1、题组层级快练( 一)1下列说法正确的是( )A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是 0.012 kg14C 所含的原子个数D若气体摩尔体积为 22.4 Lmol1 ，则所处条件为标准状况答案 B解析 考查了物质的量、气体摩尔体积的相关知识。A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故 A 项错误；B 项，气体摩尔体积的定义是 1 mol 气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故 B 项正确；C 项，阿伏加德罗常数的数值是 0.012 kg12C 所含的原子个数，故
2、 C 项错误；D 项，气体摩尔体积的定义是 1 mol 气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为 22.4 Lmol1 ，不一定是在标况下，故 D 项错误。2(2016海南)利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A可生成 H2 的质量为 0.02 gB可生成氢的原子数为 2.4081023 个C可生成 H2 的体积为 0.224 L(标准情况)D生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量答案 D解析 根据方程式 2H2O=2H2O 2，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2和
3、 0.01 mol O2。则可得： A 项，可生成 H2的质量为 0.04 g，错误；B 项，可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C 项，可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L，错误；D 项，0.04 mol Na 与水反应产生 0.02 mol H2。3下列说法中正确的是( )A2 mol CH 4 的质量和 O2 的摩尔质量都是 32 gB1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl 约含有 6.021023 个离子D1 mol/L KCl 溶液中含有溶质 1 mol答案 C解析 O 2的摩尔质量为 32 g/mol，A 项错误；气体有单原子分子如
4、He，双原子分子如O2，三原子分子如 O3，五原子分子如 CH4等，故 B 项错误；D 项未指明溶液的体积，不正确。4下列叙述正确的是( )A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L 一氧化碳气体的质量一定比 1 L 氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数目一定相等答案 B解析 A 项中应为气体；C 项中没有标明温度与压强；D 项中等体积、等物质的量浓度则物质的量相等，但所含 H 数目不一定相同，如 H2SO4与 HCl。5设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A23 g Na 与足
5、量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子B1 mol 乙烯分子含有 2NA 个碳碳双键C标准状况下，22.4 L N 2 和 H2 混合气中含 NA 个原子D标准状况下，22.4 L Cl 2 与足量 Fe 和 Cu 混合物点燃，反应后，转移的电子为 2NA 个答案 D解析 23 g Na 的物质的量为 1 mol，而 1 mol Na 与足量水反应可生成 0.5 mol H2，即生成0.5NA个 H2分子，A 项错误；1 个乙烯分子中含有一个碳碳双键，1 mol 乙烯中含有 NA个碳碳双键，B 项错误；标准状况下 22.4 L 混合气体的物质的量为 1 mol，而 N2和 H2均为
6、双原子分子，因此 1 mol 混合气体中含 2NA个原子，C 项错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为 1 mol，与足量 Fe 与 Cu 混合物点燃，Cl 2得到 2 mol 电子，转移的电子为 2NA个，D 项正确。6设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A78 g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的固体混合物，含有的阴离子数为 NAB标准状况下，22.4 L CCl 4 中含有的分子数为 NAC1 mol Cu 分虽与足量的 Cl2 和 S 反应，转移电子数均为 2NAD1 molL 1 FeCl3 溶液中含有的 Fe3 数目小于 NA答案 A解析 Na 2
7、S 和 Na2O2的摩尔质量均为 78 gmol1 ，故 78 g 混合物的物质的量均为 1 mol，故 1 mol 混合物中含 NA个阴离子， A 项正确；标准状况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，B 项错误；铜和氯气反应后铜元素显2 价，与 S 反应后铜元素显1 价，故 1 mol Cu 与 S 反应后转移的电子数为 NA，C 项错误；溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，D 项错误。7设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )ApH1 的稀硫酸中含有的 H 数为 0.1NAB1 mol Na 2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、
8、阳离子总数是 3NAC50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NAD80 g NH 4NO3 晶体中含有 NH4 小于 NA 个答案 B解析 溶液体积不知，pH1 的稀硫酸中含有的 H 数不能确定，选项 A 不正确；Na 2O和 Na2O2含有的阴、阳离子总数都是 3 个，选项 B 项正确；一定量的浓硫酸与足量铜反应时，当硫酸浓度变稀反应会停止，也就是说提供的硫酸不可能全部反应，选项 C 不正确；NH4NO3晶体中含有的 NH4 不会水解，80 g NH 4NO3晶体中含有 NA个 NH4 ，D 项错误。8N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列
9、有关说法正确的是( )A工业上炼银时，若转移 2 mol 电子，则产生 O2 的分子数为 NAB乙醇催化氧化生成 44 g 乙醛时转移电子数为 NAC在标准状况下，11.2 L H 2 和 D2 的混合气体中含质子数为 NAD1 mol N 2 和 5 mol H2 在一定条件下反应生成 NH3 的数目为 2NA答案 C解析 工业炼银时发生反应 2Ag2O 4AgO 2 ，转移 2 mol 电子时生成 0.5 mol = = = = = O2，A 项错误；2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O，n(CH 3CHO) Cu或 Ag 1 mol，生成 1 mol CH3CHO 时转移
10、电子数为 2NA，B 项错误；1 个 H2和44 g44 gmol 11 个 D2分子中均含有 2 个质子，则 0.5 mol H2和 D2的混合气体中含有的质子数为 NA，C项正确；N 2和 H2合成氨的反应是可逆反应，N 2的转化率小于 100%，D 项错误。9(2017陕西冲刺)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是( )12.4 g 白磷(分子式为 P4)中含有 PP 共价键 0.6NA电解精炼铜的过程中，每转移 NA 个电子时，阳极溶解铜的质量为 32 g常温下 1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH 4 和 H 总数等于 0.1NA一定条件下
11、6.4 g SO2 与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA1 mol 羟基( OH)与 17 g NH3 所含电子数都为 NA适量铜粉溶解于 1 L 0.5 molL1 稀硝酸中，当生成 2.24 L NO 时，溶液中氮原子数为0.4NAA BC D答案 B解析 12.4 g 白磷的物质的量为 0.1 mol，而 1 mol 白磷中含有 6 mol 12.4 g314 g/molPP 共价键，则 12.4 g 白磷( 分子式为 P4)中含有 PP 共价键 0.6NA，故正确；由Cu2e =Cu2 ，每转移 NA个电子时，阳极溶解铜的质量为 0.5 mol64 g/mol32 g，
12、但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于 32 g，故错误；根据电荷守恒可知：n(NH4 )n(H )n(OH )n(Cl )，而 1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中 n(Cl )0.1 mol，故 NH4 和 H 的物质的量之和大于 0.1 mol，故其数目总和大于 0.1NA，故错误；SO 2和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故 6.4 g SO2即 0.1 mol 二氧化硫与足量氧气反应转移的电子的物质的量小于 0.2 mol，故错误；1 mol 羟基(OH)中含有 9 mol 电子，17 g NH3所含电子为 10 mol，显然电子数不同，故错误；若为标准状况，由
13、3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O 可计算出溶液中氮原子，但不知是否为标准状况，则无法利用 NO 的体积来计算其物质的量，故错误。10某气体的摩尔质量为 M gmol1 ，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 x。则 表示的是( )MxV NAAV L 该气体的质量(以 g 为单位) B1 L 该气体的质量( 以 g 为单位)C1 mol 该气体的体积(以 L 为单位) D1 L 该气体中所含的分子数答案 B解析 x 除以 NA为该气体的物质的量，然后乘以 M 表示其质量，再除以 V 表示 1 L 该气体的质量
14、。11(2016湖北省黄石市高三 9 月调研)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A23 g 钠的原子最外层电子数为 2NAB物质 X 的摩尔质量与 X 的相对分子质量相等C标准状况下，22.4 L 乙烷的分子数为 NAD1 mol 甲基所含质子数为 10NA答案 C解析 考查了阿伏加德罗常数的相关知识。A 项，钠原子最外层只有 1 个电子，23 g 钠的原子最外层电子数为 NA，A 项错误；B 项，摩尔质量若以 gmol1 为单位时，数值上与相对分子质量相等，B 项错误； C 项，标准状况下，22.4 L 乙烷气体的物质的量为 1 mol，含有 NA个乙烷分子，C 项正确； D
15、 项，甲基不带电，质子数等于核外电子数， 1 mol 甲基所含质子数为 9NA，D 项错误。12(高考组合题)(1)(2015江苏，节选)软锰矿(主要成分 MnO2)的水悬浊液与烟气中 SO2 反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO 2SO 2=MnSO4。质量为 17.40 g 纯净MnO2 最多能氧化_ L( 标准状况)SO 2。(2)(2015上海，节选)CaCO 3 质量分数为 0.90 的石灰石 100 kg 完全分解产生CO2_L(标准状况)。石灰窑中，该石灰石 100 kg 与焦炭混合焙烧，产生 CO229 120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦
16、炭完全燃烧，不产生 CO，则焦炭的物质的量为_mol。答案 (1)4.48 (2)20 160 L 400解析 (1)根据反应方程式，n(SO 2)n(MnO 2) mol0.2 mol，合 0.222.4 L4.48 17.487L。(2)CaCO3分解的反应方程式是：CaCO 3 CO2CaO，根据方程式可知每 1 = = = = =高 温 mol CaCO3反应会产生 1 mol CO2，质量分数为 0.90 的石灰石 100 kg 物质的量是 n(CaCO3)(1.010 5 g0.90)100 g/mol900 mol，则石灰石完成分解产生标准状况下的 CO2的体积是 V(CO2)
17、nVm900 mol22.4 L/mol20 160 L。石灰窑中，该石灰石 100 kg 与焦炭混合焙烧，产生标准状况下 CO2 29 120 L，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生 CO，则焦炭燃烧产生的 CO2的体积是 V(CO2)V(总)V( 石灰石)29 120 L20 160 L 8 960 L，则其物质的量是 n(CO2)V(CO 2)Vm8 960 L22.4 L/mol400 mol。根据碳元素守恒，可知焦炭的物质的量与产生的 CO2物质的量相等，也是 400 mol。13(2016上海)CO 2 是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO 2 与过氧化钠
18、或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)CO2 通入氨水生成 NH4HCO3，NH 4HCO3 很容易分解。2.00 mol NH4HCO3 完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。(2)CO2 和 KO2 有下列反应：4KO22CO 2=2K2CO33O 24KO24CO 22H 2O=4KHCO33O 2若 9 mol CO2 在密封舱内和 KO2 反应后生成 9 mol O2，则反应前密封舱内 H2O 的量应该是多少？列式计算。答案 (1)89.6(2)依 8KO26CO 22H 2O=2K2CO34KHCO 36O 2n(O2)n(H 2O)62即 n(H2O) 23
19、(mol)96解析 (1)NH 4HCO3 H2ONH 3CO 2，分解产物经干燥后，所得气体为= = = = = NH3和 CO2，共 4 mol，标况下体积为 89.6 L。(2)方法一：依题意，9 mol CO 2在密封舱内和 KO2反应后生成 9 mol O2，即 n(CO2)n(O 2)11，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：8KO26CO 22H 2O=2K2CO34KHCO 36O 2所以有 n(H2O)n(CO 2) 9 mol 3 mol，即反应前密封舱内 H2O 的物质的量为 3 13 13mol。方法二：设反应前密封舱内 H2O 的物质的量
20、为 n4KO24CO 22H 2O=4KHCO33O 22n n 1.5n4KO22CO 2=2K2CO33O 292n 1.5(9 2n)根据题意生成氧气 9 mol，所以有 1.5n1.5(92n)9 mol，解得 n3 mol，即反应前密封舱内 H2O 的物质的量为 3 mol。14测定 1 mol 氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向 500 mL 烧瓶里装满水，向 500 mL 烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管 B 和玻璃管 C 中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管 B 夹紧。称得试管的质量为
21、14.45 g，往试管里加入 KClO3 和 MnO2 的混合物，再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用 500 mL 量筒测量烧杯里水的体积为 285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。再称量冷却后试管的质量为 15.55 g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管 C 的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性
22、，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。(3)标准状况下，1 mol 氧气所占的体积 (保留小数后两位 )为_L；混合物中 MnO2 的质量分数为_。答案 (1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积(2)使烧瓶中的压强和外界大气压一致，否则，就不能准确地求出气体体积(3)22.38 32%解析 这是一道利用阿伏加德罗定律测定 1 mol 氧气标准状况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态，即是否同温同压，由于气体体积的大小受温度、压强的影响，若烧杯内的液面与烧瓶中的液面不一致，则造成压强与外界大气压不一致，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。
