1、第8讲 常见的酸和碱,山西省,1(2014山西9题2分)下列变化不能一步实现的是( ) ACO2CO BFe2O3FeCl2 CCuCu(NO3)2 DNa2CO3NaOH方法指导：物质的变化有的可能实现一步转化，有的不能一步转化。CO2CO，通过高温的碳层，可以将二氧化碳转化成一氧化碳；CuCu(NO3)2，用铜和硝酸银溶液反应可制得硝酸铜；Na2CO3NaOH，用碳酸钠溶液和澄清的石灰水反应可制得氢氧化钠；不能利用Fe2O3一步制得FeCl2，故选B。,B,2(2011山西5题2分)物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有的性质：白色固体 有腐蚀性 易吸收水分 能与空气中的二氧化碳反应。
2、由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( ) A B C D点评：本讲内容是山西中考必考知识点，可能从选择、填空、简答、探究、计算各种题型考查，常从酸碱的性质及用途入手。,D,3(2015山西25题6分)右图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。E是导致温室效应的一种气体，图中“”表示相连物质能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。 (1)写出物质E的一种用途 。 (2)物质C与E反应的化学方程式是 。 (3)写出图中一个属于中和反应的 化学方程式 。 (4)A与B反应的微观实质是 镁原子变成镁离子，溶液中氢离子变成氢原子，2
3、个氢原子结合成1个氢分子。,灭火,CO22NaOH=Na2CO3H2O,NaOHHCl=NaClH2O,方法指导：本题考查了物质的用途、化学性质、微观实质及其综合，难度较大。(1)由于E是导致温室效应的一种气体，可知是CO2，它的一种用途就是灭火。(2)物质C与E的反应为CO2与碱的反应，C可为NaOH，化学方程式是CO22NaOH=Na2CO3H2O。(3)C为NaOH，B能转化为D，则B是酸，D是盐，A为金属单质，金属性A排在H和D中金属元素之前，中和反应的化学方程式可以为NaOHHCl=NaClH2O。(4)A与B反应的微观实质可以是镁原子变成镁离子，溶液中的氢离子变成氢原子，2个氢原子
4、结合成1个氢分子。,4(2012山西25题6分)同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：,(1)反应的化学方程式为 ，实验现象为 。(2)写出图中一个中和反应的化学方程式。(3)物质C应具备的条件是。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,红色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(或HCl与任意碱),可溶性盐，且与HCl、Ca(OH)2反应符合复分解反应的条件,方法指导：(1)反应是氧化铁和稀盐酸的反应，氧化铁为红色(或红棕色)固体，与盐酸反应固
5、体会逐渐溶解，生成了氯化铁和水，溶液逐渐变为黄色。(2)中和反应是酸碱之间的反应，可写稀盐酸与某种碱之间的反应；若要写氢氧化钙发生的中和反应，因题中给出了稀硫酸与氢氧化钙，因此只能写氢氧化钙与硫酸的反应。(3)C物质既能与酸反应，也能与碱反应，依据所学酸和碱的化学性质可确定C物质是盐，而与氢氧化钙反应的盐必须是可溶性盐，由于可溶性盐与盐酸、氢氧化钙发生的是复分解反应，因此这种可溶性盐能与HCl、氢氧化钙反应且还要符合复分解反应发生的条件。,：【例1】(2015，黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
6、(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中的现象是： 。 (3)写出一个符合图中的化学方程式：。 (4)图中性质属于 反应(填基本反应类型)。 (5)图中的性质在工业上可用于 (填用途)。,偏大,石蕊溶液变红色,复分解,盐酸除铁锈,HClAgNO3=AgClHNO3,方法指导：酸的通性有遇指示剂变色；与金属反应生成盐和氢气；与盐反应生成新酸和新盐；与碱反应生成盐和水；与金属氧化物反应生成盐和水，据此回答下列问题。(1)若pH试纸用水润湿，相当于用水稀释了盐酸，导致盐酸的酸性减弱，pH变大。(2)酸性溶液能使紫色的石蕊溶液变红。(3)是酸和
7、盐发生复分解反应生成新酸和新盐，书写化学方程式时，要符合复分解反应发生的条件，如盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。(4)是酸与碱反应生成盐和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。(5)为金属氧化物和酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以在工业上常用稀盐酸来除铁锈。,【例2】(2015，北京)众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。 【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？ 【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒
8、精配制而成。 【猜想与假设】 .红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。 .红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。 .出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。,【解释与结论】 (1)NaOH与CO2反应的化学方程式为 。 (2)实验1的现象表明，猜想与假设 (填“成立”或“不成立”)。 (3)由实验2得出的结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因 是 。 (4)实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2 mL水，。 【反思与评价】 (5)依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为_%。 (6)有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设成立”证据不足，
9、理由是 。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,不成立,与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色,向3支试管中分别滴加5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液,0.5,酚酞不溶于水，未考虑酒精易挥发的影响,方法指导： (1)NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O。 (2)实验1中向试管中加入碳酸钠溶液后再滴加酚酞溶液，溶液变红色，由于碳酸钠溶液加酚酞溶液后也显红色，所以猜想不成立。 (3)实验2中在不同浓度的氢氧化钠溶液中分别滴加5滴0.5%的酚酞溶液，根据实验现象发现NaOH溶液的浓度越大，红色褪去的时间越快，由此得出结论：红色褪去与NaOH溶液的浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色越快。 (4
10、)实验3是为了探究出白色浑浊物与酚酞溶液浓度的关系，其操作步骤是取3支试管，分别加入2 mL的水，向3支试管中分别滴加5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液。 (5)为了确保红色不变，根据实验2可知应选用NaOH溶液的浓度为0.5%。(6)由于酚酞不溶于水且酒精易挥发，使得酚酞浓度增大，或由于某种原因氢氧化钠中可能含有其他杂质，使得出现不同程度的浑浊现象等，因此仅通过实验3得出“猜想与假设成立”证据不足。,一NaOH变质的探究 1变质的原因：NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O。 2如何检验NaOH溶液是否变质 方法一：加入过量的稀HCl，有气泡产生，证明NaOH已变质 (原理：
11、) 方法二：加入澄清石灰水，有白色沉淀，证明NaOH已变质 (原理： ) 方法三：加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明NaOH已变质 (原理： ),Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,3方案设计：探究NaOH是部分变质还是全部变质 取样品加水溶解；逐滴滴入CaCl2溶液至不再产生沉淀为止。滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。 二、Ca(OH)2变质的探究4氢氧化钙变质的原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙，化学反应方程式 5.怎样检验氢氧化钙是否已变质
12、 (1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。 (2)方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,6方案设计：取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀则全部变质。 7联想与启示：氢氧化钠和氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠和氢氧化钙应密封保存。 【例】为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。 (1)取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液 可能是 。,盐酸(或硫酸等),(2)为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上图部分物质的溶解性表(20)所提供的信息，将下表填写完整。,
