1、化学,第10讲 化学方程式的书写及计算,1书写原则 一要_为基础，二要遵守_定律。 2书写步骤 (1)写出化学式：根据实验事实，在式子的左右两边写出_和_的化学式，并在式子的左、右两边之间加上一条短横线。,以客观事实,质量守恒,反应物,生成物,(2)配平并检查：在化学式的前面加上适当的_(是“1”时，若不是填空题，一般省略)，使短线两边每种元素的_相等，并将短横线改为等号。 (3)注明反应条件，标明产物状态。 3配平的方法 (1)最小公倍数法；(2)观察法；(3)奇偶法；(4)分数法。,数字,原子个数,1计算类型 (1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量； (2)已知某生成物的质量
2、，求另一生成物或反应物的质量； (3)含杂质物质的有关计算。,2计算步骤 设写找列求答，即： (1)设未知数x(此步骤的“x”不带单位)； (2)正确写出化学方程式(一定要配平)； (3)找出关系量、已知量、未知量(注意相对分子质量一 定要计算正确)； (4)列出比例式； (5)求出未知量； (6)回答问题。,3计算公式 (1)纯净物的质量混合物的质量_。 (2)纯净物的纯度1_的含量。 (3)杂质的含量。 注意：代入方程式计算的量必须是_的质量；代入方程式计算的量必须是_或反应后_的质量；关系式中的数据要写在相应物质化学式的正下方，各物质的质量单位统一。,物质的纯度,杂质,纯净物,参加反应,
3、生成的物质,命题解读化学方程式的书写及意义是辽宁化学中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括：书写化学方程式；根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。,【例1】(2015，莱芜)下列对相关反应的化学方程式的书写、反应类型的判断均正确的是( ),D,【方法指导】化学方程式的书写要注意：(1)不违背客观事实；(2)正确使用“”或“”等符号，正确书写反应条件；(3)遵循质量守恒定律，正确书写化学式，且配平化学方程式。分解反应是“一变多”，化合反应是“多合一”，置换反应是“单换单”，复分解反应
4、是“两种化合物交换成分”，据此来判断反应类型。,D,D,B,4(2015，济南)下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是( ) A该反应不属于置换反应 B图示中x的数值为3 C反应前后氢元素的化合价发生了改变 D反应中甲、丙两物质的质量比为27,D,命题解读根据化学方程式进行简单计算是辽宁化学中考的必考考点，主要以计算题的形式出现。主要的命题点有：已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；溶液中溶质质量分数的计算。,对应练习 1(2015，黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96 g，如果该石灰水吸
5、收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？ 解：设吸收二氧化碳的质量为x。 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 74 44 296 g x 74442.96 gx x1.76 g 答：吸收二氧化碳的质量为1.76 g。,2(2015，吉林)在136 g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3 g，同时得到3.2 g氧气。 (1)经分析，二氧化锰的质量为_g； (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。,3,3(2015，兰州)现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度和盐酸，生成气体的质量与
6、加入盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？ (2)盐酸的溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1),B,2(2015，安顺)在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH12O26NH3=3N25X19H2O，则X的化学式为( ) ANO BCO2 CH2 DCO,B,A,4Al3O2=2Al2O3,4(2015，娄底)写出下列反应的化学方程式： (1)木炭高温还原氧化铜：_。 (2)铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜：_。 (3)铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠(NaA
7、lO2)和氢气(H2)：_。 友情提示：溶液中进行的化学反应，书写化学方程式时可将水作为反应物处理。,2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2,5(2015，河南)在点燃条件下，2.6 g C2H2与7.2 g O2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和x g CO，则x_；化学方程式为_。 6(2015，义乌)将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为_。这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是_。,1.4,21,83,7(2015，鄂州)为测定某CuZn合金中铜的质量分数，某同学将10 g该合金放入到盛有40 g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9 g。 (1)生成氢气的质量比为_； (2)计算原合金中铜的质量分数。,0.1g,
