1、（满分 42分 时间 20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_120时，KCl 的溶解度为 34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配 KCl溶液中 KCl的物质的量浓度不可能是( )A 2mol/L B 3mol/L C 4mol/L D 5mol/L【答案】D【解析】【详解】20时，KCl 的溶解度为 34g，即 100g水中溶解 34gKCl，34gKCl 的物质的量为34/74.5mol=0.46mol， 2V L 浓度为 1 molL1 的盐酸，欲使其浓度增大 1倍，采取的措施合理的是A 通入标准状况下的 HCl气体 22.4V LB 将溶液加热浓缩到 0.5V LC
2、 加入 10 molL1 的盐酸 0.2V L，再稀释至 1.5V LD 加入 V L 3 molL1 的盐酸混合均匀【答案】C【解析】【分析】A、V L浓度为 1 molL1 的盐酸，通入标准状况下的 HCl气体 22.4V L后，溶液体积不是 VL；B、加热浓缩盐酸时，导致 HCl气体挥发；根据 计算；D、溶液的体积不能直接加和。【详解】A标准状况下的 HCl气体 22.4V L，物质的量是 V mol，V L浓度为 1 molL1 的盐酸中 HCl的物质的量为 V mol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故 A错误；B.加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故 B错误；C.
3、V L浓度为 1 molL1 的盐酸的物质的量是 V mol，0.2V L 10 molL1 的盐酸的物质的量是 2V mol，再稀释至 1.5V L，所以 c 2 mol/L，故 C正确；D.浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的 2倍，故 D错误。3下列操作能达到目的的是A 将 58.5 g NaCl溶于 1 L水中可得 1 mol/L的 NaCl溶液B 将标准状况下 22.4 L HCl溶于 1 L水中可得 1 mol/L盐酸C 将 25.0 g胆矾溶于水后配成 100 mL溶液所得溶液浓度为 1 mol/LD 将 6.2 g Na2O溶于水，配成
4、 1 L溶液可得到浓度为 1 mol/L的溶液【答案】C【解析】【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，侧重考查物质的量浓度的概念及表达式，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法为解答关键。 4下列有关实验原理或操作正确的是A 用 20mL量筒量取 15mL酒精，加水 5mL，配制质量分数为 75%酒精溶液B 在 200mL某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有 NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5molL1C实验中需用 2.0 molL1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 950mL、201. 4g
5、D 实验室配制 500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2g绿矾(FeSO 47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀【答案】B【解析】【详解】A量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，且 15mL酒精的质量不是 5mL水质量的3倍，故 A错误；B1.5 NA个硫酸根离子的物质的量为 1.5mol， NA个金属阳离子的物质的量为 1mol，令金属离5配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中
6、，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶中【答案】C【解析】【分析】配制 100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以 A选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以 B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故 C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保
7、证溶质全部转移，所以 D选项是正确的。所以答案选 C。6下列说法正确的是( )A 现需 480 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，则需要称量 7.68 g硫酸铜固体B 配制 1mol/LNaOH溶液 100mL，需用托盘天平在滤纸上称量 4gNaOH固体C 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【答案】C【解析】【详解】A.实验室没有 480 mL的容量瓶，故应选择 500 mL的容量瓶来配制，则需要硫酸铜的质量为 0.5 7下列配制溶液的叙述中错误的是A 配
8、制 FeSO4溶液制备 Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制 FeSO4溶液B 配制 480 mL 0.1 molL1 的 CuSO4溶液，需称量 8 g CuSO4固体C 配制 FeCl3溶液时，先把 FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D 配制 1 molL1 NaOH溶液时，称量 4.0 g NaOH固体置于 100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线【答案】D【解析】【详解】A. 因 Fe(OH)2极易被氧气氧化，需加热煮沸除去水中的溶解氧，故 A说法正确；B实验室没有 480mL的容量瓶，选择大于 480mL且相近规格的容量瓶，故应选择 500mL容量瓶，配制
9、500ml 0.1mol/L硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L0.1mol/L160g/mol8.0g，故 B说法正确； C.为抑制 Fe3+的水解，需将 FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释，故 C说法正确；D.氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，故 D说法错误；答案选 D。8配制 100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A 称取 10.6 g Na2CO3，加入 100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B 称取 28.6 g Na2CO310H2O于烧杯中，加入 100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C 转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直
10、接倒入容量瓶中D 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】【点睛】本题是一道关于配制一定物质的量浓度溶液的实验基本操作题，可以根据教材知识来回答，难度不大。9实验室用 NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，以下仪器中不需要用到的是A A B B C C D D【答案】B【解析】【详解】用 NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器为:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器为锥形瓶；综上所述，本题选 B。10 “84消毒液”能有效杀灭甲型 H7N9病毒，某同学参阅“84 消毒液
11、”说明中的配方，欲用 NaClO固体自己配制 480 mL含 NaClO 25%，密度为 1.2 gcm3 的消毒液，下列说法正确的是A 需要称量 NaClO固体的质量为 144.0 gB 上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器C 配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO的物质的量浓度减小D 容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低【答案】C【解析】11下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是配制 NaOH溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O杂质量筒量取液体溶质，用水冲洗量筒后，将冲洗液转移到容量瓶中称量含结晶水的溶质时，溶质已风化用量筒量取溶质液体时，
12、俯视读数溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容定容摇匀后发现液面下降A B C D 【答案】B【解析】【详解】根据 c=n/M=m/MV，称取等质量的 Na2O，假设 Na2O的质量为 mg，则产生 NaOH的质量为 80m/52g，即 NaOH固体中混有 Na2O，配制 NaOH溶液的浓度偏高，故正确；量筒量取液体溶质，用水冲量筒，将冲洗液转移到容量瓶中，造成溶质的质量增加，所配溶液的浓度偏高，故正确；称量含结晶水的溶质时，溶质已风化，所称量溶质的质量增大，所配溶液的浓度偏高，故正确；用量筒量取溶质液体时，俯视读数，所量液体体积减少，溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低，故
13、错误；未冷却至室温即转入容量瓶，定容后，恢复到室温状态下，溶液的体积偏小，浓度偏高，故正确；摇匀后，液面下降，浓度不变，故错误；综上所述，选项 B正确。1298%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3 )配制 0.5 molL1 的稀硫酸 240 mL，现给出下仪器：50 mL量筒；10 mL量筒；50 mL烧杯；托盘天平 250 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。配置过程一定需要使用的仪器是( ) A B C D 【答案】A【解析】13下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是( )A B C D 【答案】B【解析】【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，图中，为定容的第二步，为定容的第一步，为溶解，为转移，因此先后顺序为，故选 B。14下列有关溶液配制的说法正确的是（ ）A 在 50mL量筒中配制 0.1000molL1 碳酸钠溶液B 仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制 100mL0.1000molL1 K2Cr2O7溶液C 用 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH=1的盐酸配制 100mLpH=2的盐酸D 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】
