1、溶质的质量分数,溶 液 的 浓 度,溶质的质量 = 溶液质量 溶液浓度,溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少,例1：高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫红色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。,例2：糖水浓度越大，糖水越甜。,浓 度 计 算 例 题,例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：溶质的质量分数,例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？,40 2% = 0.8 g （食盐）40 0.8 = 39.2 g （水）,例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：溶质的质量分数。,例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。,溶液的浓度不变，仍是
2、10 %,浓 度 计 算 例 题,例5、50克胆矾溶在150克水中，求：溶质的质量分数。,注意：结晶水合物溶在水中，溶质不算结晶水！,解,= 16%,100%,请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？,溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。溶质T0C时溶解度36克是指： 在T0C 时，100克水最多溶解该溶质36克。,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质 质量的多少,表示物质 溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,无单位,必须饱和,质量单位（克）,练习题,1、下列叙述中正确的是（ ）,对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。,A、浓度大的溶液一定是饱和溶液,
3、B、饱和溶液的浓度一定大,C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度,D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数,对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。,只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。,D,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：溶质在溶液中的质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18 20,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26%,x,3、600C时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把60
4、0C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至600C。晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。,分析：既然蒸发水后又降温，有晶体析出，说明溶液已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可直接根据溶解度计算。,解：,4、将600C时80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，求：600C时硝酸铵的溶解度。,分析：求溶解度就是计算100克水最多溶解的硝酸铵质量，或根据：饱和溶液中溶质质量分数）=S /（100+S）,解：,S = 410 克,答：略,5、（根据溶解前后溶质质量守恒计算）现有20克10%的碳酸钠溶液，要使其溶液浓度变为20%，应加入多少克碳酸钠晶体？,提示：碳酸钠晶体：
5、Na2CO3 10H2O,解：,原溶液中溶质,新加入的溶质,后来溶液中总溶质,x = 11.8 克,6、（稀释前后溶质质量不变）把250克20%的硝酸钾溶液蒸发掉80克水后，恰好配成T0C时的硝酸钾饱和溶液。求： T0C时硝酸钾的溶解度。,设：溶解度为S 则该饱和溶液的浓度 = S /（100+S）,溶 液 中 溶 质,饱 和 溶 液 饱和溶液浓度,S = 41.7 克,7、（混合前后溶质质量不变）用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升，加入500毫升10% 密度为1.07g/cm3的稀硫酸中，才能得到20%的硫酸。,设：98%、 密度1.84g/cm3的浓硫酸 x毫升,则：以上溶液
6、中的溶质质量为： 1.84x 98%,1.84x 98% + 500 1.07 10% = （1.84 x + 500 1.07 ）20%,答案（略）,8、有K2CO3与CaCl2的混合物49.8克，在400C时加入一定量水中充分反应后，其溶液恰好饱和。在该温度下过滤，得滤液104.3克，将滤渣洗涤干燥后称其质量为20克。求（1）原混合物中K2CO3的质量分数 （2）KCl在400C时的溶解度,K2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3 ,138 149 100,( ) ( ) 20,27.6,29.8,则（1）原混合物中K2CO3的质量分数 ：K2CO3% = 27.6/49.
7、8 100 % = 55.4%,溶液中的水含有：104.3 - 29.8 = 74.5,则（2） KCl在400C时的溶解度 = 29.8/74.5 100 = 40（克）,答：略,溶 液 的 配 置,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,例1： （溶质为固体）配制150克16%的食盐水,计算：150 16% = 24 （克） 150 24 = 126 （克）水,称量：用天平称量 24 克食盐 用量筒量取126毫升水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,例2： （溶质为液体）配制100克20%的硫酸,计算：100 20% = 20 （克）纯硫酸 根据98%浓硫酸密度为1.84克/毫升 ，可换算为： 1毫升浓硫酸质量=1.8498%=1.8克 则需要浓硫酸为 201.8=11.1（毫升） 水为100 11.11.84 = 79.6（克）,称量：用量筒量取 11.1毫升浓硫酸，再用量筒量取79.6毫升水,溶解：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中）,实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,
