1、第六单元燃烧与燃料 复习,1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 3. 初步学会运用间接观察法收集证 据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。,为了更好的完成今天的实验课，我们先来复习一下相关知识，检查一下课前准备情况。 1. 用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法？ 2. 用pH试纸测定溶液酸碱性的方法？ 3. 酸和碱的通性有哪些？ 4. 酸和碱为什么有通性？。,复习旧知,通过检查同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，本节课同学们可以通过动手实验进一步认识酸和碱的化学通性。,导入新课,酸、碱与指示剂作
2、用。,动手操作，体验快乐,下面该同学亲自体验了，程序是： 独立阅读步骤组长分工合作实验记录现象讨论获得结论反思交流。,布置任务,通过刚才的实 验你学会如何检验 溶液的酸碱性了吗?说出来和大家分享一下。,交流共享,同学们看来都学会运用酸碱指示剂和pH试纸来检验溶液的酸碱性了。那么在运用pH试纸检验溶液的酸碱性时，能否先用水润湿pH试纸呢？同学们可以通过实验来探究一下？,探究升级,通过刚才同学们设计的实验我们可以看出，用水润湿的pH试 纸虽然没有改变溶液的酸碱性，但测出的酸碱性变弱了。这是同学们在使用过程中应注意的问题。,归纳总结,布置任务：请同学们按照刚才的程序完成实验二. 酸碱中和反应。为了节
3、约时间每一组同学选择一种酸来进行实验。,二.酸碱中和反应。,在实验的过程中溶液的pH变化量和滴入的氢氧化钠溶液的滴数成正比吗?那有什么特点呢？,交流共享,通过刚才的实验我们发现溶液的酸碱性在接近恰好完全中和时，pH变化较快。写出反应的化学方程式。,归纳总结,布置任务： 请同学们按照刚才的程序完 成实验三. 酸、碱的其他化学性质。实验过程中注意操作的要点和规范。,三酸碱的其他化学性质,请各小组的新闻发言人到黑板上写出你们实验的化学方程式。,归纳总结,1. 实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？ 2. 你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒
4、？,当堂达标,1.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）（1）为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成红色 （2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： （3）小明用微观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为： ，反应类型为 ；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 和 在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为 （填化学式，下同）；pH=7时，溶质为 ；pH=3时，溶质为 （4）为了验证反应
5、能够发生，你选择的物质是硫酸铜溶液，其化学反应方程式为 ,当堂达标,2.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。 （3）当滴入溶液的体积为 5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。,当堂达标,3.化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。 【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝
6、酸中，预计石蕊试液由紫 色变 色。（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为 。 【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发 现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。 【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？ （2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？ 【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。（2）氮元素某些气态物质的物理性质,当堂达标,【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪
7、色 的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 。（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法： 小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是 ； 小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是 ； 经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧变成NO2的化学方程式为。 【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为821，由此获得了Cu与稀HNO
8、3的反应方程式为 。 【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因,当堂达标,1.（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，复分解反应； SO42-和Na+ Na2SO4、NaOH，Na2SO4； Na2SO4、H2SO4 （4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 2. NaCl、HCl；红 3.【实验设计】（1）红（2）氢气 【猜想与分析】（1）取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验） （2）NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中且在常温下NH3不易被氧化成NO2 N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2 2NO+O2=2NO2 【实验探究】3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO+4H2O 【交流与反思】铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等物质 。,
