1、第9讲 中和反应及pH,山西省,1(2013山西28题7分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，试回答：(1)a点溶液中含有的离子有 。(2)当pH7时，消耗NaOH溶液中，NaOH的质量为_g。(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。,Na、H、SO42,0.8,2(2011山西27题8分)已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液pH，如图所示。(1)M是 ， 该反应的化学方程式 。 (2
2、)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。 结论：是b处或c处溶液。 为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：,NaOH溶液,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2,溶液不变色,剩余一种为b处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和不同方法确定溶液成分。 点评：中和反应是山西中考的高频考
3、点，以化学方程式的书写、反应的微观实质与应用及计算都是重要的考点。,取样于试管中，滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色,Na、H、SO42,3(2012山西5题2分)下列关于pH的说法正确的是( ) A酸溶液的pH越大酸性越强 B碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7 C测定溶液的pH时，需先将pH试纸润湿 D测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况,D,【例1】下列对溶液酸碱性及pH的认识正确的是( ) A溶液的pH越小，碱性越强 B溶液的pH越大，碱性越强 CpH0的溶液显中性，滴入石蕊溶液，溶液显紫色 D向pH3的溶液滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小,B,【例2】如图是稀HCl和NaOH溶液反
4、应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是( ) A该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 Ba克是指加入NaOH溶液的质量 CA点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl DB点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同,C,1定义：_和_作用生成_和_的反应称为中和反应。2酸碱中和反应 (1)中和反应的实质： 中和反应的实质是酸中的H与碱中的OH结合生成水分子(即：HOH=H2O)。 (2)指示剂的选择 一般选用酚酞溶液，NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，滴入稀HCl或稀H2SO4恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。指示剂如选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中
5、性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察，故不常选紫色石蕊溶液作中和反应的指示剂。,酸,碱,盐,水,(3)操作要点及pH的变化 .酸入碱类(图1) 取NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，溶液呈碱性，此时pH7(如A点)。慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(若在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌)。至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸，此时恰好完全反应，pH7(如B点)。振荡反应容器，继续滴加稀盐酸至过量，此时pH7(如C点)。,.碱入酸类(图2) 取HCl溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，溶液呈酸性，此时pH7(如A点)。慢慢滴入NaOH溶液，边滴边振荡。至溶液恰好变为淡
6、红色并在30 s内不褪色时停止滴入NaOH，此时恰好完全反应，pH7(如B点)，溶质为NaCl。振荡反应容器，继续滴加NaOH溶液至过量，此时pH7(如C点)，溶质为NaCl和NaOH。 (4)酸、碱恰好完全反应的判断：如果是将酸加入到碱中，酚酞溶液作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色，且30秒内不变色。或用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时即表明酸、碱恰好完全反应。 (5)pH试纸的使用：用玻璃棒蘸取待测液(不能将pH试纸直接伸入其中)，滴到pH试纸上(pH试纸不能润湿)，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。,3中和反应在实际中的应用 (1)改良酸性土壤。如：用熟石
7、灰改良酸性土壤。 (2)处理工厂废水。如：用熟石灰处理酸性废水。 (3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。 (4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。弱碱弄伤头发，弱酸可以保护头发。 【5年考情】：中和反应的方程式书写(2015年、2013年、2011年)；中和反应的实质(2013年)；根据坐标图判断溶液的酸碱性(2011年),【例】在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。 (1)方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前的pH(20)：测定某NaOH溶
8、液的pH，pH_7(填“大于”“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，小于7。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。 (2)方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到 的现象。,大于,稀H2SO4,红色消失,结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应， 反应的化学方程式为 。(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是。(4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_(填“放热”“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_次。,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,测定溶液反应前后的酸碱性来确定二者混合后是否发生化学反应,放热,三,
