1、辽宁省,化学,第17讲 溶液的浓度,溶质的质量与溶液的质量,溶质质量/溶液质量,1溶液的质量_的质量_的质量 溶质的质量 。2溶质的质量溶液质量 ； 溶剂的质量_的质量_的质量。3溶液稀释前后，溶质的质量不变，即m1a1%m2a2%。,溶质,溶剂,溶质的质量分数,溶质的质量分数,溶液,溶质,命题解读溶液的稀释是化学中考常见的考点，主要以文字叙述出现在选择题或计算题中，常见的命题点有溶液的稀释和浓缩。【例1】(2015，鄂州)取四份20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( ) A保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大 B保持温度不变，加入10 g
2、硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大 D降温至10 时，硝酸钾的溶解度减小【方法指导】理解饱和溶液在温度保持不变的时候，溶质质量分数的变化情况是解决此类题的关键。,D,对应练习 1(2014，大庆)某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( ) A50 g B10 g C100 g D40g2(2015，泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。 (1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_kg。 (2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液
3、，可稀释成12%的食盐溶液_kg。,B,24,100,命题解读根据化学方程式进行溶质质量分数的计算是辽宁化学中考必考点，常以文字叙述或图表出现在计算题中，常见的命题点有：求反应前溶液的溶质质量分数、反应后溶液的溶质质量分数、含杂质的物质反应后溶液的溶质质量分数计算等。【例2】(2015，十堰)某样品由氧化铜和铜组成，取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入192.0 g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0 g。 (反应的化学方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O)(1)所取样品中含铜元素的质量为_g；(2)计算所得溶液中溶质的质量分数。,8.4,【方法指导】根据质量守恒
4、定律分析可得出一种反应物的质量，依据化学方程式可以求出反应后溶液的质量，反应后溶液的质量参加反应的物质的质量加入的物质的质量生成的气体或沉淀的质量。,(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；(2)图中用来取用NaCl的仪器是_；(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码在标尺位置见下图，则称取的NaCl质量为 g；(4)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现10 g砝码有缺损，若其他操作步骤均正确，则所配溶液的溶质质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。【方法指导】熟练掌握溶液的配制过程以及配制过程操作的正误原因是解题的关键。,药匙,18.2,小于,1实验仪器：托盘天平
5、、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。 2实验步骤： (1)用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,50g6%3g,50g3g47g,整个实验流程如图所示：,(2)用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题),1(2014，盘锦)用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( ) A玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 B托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 C托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 D量筒 烧杯 漏斗 玻璃杯2(2015，锦州)用固体NaCl配制100 g质量分数为15%的NaCl溶液。
6、 (1)该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是 。 (2)实验中应选用规格为 (填“50”“100”或“200”)mL的量筒。,A,玻璃棒,100,(3)称量NaCl时，若天平指针偏左， 应进行的操作是 。(4)下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是_ (填序号)。 砝码和氯化钠放错托盘 使用了生锈的砝码 量水时仰视凹液面最低处读数 装瓶时溶液洒落,减少左盘中食盐，直至天平平衡,3(2015，朝阳)小明按如图所示操作配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，备以后实验用。请你回答下列问题：(1)用托盘天平称量一定质量的物质时，药品和砝码的摆放位置应遵循“左物右码”的原
7、则，那么加放药品和砝码的顺序应遵循的原则是 。 (2)小明按如图方式读取液体的体积，最终可能导致所配溶液溶质质量分数_(填“”“”或“”)6%。(3)小聪认为小明的实验尚未完成，最后应该 。,先码后物,装瓶贴标签,4(2014，沈阳)根据基础实验5“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容： (1)实验目的：配制25 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液， (2)实验用品：食盐、蒸馏水等； (填一种仪器名称)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、纸片等。 (3)实验过程： 计算， (填一个操作步骤)，量取水，溶解，转移。 (4)实验回顾： 通过计算可知，需要蒸馏水的体积为_mL。 用
8、量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是_C_(填字母)。,托盘天平(含砝码),称取氯化钠,20,溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是 。,加快氯化钠的溶解,5(2014，鞍山)某碳酸镁样品中含有少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)，取15 g碳酸镁样品与一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到6.6 g气体和115.5 g不饱和溶液。请计算： (1)碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？ (2)参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？,答：(1)碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是84%。 (2)参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为10%。,6(2015，锦州)要测定MgCl2(杂质是NaCl)的质量分数。取样品10 g溶于100 g水中，向其中加入50 g NaOH溶液至恰好完全反应，得到沉淀5.0 g。已知：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，求： (1)样品中MgCl2的质量分数。 (2)所用NaOH溶液的溶质质量分数。,
