1、1 【2018 年成都七中高考模拟】A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D 同周期且相邻，C 的 L 层电子数是 K 层的 3 倍，E 原子的核外电子数是 B 原子质子数的 2 倍。下列说法不正确的是A 纯净的 E 元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B 元素 A 与 B、C、D、E 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 ADC A、B、C 三种元素形成的化合物中一定只含共价键D 由元素 A、C 组成的某种化合物可与 SO2反应生成强酸【答案】C【解析】2 【西南大学附属中学校 2018 届高三第六次月（3 月） 】被誉为“矿石熊猫”的香
2、花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，分别为 X、Y、Z、W、R、T。其中、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是A 原子半径：YZRTB 气态氢化物的稳定性：WRTC 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD XR 2、WR 2两种化合物中 R 的化合价相同【答案】D【解析】【分析】 “矿石熊猫”的香花石由前 20 号元素中的 6 种组成，其中 R 原子最外层电子数为其次外层电子数的 3 倍，
3、R 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 R 为 O 元素；Y、Z、R、T 位于同周期，即处于第二周期，T 元素无正价，则 T 为 F 元素；Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，则 Z 为 Be 元素；Y 为金属元素，则 Y 为 Li；X、Z 位于同主族，则 X 为 Mg 元素或 Ca 元素，若 X 为镁元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍，则 ，推出 W 为氖元素不符合题意，若 X 为 Ca 元素，则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍，则 ，推出 W 为 Si 元素，符合题意。【详解】AY 为锂元素、Z 为铍元素、R 为氧元素、T 为氟元素，位于同
4、周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：YZRT，选项 A 正确；BW 为硅元素、R为氧元素、T 为氟元素，非金属性 FOSi，则气态氢化物的稳定性 WRT，选项 B正确； CX 为钙元素、Z 为铍元素，金属性 CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，选项 C 正确； DXR 2、WR 2两化合物 CaO2、SiO 2，CaO 2中 O元素为-1 价，SiO 2中 O 元素化合价为-2，选项 D 错误，答案选 D。【点睛】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。3
5、【红河州 2018 届高三复习统一检测】A、B、C 是三种短周期元素，A、B 位于同一主族，B、C 处于同一周期，A 原子的 L 层电子数比 K 层多 5 个，C 原子的电子数比 B 原子少1，说法正确的是A 3 种元素的气态氢化物中，B 的气态氢化物最稳定B 元素非金属性由弱到强的顺序是 CCAD A 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为 H3AO4【答案】B【详解】A.因三种元素中非金属性的最强的为 A，则 A 的气态氢化物最稳定，故 A 错误；B.非金属性的强弱为 NPSi，即 CPN，故C 错误；A 元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其化学式为 HNO3，故 D 错误；答案选
6、 B。【点睛】第 VA 族元素的最高价为+5，其最高价氧化物对应水化物的化学式要注意硝酸和磷酸的不同。4 【漳州市 2018 届高三考前模拟考试试卷（二） 】A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由 C 元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1molL 1 丁溶液的 pH 为 13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A 常温条件下元素 A、B 所形成化合物的状态一定是气态B 1.0 L 0.1molL 1 戊溶液中阴离子的总物质的量小于 0.1molC 1mol 甲与足量的乙完全反应共转移了约 6
7、.021023个电子D 元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为 r(D) r(C) r(B)【答案】C【解析】1molNa2O2反应转移的电子为 1mol，约 6.021023个电子，选项 C 正确；D同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：NaCO，即：DBC，选项 D 错误；答案选 C。5 【渭南韩城市 2018 届高三下学期第三次模拟】短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 原子的最外层电子数是其质子数的 2/3，b 原子的核电荷数等于 d 原子的最外层电子数，元素 c 的最高正化合价为+2 价。下列说法正确的是A 单质的
8、佛点:acC b、d 的氧化物对应的水化物均为强酸 D b、c 可形成离子化合物 b2c2。【答案】B详解：a 为 C，对应的单质中，金刚石为原子晶体、石墨为过度型晶体，沸点都较高，A 错误；氯离子核外有 3 个电子层，镁离子核外有 2 个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子的半径：dc，B 正确；d 为 Cl 元素，其氧化物对应的水化物可能为HClO，HClO 为弱酸， C 错误；b 为 N 元素、c 为 Mg 元素 ，N 元素和 Mg 元素可形成离子化合物 Mg3N2， D 错误。故选 B。点睛：本题考查结构与位置关系、原子的结构及电子排布规律，明确各层电子数的关系，掌握核外电子
9、排布规律是解答本题的关键。6 【江西师大附中 2018 届高三年级测试（最后一卷） 】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，X n-、Y m+、Z +具有相同的电子层结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是A 原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B X 形成的氧化物的种类最多为 4 种C 最高价氧化物对应水化物的碱性:Zr(Y)r(W)r(X)，A 错误；B. X 如果是 N，则形成的氧化物的种类最多为 6 种，B 错误；C. 金属性 Z 大于 Y，则最高价氧化物对应水化物的碱性：ZY，C 错误；D. Y、Z、W
10、如果是 Al、Na、S，则对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应，D 正确。答案选 D。7 【吉林省实验中学 2018 届高三下学期第十次模拟】寿山石X 4Y4Z10(ZW)8的组成元素均为短周期元素，X 的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X 的简单离子与 ZW- 含有相同的电子数，Y 的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（ ）A 简单氢化物的热稳定性：YZ B 原子半径：YX ZWC 最高价氧化物水化物的酸性：X Y D NaW 与水反应时作还原剂【答案】D点睛：非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强、最高价氧化物的水化物的酸性越强；原子的电子层数越多半径越大，电子层
11、数相同时，质子数越多半径越小。8 【山东省师范大学附属中学 2018 届高三第十一次模拟】短周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大。X 的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Z 是短周期主族元素中原子半径最大的，W 的最外层电子数与 R 的电子数之和等于 Y 与 Z 的电子数之和，R 的最高正价和最低负价的代数和为 4，下列推断正确的是A 原子半径： RWYX ，Y 的简单离子半径比 Z 的简单离子半径大B X 与 Y 形成的化合物的沸点比 X 与 R 形成的化合物的沸点高，元素 X 与碳形成的原子比为 11 的化合物有很多种C Z、W、R
12、 的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应D W、R 形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解 W 的氯化物来制取 W 单质【答案】B详解：同一周期，原子序数越大，原子半径减小，同一主族，原子序数越大，原子半径增大，因此原子半径： WRYX，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氧离子半径比钠离子半径大，A 错误；水分子间有氢键，沸点大于硫化氢；氢与碳形成有机物烃类，种类繁多，B 正确；氢氧化铝与亚硫酸不反应，C 错误；铝离子、硫离子均能发生水解，促进水电离；氯化铝不导电，不能通过电解氯化铝来制取铝单质，D 错误；正确选项 B。9 【宿州市 2018 届高三第三次
13、教学质量检测】下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是元素编号 元素性质或原子结构X 周期序数=主族序数=原子序数Y 原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 bZ 原子 L 层电子数为 a+b，M 层电子数为 a-bM 是地壳中含量最多的金属元素W 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍A 上述五种元素分布在三个不同周期B 最简单氢化物的稳定性：YZC M、W 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应D Y、M、W 分别形成的单核离子中，M 形成的离子半径最小【答案】C【解析】X 的周期序数=主族序数=原子序数，X 是 H 元素；Y 原子最外层电子数为 a，次外层电子
14、数为 b，Z 原子 L 层电子数为 a+b，M 层电子数为 a-b，则 a=6、b=2，所以 Y 是 O 元素、Z 是 Si 元素；M 是地壳中含量最多的金属元素，M 是 Al 元素；W 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍，W 是 S 元素。H、O、Si、Al、S 分布在三个不同周期，故 A 正确；最简单氢化物的稳定性：H 2OSiH4 ，故 B 正确；Al(OH) 3与 H2SO4，故 C 错误；O2-、Al 3+、S 2-的半径 S2- O2- Al3+，故 D 正确。10 【莆田市 2018 届高三下学期第二次（5 月）质量测试】短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中位置如图
15、，其中 W 原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是A 最简单的氢化物的沸点：XWB 元素的非金属性：ZWYC 简单离子的半径大小：YWZD 氧化物对应水化物的酸性：YWZ【答案】DB同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：ZWY，B 正确；C具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：YWZ，C 正确；D非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸，HClO 为弱酸，D 错误；答案选 D。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子排布来推断元素为解答的关键，侧
16、重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。11 【黄冈中学 2018 届高三 5 月适应性考试】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为 20。则下列说法正确的是( )X YW ZA 氢化物的沸点：YZB 原子半径大小：ZWYXC 工业上用电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 WD X 的一种氢化物可以和 Z 的单质反应生成大量白烟【答案】D详解：水分子间存在有氢键，所以氢化物的沸点：YZ，A 错误；同一周期元素从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径大小：MgClNO,
17、B 错误；氧化镁熔点高，浪费能源，因此工业上用电解熔融的氯化镁制备金属镁，C 错误；氨气和氯气反应可以生成氯化铵和氮气，有白烟产生，D 正确；正确选项 D。点睛：工业上制备金属镁：电解熔融的氯化镁而不是氧化镁，因为氧化镁熔点高；制备金属铝：电解熔融的氧化铝而不是氯化铝，因为氯化铝不导电。12 【徐州市 2018 届高三考前模拟】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数之和为 42，X 原子的核外电子数等于 Y 的最外层电子数，Z 是第 IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是A 单质的还原性：XZB 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C Y、Z 组
18、成的化合物中一定含有离子键D W 的氧化物的水化物一定是强酸【答案】C【解析】分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大, Z 是第 IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素，则 Z 为 Na，W 为 Cl（W 不能为 F，若为 F，X、Y、Z、W 原子序数之和不可能为 42） ；因 X、Y、Z、W 原子序数之和为 42，则 X 和 Y 原子序数之和为 42-11-17=14，X 原子的核外电子数等于 Y 的最外层电子数，则 X 为 C，Y 为 O,以此来解答。详解:由上述分析可以知道,X 为 C,Y 为 O,Z 为 Na,W 为 Cl； A.X 的单质是 C,Z 的单质是 Na
19、，还原性 NaC，故 A 错误；B.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径： r(Y) r(X) r(W) r(Z),所以 B 选项是错误的；C.Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物，一定含有离子键，故 C 正确；D.氯的氧化物的水化物有多种，若为 HClO 则为弱酸，故 D 错误；所以本题答案为 C。13 【宜宾市高 2018 届高三第三次诊断】短周期元素 X、Y、M、R 在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为 24。下列说法正确的是X YM RA Y 的氢化物中一定不存在非极性键B X 的氢化物与 R 的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C 食品中可适量添加
20、 MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D 氧化物对应的水化物的酸性：RM【答案】C14 【日照市 2018 届高三 5 月校际联考】前 20 号元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中 A 为 Y 元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是A 简单离子半径：ZYB 反应为吸热反应C 反应为工业上制备漂白粉的反应原理D X、Y 分别与 Z 形成的化合物中，化学键类型一定相同【答案】C点睛：此题在进行元素推断时，如果只按照题干信息及各物质间的转化关系，进行各元素及各物质的判定，确实不易确定；如果根
21、据题给的第三个判据提供信息，就很容易想到甲乙具体物质，则迅速突破此题的难点，问题就迎刃而解。15 【泰州中学 2018 届高三第四次模拟】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，Z 在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是A X 和 Y 的氧化物都是可导致酸雨的污染物B Z 和 W 形成的化合物中既有离子键又有共价键C 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、XD 原子半径由大到小的顺序:r(X)r(Y)r(Z)【答案】C【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数
22、依次增大，其中 X 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则 X 为 C；元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，则 Y 为N，W 为 Cl；Z 在空气中燃烧发出耀眼的白光，则 Z 为 Mg; A.X 的氧化物为 CO2,CO2不会形成酸雨，A 错误；B. Z 和 W 形成的化合物为 MgCl2，只含有离子键，不含有共价键，B错误；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W、Y、X 分别为Cl、N、C，因此 W、Y、X 的非金属性强弱顺序为：W X，所以最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：W、Y、X，C 正确；D.X、Y、Z 分别为：C、N、Mg ，原子半径由大到
23、小的顺序为 r(Z) r(X)r(Y)，D 错误；答案选 C.16 【重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学 2018 届高三下学期高考模拟】下表为截取的元素周期表前 4 周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 均为主族元素。下列说法正确的是A 五种元素为原子最外层电子数一定都大于 2B X、Z 原子序数可能相差 18C Y 最高价氧化物的水化物可能是强酸D Z 的氧化物与 X 单质不可能发生置换反应【答案】A17 【鄂州市 2018 届高三下学期第三次模拟】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 的单质经常作为保护气；由 Z、W 形成的一种化合物可与 X、W 形成的化合
24、物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是A Y 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的强B 在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C 含 W 的盐溶液可能呈碱性D 简单离子半径：XXB Y 元素的相对原子质量为 18C X 2H4的分子中极性键和非极性键数目比为 4：lD 电解 Z 的熔融氯化物可以冶炼单质 Z【答案】C【解析】分析：X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的常见短周期元素，X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氢化物是氨气，则 X 是 N。Y 的一种核素质量数为 18，中子数为 10，质子数是 18108，Y 是 O。在同周期元素中 Z 的简单离子半径最小，原子
25、序数大于 X与 Y，所以 Z 是 Al。W 的单质是良好的半导体材料，W 是 Si，据此解答。详解：根据以上分析可知 X、Y、Z、W 分别是 N、O、Al、Si。则A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属 NSi，则简单气态氢化物稳定性：WX，A错误；B. 氧元素存在同位素，则氧元素的相对原子质量不是 18，B 错误；C. N2H4的电子式为 ，因此分子中极性键和非极性键数目比为 4：l，C 正确；D. 铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质 Al，熔融的氯化铝不导电，D 错误；答案选 C。19 【临沂市 2018 届高三第三次高考模拟】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大
26、，且原子最外层电子数之和为 15，Y 是地壳中含量最高的元素，Y 与 Z 同主族，Z 与W 同周期。下列说法正确的是A 简单氢化物的还原性：YZB Z 的简单离子与 W 的具有相同的电子层结构C 化合物 WX2中既存在离子键，又存在共价键D X 与 Y 形成的化合物可能使酸性 KMnO4溶液褪色【答案】D20 【衡水中学 2018 届高三第二十次模拟】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 与 Y 最外层电子数依次相差 1，装满 XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升 2/3,Z 的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是A W
27、的简单氢化物在标准状况下的密度约为 0.714g/LB 氧化物水化物的酸性可能存在:WZC W、X、Y 均可形成 10 电子微粒和 18 电子微粒D 氢化物的沸点一定是:YW【答案】D【解析】装满 XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升 2/3，由此得到气体为NO2，所以 X 为 N，Y 为 O，W 为 C；Z 的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂，Z 为Cl；W 的简单氢化物为甲烷，在标准状况下的密度 16/22.4=0.714g/L, A 正确；碳酸的酸性大于次氯酸，B 正确；碳、氮、氧与氢可以形成甲烷、氨气、水三种 10 电子微粒，也可以生成乙烷、肼、双氧水三种 18 电子微粒，C 正确；水的沸点大于甲烷的沸点，如果碳的氢化物中含碳数较多，沸点也可以高于水的沸点，D 错误；正确选项 D。点睛：水分子间存在有氢键，造成沸点反常，甲烷分子间不存在氢键，沸点较低；但是，碳和氢形成的化合物中，随着碳原子数的增多，沸点升高，可以高于水的沸点，因此选项D 中氢化物的沸点:YW，结论不一定正确。
