1、题组层级快练( 五)1在 pH1 的溶液中，能大量共存的是( )AMg 2 、Na 、ClO 、NO 3 BAl 3 、NH 4 、Br 、Cl CK 、Cr 2O72 、Fe 2 、SO 42 DNa 、K 、SiO 32 、Cl 答案 B解析 A 选项中 ClO 和 H 不能共存；C 选项中酸性条件下 Cr2O72 与 Fe2 不能共存；D选项中 SiO32 与 H 结合生成 H2SiO3，不能共存。2某透明溶液可能含有Fe3 、 Al3 、Mg 2 、Na 、NH 4 、CO 32 、SO 42 、Cl 、SiO 32 的若干种离子。下列说法中正确的是( )A一定不存在的离子有 Fe3
2、、Al 3 、Mg 2 、SO 42B一定存在的离子有 CO32 、SiO 32 、Cl C气体是 CO2，沉淀是 H2SiO3DNa 、NH 4 可能存在答案 C解析 依题意，第一步，加入盐酸，产生的气体是 CO2，CO 32 一定存在，则Fe3 、 Al3 、Mg 2 一定不存在 (碳酸镁是微溶物)；产生的沉淀是 H2SiO3，又因为 NH4 与SiO32 能发生相互促进的水解反应 SiO32 2NH 4 =H2SiO32NH 3，故 NH4 不存在，Na 存在。第二步，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明 Cl 一定存在。A 项，SO 42 可能存在，错误；B 项，Cl 可能
3、存在，错误； D 项，NH 4 不存在，错误。3下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是( )AK 、Ca 2 、Cl 、NO 3 BK 、Na 、Br 、SiO 32CH 、Fe 2 、SO 42 、Cl 2 DNa 、S 2 、OH 、SO 42答案 A解析 本题的易错点是 CaCl2、Ca(NO 3)2溶液与 CO2不反应，不能形成 CaCO3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。A 项通入 CO2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；B 项通入 CO2后会生成 H2SiO3沉淀；C 项 Cl2在酸性环境下会氧化 Fe2 而不能大量共存；D 项 CO2(
4、或 H2CO3)能与 OH 、S 2 反应，而不能大量存在。4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A0.1 molL 1 NaHSO4 溶液中：K 、NH 4 、HCO 3 、NO 3B与铝反应产生氢气的溶液中：Na 、NH 4 、SO 42 、 CH3COOC滴加酚酞显红色的溶液中： Na 、NO 3 、SO 42 、CO 32DNaNO 3 溶液中：Fe 2 、H 、Cl 、I 答案 C解析 A 项，HCO 3 与 H 反应不能存在。 B 项，NH 4 在碱性条件下不能存在，CH3COO 在酸性条件下不能存在。 D 项，NO 3 (H )氧化 I 、Fe 2 。5在给定条
5、件的溶液中，一定能大量共存的是( )A1.0 molL 1 的 Na2CO3 溶液：Fe 2 、H 、Cl 、SO 42B甲基橙呈红色的溶液：Na 、K 、SiO 32 、NO 3C由水电离出的 c(H )2.0 1010 的溶液中：Ba 2 、 K 、Cl 、HCO 3D含大量 Al3 的溶液中：Cu 2 、Na 、SO 42 、NO 3答案 D解析 A 项，CO 32 与 H 、Fe 2 均反应。B 项，SiO 32 在酸性条件下不能存在。C 项，HCO3 在酸性、碱性均不能存在。6(2017湖北荆门模拟)某试液中只可能含有K 、NH 4 、Fe 2 、Al 3 、Cl 、SO 42 、C
6、O 32 、AlO 2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1 。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是( )A原试液中存在的离子为 NH4 、Fe 2 、Cl 、SO 42B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4 、Fe 2 和 Ba2C沉淀 C 为 Al(OH)3D无法确定原试液中是否含有 K 、Cl 答案 A解析 本题考查离子的检验和推断。加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含CO32 、AlO 2 。加入过量 Ba(NO3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下 NO3 被还原成 NO，说明原试液中含有 Fe2 ；生成的沉淀 A 为 BaSO4，但不能
7、确定原试液中是否含有 SO42 。滤液 X 中加入过量 NaOH 溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有 NH4 ，生成的沉淀 B 为 Fe(OH)3；向滤液中通入少量 CO2生成沉淀 C，由于滤液中含有 Ba2 ，故生成的沉淀 C 中一定含有 BaCO3，不一定含有 Al(OH)3，故不能判断原试液中是否含有 Al3 。因为离子浓度均为 0.1 molL1 。结合电荷守恒判断，原试液中只含有 Fe2 、NH 4 、Cl 、SO 42 ，一定不含 K 、Al 3 。由推断过程可知，原试液中存在的离子为 NH4 、Fe 2 、Cl 、SO 42 ，A 项正确；滤液 X 中大量存在的阳离子有H 、
8、NH 4 、Fe 3 和 Ba2 ，B 项错误；沉淀 C 为 BaCO3，沉淀 C 中不含 Al(OH)3，C 项错误；由推断过程可知，原试液中含有 Cl ，不含 K ，D 项错误。7已知：SO 32 I 2H 2O=SO42 2H 2I ，某溶液中可能含有I 、NH 4 、SO 32 ，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是 ( )A肯定不含 I B肯定不含 NH4C可能含有 SO32 D可能含有 I答案 D解析 溴水首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。8有一无色溶液，可能含有 K 、A
9、l 3 、Mg 2 、NH 4 、Cl 、SO 42 、HCO 3 、MnO 4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )A肯定有 Al3 、Mg 2 、NH 4 、Cl B可能有 K 、Cl 、MnO 4C肯定有 Al3 、Mg 2 、SO 42 D肯定有 K 、HCO 3 、MnO 4答案 C解析 溶液无色，可排除 MnO4 。由白色沉淀部分溶解可断定同时含有 Al3 、Mg 2
10、。由有白色沉淀产生可断定存在 SO42 。9下列叙述中正确的是( )能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2某溶液加入 CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 I某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 AgA BC D无答案 D解析 其他物质如 NO2、Br 2也可以把 I 氧化成 I2。能使 CCl4层显紫色的物质是 I2，不是 I 。SO 42 干扰 Ag 的检验。10(2014浙江)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na 、NH 4 、Mg 2 、Al 3 、SO 42 、NO 3 、Cl 。某
11、同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO 3 8Al5OH 2H 2O 3NH3 8AlO2 = = = = = 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A试样中肯定存在 NH4 、 Mg2 、SO 42 和 NO3B试样中一定不含 Al3C试样中可能存在 Na 、Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO4答案 B解析 由气体 1 的性质及生成过程知原试液中含有 NH4 ；因为在碱性条件下，由气体 2的性质及生成过程、题给反应信息知试液中含有 NO3 ；由沉淀 1 的性质知其成分为BaSO4与 Mg(OH)
12、2，故原试液中含有 SO42 、Mg 2 ；沉淀 2 中肯定含有 BaCO3，由已知信息无法确定溶液中是否含有 Na 、Cl 。综合前述分析知 A、C、D 项正确，B 项错误。11某溶液中含如下离子组中的几种K 、Fe 3 、Fe 2 、Cl 、CO 32 、NO 3 、SO 42 、SiO 32 、I ，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成.取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，再滴加
13、KSCN 溶液，上层清液变红，第二支试管加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是( )A原溶液中肯定不含 Fe2 、NO 3 、SiO 32 、I B原溶液中肯定含有 K 、Fe 3 、Fe 2 、NO 3 、SO 42C步骤中无色气体是 NO 气体，无 CO2 气体产生D为确定是否含有 Cl 可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀答案 C解析 .用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有 K ；.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有 NO3 、F
14、e 2 ，一定不含有SiO32 、CO 32 ；.取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有 SO42 ，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明一定没有 I ；Fe 3 、Cl 是否存在无法确定。A项，原溶液中一定含有 NO3 、Fe 2 ，故 A 项错误；B 项，Fe 3 是否存在无法确定，故 B项错误；C 项，根据分析可知，步骤 中无色气体是 NO 气体，无 CO2气体产生，故 C 项正确；D 项，原溶液中含有硫
15、酸根离子，干扰了氯离子的检验，故 D 项错误。12(2017河南洛阳质检)某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有如表所示中的离子：离子阳离子 Na 、Mg 2 、X阴离子 Cl 、SO 32 、Y、NO 3请回答下列问题：(1)离子 X 是_(填化学式，下同) ，离子 Y 是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式：_ _。答案 (1)NH 4 SO 42(2)Cl 取少量废水试样，滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液，静置；取
16、上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl ；若无白色沉淀产生，则不存在 Cl(3)6I 2NO3 8H =3I22NO4H 2O解析 由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含 SO32 ；由丙组实验现象可确定其含 NH4 ，即 X 为 NH4 ；由丁组实验现象说明其含 NO3 ；由乙组实验现象说明其含SO42 ，即 Y 为 SO42 。不能确定是否存在的阴离子为 Cl 。废水试样中滴加淀粉KI 溶液，酸性条件下，NO 3 有强氧化性，与 I 发生氧化还原反应。13(2017辽宁沈阳高三质检)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干
17、种：NH 4 、Ba 2 、Fe 2 、Cl 、NO 3 、CO 32 、SO 42 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体 A 生成，溶液 B 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填离子符号)(2)实验中发生反应的离子方程式为_ _。(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_。(4)气体 F 的成分为_。( 填化学式)(5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有 SO42 ，有其他同学认为其结
18、论不合理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有 SO42 ，试写出实验 可行的操作方法及现象_。答案 (1)Cl 、Fe 2 、NO 3 CO 32(2)3Fe2 4H NO 3 =3Fe3 NO2H 2O(3)H HCO 3 =CO2H 2O Fe 3 3HCO 3 =3CO2Fe(OH) 3(4)NH3(5)向沉淀 G 中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有 SO42 或取少量原溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则含有 SO42 解析 (1)实验中加入稀盐酸后，有气体 A 生成，该气体可能为 CO2或 NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴
19、离子种类不变，则原溶液中一定不含 CO32 ，一定含有 Cl ，气体A 为 NO，故原溶液中一定含有 Cl 、Fe 2 、NO 3 ，一定不含 CO32 。(2) 实验中发生反应的离子方程式为 3Fe2 4H NO 3 =3Fe3 NO2H 2O。(3)实验加入足量稀盐酸，溶液 B 中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H HCO 3 =CO2H 2O。溶液 B 中还含有 Fe3 ，氢离子反应完后，Fe 3 与 HCO3发生相互促进的水解反应，离子方程式为 Fe3 3HCO 3 =3CO2Fe(OH) 3。(4) 溶液 D 中加入足量 Ba(OH)2溶液加热后生成气体
20、F、沉淀 G 和溶液 H，气体 F 为 NH3。(5)由于实验中 NaHCO3过量，故沉淀 G 中一定含有 BaCO3，不能确定沉淀 G 中是否含有BaSO4，需要进行后续实验 ，即向沉淀 G 中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有 SO42 。14某白色固体混合物，可能含有的离子如下：阳离子K Ba2 Ag Mg 2 NH 4 Na阴离子 SO42 SO 32 CO 32 AlO2为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用 pH 试纸测得溶液的 pH 为 12。排除的离子 排除的依据(2)向溶液中滴加盐
21、酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子 判断依据排除的离子 排除的依据(3)尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子 检验方法答案 (1)排除的离子 排除的依据NH4 、Ag 、Mg 2由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，碱性溶液中无沉淀生成(2)肯定存在的离子 判断依据AlO2 、CO 32加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出排除的离子 排除的依据Ba2 SO 32有 CO32 存在时原溶液无沉淀酸化后逸出的气体没有刺激性气味(3)尚待检验的离子 检验方法Na 、K 、SO 42通过焰色反应可检验 Na 、K 是否存在，SO 42
22、可用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验解析 (1)因为溶液的 pH 为 12，即溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，故不存在 NH4 ，又因为加水后得到的是无色透明溶液，说明没有沉淀生成，故不存在 Ag 、Mg 2 。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明溶液中存在AlO2 ；同时有无色无味气体逸出，说明存在 CO32 ，且没有 SO32 ；因为有 CO32 ，故一定没有 Ba2 。(3)经过上述两个实验，还没确定的离子有 K 、Na 、SO 42 。其中 K 、Na 用焰色反应检验，若火焰呈黄色，则说明有 Na ，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有 K ；向溶液中加入盐酸酸化后再加入 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，以判断是否含有SO42 。
