1、7.1酸及其性质,九年级,本节学习目标,1浓盐酸的特性、浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释。 2掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式。 3能从H+的角度去认识酸的化学性质。了解酸的通性。,3,一、盐酸,（一）浓盐酸的物理性质,1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。,3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。,2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3）,原因：,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。,无色,液体,刺激性气味酸味,1.19g/cm3,36%38%,形成白雾,挥发性,(二)盐酸的化学性质,1.与指示剂反应,2. 稀盐酸金属,盐氢气,盐酸HCl
2、,浅绿色,置换反应：,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。,Zn+ HCl,2,ZnCl2+H2,Fe+ HCl,2,FeCl2+H2,3.盐酸金属氧化物,盐水,4.盐酸碱,盐水,黄色,用于除铁锈,Fe2O3+ HCl=,FeCl3+ H2O,2,3,6,Ca(OH)2+ HCl,CaCl2+ H2O,2,2,Na,OH,H,Cl,Na,O,H,Cl,2,5.盐酸某些盐,新盐新酸,（三）盐酸的用途,氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸,可以用来检验Cl的存在。,复分解反应：,两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,CaCO3+ HCl,CaCl2+H2O+CO2,
3、2,Na2CO3+ HCl,NaCl+H2O+CO2,2,2,AgNO3+ HCl,AgCl +HNO3,氯化银,8,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多少,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2,无色,粘稠油状液体,酸味,1.84g/cm3,96%98%,无明显现象,二、硫酸( H2SO4 ),（一）浓硫酸的性质,1.无色、粘稠、油状液体；,2.难挥发；,3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐
4、蚀性。,11,4.浓硫酸的稀释:,会放出大量的热。,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。,如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会 ( )A.右端下沉B.左端下沉 C.平衡 D.无法判断,乘胜追击,13,(二)稀硫酸的化学性质,1.与指示剂反应,2. 稀硫酸金属,盐氢气,Zn+H2SO4,ZnSO4+H2,Fe+H2SO4,FeSO4+H2,硫酸亚铁,Al+ H2SO4,Al2(SO4)3+ H2,3,3,硫酸铝,2,3.稀硫酸金属氧化物,盐水,4.稀硫酸碱,盐水,H2SO4+Fe2O3,Fe2(SO4)3+ H2O,3,3,H2SO4+CuO,CuSO4+ H2O,H2SO4+Ca(OH)2,CaSO4+ H2O,H2SO4+ NaOH,2,Na2SO4+ H2O,2,2,5.稀硫酸某些盐,新盐新酸,（三）硫酸的用途,硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸,可以用来鉴别溶液中SO42的存在。,H2SO4+ Na2CO3,Na2SO4+H2O+CO2,H2SO4+BaCl2,BaSO4 + HCl,2,硫酸钡,1、化工原料,2、除锈,祝同学们学习愉快！,
