉观察不够明显__。(2)酸碱指示剂颜色专项训练 1 酸和碱的性质1. 下列溶液能使紫色石溶液变红色的是 ( )A. NaCl溶液 B.澄清石灰水C. 稀盐酸 D. KNO3溶液2. 下列描述属于氢氧化钙化学性质的是 ( )A. 白色固体 B.微溶于水C. 溶液有滑腻感 D.能与 CO2反应CD3. 下列物质长期露置在空气中质量增大但没变质的是 ( )A. 小苏打 B.氢氧化钠固体C. 浓盐酸 D.浓硫酸4. 关于硫酸的说法错误的是 ( )A. 稀硫酸与锌反应可制得氢气B. 稀硫酸可用于除铁锈C. 可将水注入浓硫酸中进行稀释D. 浓硫酸可用来干燥氢气DC5. 利用如图所示的实验探究物质的性质 , 下列叙述错误的是 ( )A. ② 处有气泡 , ③ 处无现象B. ①②④⑤ 处有明显现象 , 则 M可能为稀盐酸C. ⑤ 处固体明显减少 , 则 M可能为稀硫酸D. ⑥ 处反应放热 , 则 N可能是氢氧化钠溶液C6. 使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是 ( )A. 稀硫酸 B.紫色石蕊试液C. 铁片 D.氢氧化 钠溶液7. 敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质 , 除去变质生成的 Na2CO3可以选择适量的 ( )A. Ca(OH)2溶液 B.稀盐酸C. CaCl2溶液 D. Ca(NO3)2溶液AA8. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是 ( )A. 某物质在空气中燃烧生成水 , 所以该物质中一定含有氢元素B. 中和反应生成盐和水 , 所以生成盐和水的反应一定是中和反应C. 氧化物都含有氧元素 , 所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D. 碱溶液一定呈碱性 , 所以呈碱性的溶液一定是碱溶液9.将括号中的物质加入到下列物质的溶液中,能使溶液的 pH明显增大的是 ( )A.饱和石灰水 (稀硝酸 ) B.稀硫酸 (硝酸钡溶液 )C.硝酸 (氢氧化钠溶液 ) D.氯化钠溶液 (硝酸钡溶液 )AC10. 小刚同学在做有关 NaOH溶液性质的实验时 , 向 NaOH溶液中滴加过量的 CuSO4溶液。下列图象中能正确表示其变化过程的是 ( )C11. 下列实验设计及操作 , 其现象足以说明结论的是 ( )选项 实验 操作 实验现 象 实验结论A在某 氢 氧化 钠 溶液 样 品中 , 加入足量的 氯 化 钙 溶液 , 过滤 , 在 滤液中滴入 2滴酚 酞试 液产 生白色 沉淀,酚酞不变红该氢 氧化 钠 溶液一定部分变质B 将 浓盐 酸和大理石反 应 放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始 终 未 浑浊 该 石灰水一定 变质C 向滴有酚 酞 的稀 氢 氧化 钠 溶液的试 管中滴加一定量的稀 盐 酸 红 色褪去 氢 氧化 钠 与 盐 酸一定 发 生了化学反 应D 将充 满 二氧化碳气体的 试 管倒扣在盛有 氢 氧化 钠 溶液的水槽中 试 管内液面上升 二氧化碳与 氢 氧化 钠 一定发 生了反 应C12.某实验小组在探究碱的化学性质实验时 , 用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。(1)甲同学 不小心将这两种溶液混合在一起,结果产生 __________________________的现象 , 说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式: _______________________________________。(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣 , 进行如下探究:【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么?澄清的石灰水变浑浊2NaOH+ CO2===Na2CO3+ H2O【作出猜想】猜想一: Na2CO3;猜想二: ____________________________(写化学式 )。【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸 , 有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点 , 理由是_____________________________________________________________。【设计实验】请你验证猜想二成立 , 并完成实验报。Na2CO3和 NaOH猜想二中也含有碳酸钠,加入足量的稀盐酸也能产生气泡实验操作 实验现象 实验结论① 取一定量的待测液于试管中,加入 ________________________________________________________________________溶液。② 充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞溶液____________________________________________ 猜想二成立【反思评价】在实验室中 , 氢氧化钠应 ____保存。过量的氯化钙 (或过量的氯化钡,或过量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐 )① 产生白色沉淀② 无色酚酞溶液变红密封13.氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由 MgO、 Fe2O3、 CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH见下表:沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1(1)熟石灰主要成分的化学式是 __________。(2)溶液 A中的阳离子是 _____________________________(填离子符号 )。(3)沉淀 C的成分是 __________________________________。(4)溶液 B与熟石灰反应的化学方程式是___________________________________________。Ca(OH)2Mg2+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 H+Fe(OH)3、 Cu(OH)2MgCl2+ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ + CaCl2【解析】 (1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙,化学式为 Ca(OH)2。(2)矿石中加入稀盐酸,稀盐酸可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜,由于盐酸过量,故溶液中的阳离子有Mg2+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 H+ 。(3)pH控制在 7~ 9时,溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉 淀。(4)溶液 B中的主要成分是氯化镁,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,故反应方程式为 MgCl2+ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ +CaCl2。14. 某固体混合物 A中可能含硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化铵等物质中的若干种。按如图所示进行实验 , 出现的现象如图所述 (实验过程中所有发生的反应都恰好完全反应 )。根据实验过程和发生的现象 , 回答下列问题:(1)现象 X是 ___________________, 气体 E的化学式为 _______。(2)固体混合物 A中 , 肯定存在的物质是 _________________(写化学式 )。(3)写出步骤 ① 中发生反应的化学方程式:______________________________________________。(4)仅根据上述实验现象 , 还不能确定混合物 A的组成。为确定混合物A的成分 , 可用沉淀 G再进行实验。方法是取沉淀 G少许 , 向其中加入足量稀硝酸 , 若沉淀全部溶解 , 则固体混合物 A中不含_______________________________(化学式 )。石蕊试液变红色 NH3Na2CO3、 NH4ClNa2CO3+ 2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑Ba(NO3)2、 Na2SO4【解析】 碳酸根离子和氢离子结合会生成二氧化碳气体,氢氧根离子和铵根离子结合会生成氨气,硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀。混 合物 A中加入盐酸会生成气体 B,所以混合物 A中一定含有碳酸钠,气体 B是二氧化碳,二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色;混合物 A和氢氧化钠反应会生成气体 E,所以混合物 A中含有氯化铵, E是氨气,氨气溶于水形成氨水,氨水能使酚酞变红色; C、 D溶液和氯化钡反应会生成白色沉淀,碳酸钠和氯化钡也会生成白色的碳酸钡沉淀,所以混合物 A中可能含有硫酸钠,碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡不能共存,所以混合物 A中一定不含硝酸钡。15. 某实验小组的同学从不同角度对稀盐酸与氢 氧化钠溶液的反应进行了探究,请填写下列空白。(1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应?方案一:实验步骤 实验现象 结论先用 pH试纸测定稀盐酸的 pH,再逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断振荡,同时测定混合液的 pHpH逐渐变大,最后pH≥7稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应上述方案中 , 为什么强调只有测得 pH ≥ 7才能证明反应发生了?__________________________________________________________。方案二: 如下图向盛有 NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液 , 后滴加稀盐酸至过量 , 观察到的现象是 _______________________________________。结论:稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应 , 反应的化学方程式为_______________________________。上述两个方案在设计思路上的相同点是 ____________________________________。排除因氢氧化钠溶液的加入、稀释盐酸而引起的 pH变大溶液由无色变成红色,又由红色变成无色NaOH+ HCl===NaCl+ H2O是测定溶液酸碱性的变化证明发生了反应(2)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应?实验 步 骤 实验现 象 结论 及化学方程式取少量方案二反应 后的溶液于 试管中 , 滴加硫酸铜 溶液__________________氢 氧化 钠 有剩余 , 反 应 的化学方程式 为________________________________________ 若没有明 显现 象 二者恰好完全反 应小明同学对此提出质疑 , 没有明显现象也不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 , 理由是 _________________________________________。为此他认为 还需要补充下列实验:生成蓝 色沉淀 CuSO4+ 2NaOH===Cu(OH)2↓ + Na2SO4若盐酸过量,加入硫酸铜溶液后也无明显现象实验操作 实验现象 结论及化学方程式补充方案取上述少量方案二所得溶液于试管,加入__________________(填一种试剂的名称 ),观察现象______________________ 二者恰好完全反应紫色石蕊试液 紫色石蕊试液不变色16.为测定某稀硫酸的溶质的质量分数,小兰同学设计了如下实验方案:第 ② 步实验中生成沉淀的质量与加入 NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)分析第 ② 步实验:与先加入的 80 g NaOH溶液反应的物质是 __________(填化学式 ),继续加入 NaOH溶液后产生的沉淀是______________(填名称 )。(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程 )H2SO4氢氧化铜解: 与硫酸反应的氢氧化钠的质量是 80 g× 10%= 8 g。设与氢氧化钠反应的硫酸质量为 x。2NaOH+ H2SO4===Na2SO4+ 2H2O80 988 g xx= 9.8 g设与氧化铜反应的硫酸质量为 y。CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O80 988 g yy= 9.8 g稀硫酸的溶质的质量分数为 × 100%= 9.8%1常见的酸和碱[学生用书 P17]单 元 复 习 课考点一 溶液的酸碱性教材 P17“挑战自我”第 2 题1.下列溶液的 pH 最小的是( )A.使石蕊试液显蓝色的溶液B.使石蕊试液显红色的溶液C.使石蕊试液显紫色的溶液D.使酚酞试液显红色的溶液2.[2018·天津]人体中一些体液或排泄物的 pH 范围如下,其中酸性最强的是( )A.胃液 0.9~1.5 B.唾液 6.6~7.1C.尿液 4.7~8.4 D.胰液 7.5~8.03.能一次性区别柠檬汁、食盐水、石灰水三种溶液的是( )A.无色酚酞试液 B.紫色石蕊试液C.蓝色石蕊试纸 D.红色石蕊试纸紫色石蕊试液能区分酸性、碱性和中性溶液;而酚酞只能区分碱性溶液,无法区分酸性和中性溶液;蓝色石蕊试纸只能区分酸性溶液;红色石蕊试纸只能区分碱性溶液。4.[2017·荆州]往 KOH 溶液中加水,溶液的 pH 变化正确的是( )A BC D考点二 中和反应的实验探究教材 P22“挑战自我”第 1 题5.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸。下列叙述正确的是( )A.溶液由红色变为无色,pH 逐渐增大2B.溶液由无色变为红色,pH 逐渐减小C.溶液由红色变为无色,pH 逐渐减小D.溶液颜色不变,pH 逐渐增大6.[2018·梧州]某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是( )A.图中 b 点所示溶液中,溶质是 NaClB.向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D.由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应7.[2018·德阳]向一定质量的 CaCl2和 HCl 的混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10.6%的 Na2CO3溶液,实验过程中加入 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )A.P 点时的溶液只含一种溶质B.R 点对应横坐标的数值为 180C.O 至 P 过程中溶液的 pH 变大D.Q 至 R 段表示生成沉淀的过程8.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应” ,做了如图所示的两个实验。(1)实验一:向 CuSO4溶液中滴入 NaOH 溶液,观察到的现象为____,该反应的化学方程式为____。继续滴加稀盐酸,通过稀盐酸与____反应的现象,证明了酸和碱能发生反应。(2)向 NaOH 溶液中滴入几滴酚酞溶液,振荡,继续加入稀盐酸,观察到溶液由____色变为无色,由此现象也证明了酸和碱能发生反应。实验结束后,小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么?【猜想假设】3猜想一:NaCl 和 HCl;猜想二:____。【实验设计】若要证明猜想一成立,下列试剂中不能达到实验目的是____(填字母序号)。A.紫色石蕊试液 B.CuC.AgNO 3 D.Na 2CO3【讨论交流】小莹同学认为滴入 NaOH 溶液,也能证明猜想一成立,你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由:__________________________。考点三 二氧化碳与碱溶液反应的实验探究教材 P11“挑战自我”第 4 题9.根据氢氧化钠的性质,推测实验室中应如何保存氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液。密封保存。10.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质,下列方法正确的是( )A.放入水中,看是否全部溶解B.滴加稀盐酸,看是否有气泡产生C.滴加酚酞,看是否变色D.用手接触,看是否有滑腻感11.[2018·巴中]小明在实验室发现一瓶未密封的 KOH 固体,对其成分进行实验探究。【查阅资料】①KOH 与 NaOH 的化学性质相似,请用化学方程式解释 KOH 变质的原因是_____________________________。②K 2CO3溶液呈碱性,CaCl 2溶液、KCl 溶液呈中性。【猜想假设】假设Ⅰ:只含 KOH;假设Ⅱ:含 KOH 和 K2CO3;假设Ⅲ:只含 K2CO3。【进行实验】实验操作步骤 实验现象 实验结论4①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸有气泡产生 假设______不正确②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置_____③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液____________ 假设Ⅲ正确12.一天,实验助手小娟走进实验室,和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备,走到某组的时候,看到了一瓶敞放的氢氧化钠溶液。(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了,该变质反应的化学方程式为______________________________。(2)围绕此瓶 NaOH 溶液是否变质的问题,小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。①取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,有气泡产生,由此证明 NaOH 溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是______。②欲证明变质的溶液中尚存 NaOH,请你帮助小娟完成以下探究方案:探究目的 探究步骤 预计现象除尽溶液中的 CO32-Ⅰ.取少量溶液于试管中,滴加足量的______有白色沉淀产生证明溶液中尚存 NaOHⅡ.向实验Ⅰ所得溶液中滴加酚酞试液____________(3)通过上述探究,说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质,故应________保存。考点四 酸、碱化学性质的探究教材 P11“挑战自我”第 2 题13.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液,已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液,你能用哪些方法将二者区分开?写出有关反应的化学方程式。方法一:取样,分别加入锌粒,有气泡产生的是稀盐酸,无明显现象的是氢氧化钙溶液。5化学方程式是 Zn+2HCl= ==ZnCl2+H 2↑。方法二:取样,分别通入二氧化碳,变浑浊的是氢氧化钙溶液,无明显现象的是稀盐酸。化学方程式是 Ca(OH)2+CO 2===CaCO3↓+H 2O。(其他合理答案亦可)【思想方法】本题考查了酸和碱的化学性质,熟悉酸和碱的化学通性,是学好酸、碱、盐的基础。14.[2018·达州]在 pH=7 的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是( )A.Na + 、Ca 2+ 、NO 3- 、CO 32-B.NH 4+ 、Cu 2+ 、Cl - 、SO 42-C.Ba 2+ 、K + 、OH - 、NO 3-D.Na + 、K + 、NO 3- 、Cl -15.[2017·邵阳]下列根据实验目的所设计的实验方案中,正确的是( )选项 实验目的 实验方案A 除去稀硫酸中的 FeSO4 加入适量铁粉B 除去 CO2中的 CO 将气体通入 NaOH 溶液C 除去 CaCl2溶液中的 HCl 加过量 CaCO3,过滤D 除去铝粉中的铜粉 加适量稀硫酸、过滤6参考答案1. B 2. A 3. B 【解析】紫色石蕊试液能区分酸性、碱性和中性溶液;而酚酞只能区分碱性溶液,无法区分酸性和中性溶液;蓝色石蕊试纸只能区分酸性溶液;红色石蕊试纸只能区分碱性溶液。4. C 5. C 6. B 7. A 8.(1)有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO 4===Cu(OH)2↓+Na 2SO4氢氧化铜(2)红NaClBC氢氧化钠溶液遇无色酚酞溶液变红色,滴入 NaOH 溶液,若没有立即变红,说明存在稀盐酸,稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,则证明猜想一成立(合理即可)__。9.密封保存。10.B 【解析】NaOH 和 Na2CO3都能溶于水,故 A 错误;滴加稀盐酸,NaOH 无明显现象,Na 2CO3产生气泡,故 B 正确;滴加酚酞,二者都会变成红色,因为二者都呈碱性,故 C错误;实验药品不能用手触摸,故 D 错误。11.2KOH+CO 2===K2CO3+H 2OⅠ 产生沉淀_ 变红12.(1)2NaOH+CO 2===Na2CO3+H 2O(2)①稀盐酸②CaCl 2溶液 溶液变红(3)密封714. D 15. C 【解析】A 项,铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,不符合除杂原则; B 项,CO 2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO 不与氢氧化钠溶液反应,不符合除杂原则;C 项,HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质;D 项,铝粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,铜不与稀硫酸反应,不符合除杂原则。故选 C。考点一 溶液的酸碱性 教材 P17“ 挑战自我 ” 第 2题1. 下列溶液的 pH最小的是 ( )A. 使石蕊试液显蓝色的溶液B. 使石蕊试液显红色的溶液C. 使石蕊试液显紫色的溶液D. 使酚酞试液显红色的溶液B2. [2018·天津 ]人体中一些体液或排泄物的 pH范围如下 , 其中酸性最强的是 ( )A. 胃液 0.9~ 1.5 B.唾液 6.6~ 7.1C. 尿液 4.7~ 8.4 D.胰液 7.5~ 8.0A3. 能一次性区别柠檬汁、食盐水、石灰水三种溶液的是 ( )A. 无色酚酞试液 B.紫色石蕊试液C. 蓝色石蕊试纸 D.红色石蕊试纸【解析】 紫色石蕊试液能区分酸性、碱性和中性溶液;而酚酞只能区分碱性溶液 , 无法区分酸性和中性溶液;蓝色石蕊试纸只能区分酸性溶液;红色石蕊试纸只能区分碱性溶液。B4. [2017·荆州 ]往 KOH溶液中加水 , 溶液的 pH变化正确的是 ( )C考点二 中和反应的实验探究 教材 P22“ 挑战自我 ” 第 1题5. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸。下列叙述正确的是 ( )A. 溶液由红色变为无色 , pH逐渐增大B. 溶液由无色变为红色 , pH逐渐减小C. 溶液由红色变为无色 , pH逐渐减小D. 溶液颜色不变 , pH逐渐增大C6. [2018·梧州 ]某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程 , 测得烧杯中溶液的 pH随滴加液体体积变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 ( )A. 图中 b点所示溶液中 , 溶质是 NaClB. 向图中 c点所示溶液中滴加无色酚酞 , 溶液不变色C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D. 由 a点到 b点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应B7. [2018·德阳 ]向一定质量的 CaCl2和 HCl的混合溶液中 , 逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3溶液 , 实验过程中加入 Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ()A. P点时的 溶液只含一种溶质B. R点对应横坐标的数值为 180C. O至 P过程中溶液的 pH变大D. Q至 R段表示生成沉淀的过程A8. 某化学兴趣小组围绕 “ 酸和碱的反应 ” , 做了如图所示的两个实验。(1)实验一:向 CuSO4溶液中滴入 NaOH溶液 , 观察到的现象为 ____________________, 该反应的化学方程式为 _________________________________________________。继续滴加稀盐酸 , 通过稀盐酸与 ____________反应的现象 , 证明了酸和碱能发生反应。有蓝色沉淀生成 2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化铜(2)向 NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液 , 振荡 , 继续加入稀盐酸 , 观察到溶液由 ______色变为无色 , 由此现象也证明了酸和碱能发生反应。实验结束后 , 小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展 开了讨论。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么?【猜想假设】猜想一: NaCl和 HCl;猜想二: __________。【实验设计】若要证明猜想一成立 , 下列试剂中不能达到实验目的是______(填字母序号 )。A. 紫色石蕊试液 B. Cu C. AgNO3 D. Na2CO3红NaClBC【讨论交流】小莹同学认为滴入 NaOH溶液,也能证明猜想一成立,你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由:__氢氧化钠溶液遇无色酚酞溶液变红色,滴入 NaOH溶液,若没有立即变红,说明存在稀盐酸,稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,则证明猜想一成立 (合理即可 )__。考点三 二氧化碳与碱溶液反应的实验探究 教材 P11“ 挑战自我 ” 第 4题9. 根据氢氧化 钠的性质,推测实验室中应如何保存氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液。【答案】密封保存。10. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质 , 下列方法正确的是 ( )A. 放入水中 , 看是否全部溶解 B. 滴加稀盐酸 , 看是否有气泡产生C. 滴加酚酞 , 看是否变色 D. 用手接触 , 看是否有滑腻感【解析】 NaOH和 Na2CO3都能溶于水,故 A错误;滴加稀盐酸 , NaOH无明显现象 , Na2CO3产生气泡 , 故 B正确;滴加酚酞 , 二者都会变成红色, 因为二者都呈碱性 , 故 C错误;实验药品不能用手触摸 , 故 D错误。B11. [2018·巴中 ]小明在实验室发现一瓶未密封的 KOH固体 , 对其成分进行实验探究。【查阅资料】 ① KOH与 NaOH的化学性质相似 , 请用化学方程式解释KOH变质的原因是 __________________________________。② K2CO3溶液呈碱性 , CaCl2溶液、 KCl溶液呈中性。【猜想假设】假设 Ⅰ :只含 KOH;假设 Ⅱ :含 KOH和 K2CO3;假设 Ⅲ :只含 K2CO3。2KOH+ CO2===K2CO3+ H2O【进行实验】实验操作步骤 实验现象 实验结论① 取少量样品于试管中 ,加入足量的稀盐酸有气泡产生 假设 ______不正确② 另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置________________假设 Ⅲ 正确③ 取 ② 中上层清液 , 滴加无色酚酞溶液________________Ⅰ产生沉淀变红12.一天,实验助手小娟走进实验室,和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备,走到某组的时候,看到了一瓶敞放的氢氧化钠溶液。(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了,该变质反应的化学方程式为____________________________。(2)围绕此瓶 NaOH溶液是否变质的问题,小娟利用实验室的三种试剂 (氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液 )展开了探究活动。2NaOH+ CO2===Na2CO3+ H2O① 取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,有气泡产生,由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是 _______。② 欲证明变质的溶液中尚存 NaOH,请你帮助小娟完成以下探究方案: 探究目的 探究步骤 预计现象除尽溶液中的 CO32- Ⅰ. 取少量溶液于试管中 ,滴加足量的__________有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOHⅡ. 向实验 Ⅰ 所得溶液中滴加酚酞试液 ___________(3)通过上述探究,说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质,故应_______保存。稀盐酸CaCl2溶液溶液变红密封考点四 酸、碱化学性质的探究 教材 P11“ 挑战自我 ” 第 2题13. 实验室中有两瓶没有标签的无色溶液 , 已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液 , 你能用哪些方法将二者区分开?写出有关反应的化学方程式。【解析】 方法一:取样 , 分别加入锌粒 , 有气泡产生的是稀盐酸 , 无明显现象的是氢氧化钙溶液。化学方程式是 Zn+ 2HCl===ZnCl2+ H2↑ 。方法二:取样 , 分别通入二氧化碳 , 变浑浊的是氢氧化钙溶液 , 无明显现象的是稀盐酸。化学方程式是 Ca(OH)2+ CO2===CaCO3↓ + H2O。 (其他合理答案亦可 )【思想方法】 本题考查了酸和碱的化学性质,熟悉酸和碱的化学通性,是学好酸、碱、盐的基础。14. [2018·达州 ]在 pH= 7的无色溶液中 , 下列 离子可以大量共存的是 ( )A. Na+ 、 Ca2+ 、 NO3- 、 CO32-B. NH4+ 、 Cu2+ 、 Cl- 、 SO42-C. Ba2+ 、 K+ 、 OH- 、 NO3-D. Na+ 、 K+ 、 NO3- 、 Cl-D15. [2017·邵阳 ]下列根据实验目的所设计的实验方案中 , 正确的是 ( )选项 实验目的 实验方案A 除去稀硫酸中的 FeSO4 加入适量铁粉B 除去 CO2中的 CO 将气体通入 NaOH溶液C 除去 CaCl2溶液中的 HCl 加过量 CaCO3,过滤D 除去铝粉中的铜粉 加适量稀硫酸、过滤C【解析】 A项 , 铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气 ,不符合除杂原则; B项 , CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水, CO不与氢氧化钠溶液反应 , 不符合除杂原则; C项 , HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳 , 再过滤除去过量的碳酸钙, 能除去杂质且没有引入新的杂质; D项 , 铝粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气 , 铜不与稀硫酸反应 , 不符合除杂原则。故选 C。
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