1、质量守恒定律：内容：参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和本质：元素种类、元素质量、原子种类、个数、质量不变适用范围：所有的化学变化,化学方程式,第五单元 化学方程式,概念：,用化学式表示化学反应的式子。,书写步骤,正确书写化学式,配平,标条件,标箭头,意义,表示反应物是什么,表示生成物是什么,表示反应条件是什么,表示各物质的质量比,表示各物质的微粒个数比,利用化学方程式进行计算,各物质的质量比=相对分子质量化学计量数之比,设可得到氧气质量为x。,(2)写出化学方程式：,(3)列出有关物质的式量、未知量和已知量：,(4)列比例式，求未知量,(5)答,(1)根据题意设未知量：,245
2、 96,答：可以得到4.6g氧气。,课题3 利用化学方程进行简单的计算,x =4.6g,11.6 g x,2.45g氯酸钾和一定量的二氧化锰混合加热能生成多少克氧气？,解：设能生成氧气的质量为x。,245 962.45g x,x=9.6g,答：设能生成氧气的质量为9.6g。,课题3 利用化学方程进行简单的计算,2.45g氯酸钾和一定量的二氧化锰混合加热能生成多少克氧气？,解：设能生成xg氧气。,245 962.45 xg,x=9.6,答：设能生成氧气的质量为9.6克。,课题3 利用化学方程进行简单的计算,P103页 2 解：设水和氢气分别为xg、yg。2H2O = 2H2 + O236 32x
3、kg 1002H2O = 2H2 + O24 32y 100kg,通电,通电,关于化学方程式的计算三个要领和三个关键：,课题3 利用化学方程进行简单的计算,练习 实验室要得到3.2g氧气需高锰酸钾多少g?同时生成二氧化锰多少g? 用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6g，需氧化铜多少g? 12.25g氯酸钾和3g二氧化锰混合加热完全反应后生成多少g氧气?反应后剩余固体是多少g?,练习 实验室要得到3.2g氧气需高锰酸钾多少g?同时生成二氧化锰多少g?,解：设需要高锰酸钾的质量为x，同时生成二氧化锰的质量为y。,3.2g,x,y,32,316,87,x=3.16g,y=8.7g,答：设需要高锰酸钾的质
4、量为3.16g，同时生成二氧化锰的质量为8.7g。,用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6g，需氧化铜多少g?,解：设需要氧化铜的质量为x。,1.6g,x,64,80,x=2g,答：设需要氧化铜的2g。,3、12.25g氯酸钾和3g二氧化锰混合加热完全反应后生成多少g氧气?反应后剩余固体是多少g?,解：设能生成氧气的质量为x。,245 9612.25g x,x=4.8g,答：设能生成氧气的质量为4.8g,反应后剩余固体是10.45g 。,剩余固体的质量为： 12.25+3g- 4.8g =10.45g,P103页 2 解：设水和氢气的质量分别为x、y。2H2O = 2H2 + O236 4 32x
5、y 100kg,通电,答：水和氢气的质量分别是112.5kg、12.5kg。,质量守恒定律： 参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和 反应前原子的种类和个数=反应后原子的种类和个数 各物质的质量比=相对分子质量化学计量数之比,黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式表示： S + 2KNO3 +3C = K2S + N2 + 3X，则X的化学式是（ ）A、CO B、SO2 C、NO D、CO2,质量守恒定律： 参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和 反应前原子的种类和个数=反应后原子的种类和个数 各物质的质量比=相对分子质量化学计量数之比,D,
6、质量守恒定律： 参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和 反应前原子的种类和个数=反应后原子的种类和个数 各物质的质量比=相对分子质量化学计量数之比,C,化学方程式a C2H2+ b O2 c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( )A15 B14 C13 10,由化学方程式CxHyOz + 3O2=2CO2+3H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )A1、2、3 B2、4、1 C2、6、1 D4、4、1,C,质量守恒定律： 参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和 反应前原子的种类和个数=反应后原子的种类和个数 各物质的质量比=相对分子质量化学计量数之比,
7、A,对于化学反应xC2H4+yO2 zCO2+wH2O，能正确反应该化学方程式中系数的关系式为( )A2x=z B2z=3w Cx=3w D2y=2z+w,质量守恒定律： 参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和 反应前原子的种类和个数=反应后原子的种类和个数 各物质的质量比=相对分子质量化学计量数之比,18g水通电分解可生成多少克的氧气？,解：设可生成氧气的质量为x。,18g,x,36,32,答：18g水通电分解可生成16g氧气。,1、已知A物质与B物质反应生成C物质。现在有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ） A、44 g B、32 g C、22 g
8、 D、12 g 2、在化学反应A+BC+2D中，8 gA和16 gB恰好完全反应生成10 gC，若12 gA参加反应，生成D的质量是 ( ) A10.5 g B24 g C15 g D21 g,A,D,质量守恒定律： 参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和 反应前原子的种类和个数=反应后原子的种类和个数 各物质的质量比=相对分子质量化学计量数之比,1、在化学反应A+BC+2D中，8 gA和16 gB恰好完全反应生成10 gC，生成D的质量是 ( )A、7 g B、14 g C、24 g D、12 g 2、在化学反应A+BC+2D中，8 gA和16 gB恰好完全反应生成10 gC，若
9、12 gA参加反应生成D的质量是 ( )A10.5 g B24 g C15 g D21 g,B,D,质量守恒定律： 参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和 反应前原子的种类和个数=反应后原子的种类和个数 各物质的质量比=相对分子质量化学计量数之比,在A+B=C+2D的反应中，已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应生成6 g C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 ( )A29 B49 C58 D85使25 g A物质与5 g B物质充分反应后，所得混合物中含有10 g A和11 g C，还有另一种新物质D。若A、B、C、D的相对分子质量之比为1510229，下列方程
10、式正确的是（ ） A) A+B=C+D B)2A+B=2C+D C) 2A+B=C+2D D)A+2B=2C+D,C,C,质量守恒定律： 参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和 反应前原子的种类和个数=反应后原子的种类和个数 各物质的质量比=相对分子质量化学计量数之比,已知反应2A+3B=2C，每8gA跟24gB恰好完全反应，则相对分子质量比ABC等于（ ）A、8 24 32 B、4 8 16 C、16 72 64 D、2 3 2,B,质量守恒定律： 参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和 反应前原子的种类和个数=反应后原子的种类和个数 各物质的质量比=相对分子质量化学
11、计量数之比,在一个密闭的容器内，有A、B、C、D四种物质在电火花作用下充分反应测得反应前后备物质的质量如下：已知A的相对分子质量为B的4倍，则在该反应的化学方程式中A与B的化学计量数之比为 ；在反应前后不变的是 (写一点即可)该反应的反应类型为 (从以下选项中选择，填选项的字母代号)。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 E无法确定,16,元素种类,E,实验室用16gKMnO4放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g，剩余物质是（ ）A、MnO2、K2MnO4和KMnO4 B、MnO2和K2MnO4C、K2MnO4和KMnO4 D、K2MnO4,A,解：设参加反应的高锰
12、酸钾的质量为x。,16g-14.4g=1.6g,x,32,316,x=1.58g,剩余的高锰酸钾的质量为：16g-15.8g=0.2g,试管中的剩余有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰。,硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）。A、7gS和5gO2生成 12gSO2 B、 6gS和6gO2生成 12gSO2 C、 4gS和8gO2生成 12gSO2 D、 8gS和4gO2生成 12gSO2,B,为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，某学习小组取4g加热。加热该样品t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1 、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量
13、，记录数据如下表：,请仔细分析实验数据,回答下列问题: （1）在 时间后,该样品中的高锰酸钾已经完全反应。 （2）完全反应后产生氧气的质量是多少? （3该样品中高锰酸钾的质量分数是多少?,t3,解：（2）生成氧气的质量为：4g-3.68g=0.32g,（3）设样品中高锰酸钾的质量为x。,0.32g,x,32,316,x=3.16g,答：（2）生成氧气的质量为0.32g。（3）样品中高锰酸钾的质量分数为79%。,（2013）某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全），无色气体在氧气中充分燃烧燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加1
14、0.8g再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置，装置的质量增加13.2g（ ）A、该气体一定含有H2、CO、CH4 B、 该气体可能只含H2和CH4C、该气体可能只含CO和CH4 D、 该气体可能只含CH4,D,注：浓硫酸具有吸水性，其增加的质量就是生成水的质量。氢氧化钠能与CO2反应并除去，其增加的质量就是生成CO2的质量。,10.8g水中氢元素的质量：,13.2g二氧化碳中碳元素的质量：,（2013）某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全），无色气体在氧气中充分燃烧燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g再将剩余气体
15、通过盛NaOH溶液的装置，装置的质量增加13.2g（ ）A、该气体一定含有H2、CO、CH4 B、 该气体可能只含H2和CH4C、该气体可能只含CO和CH4 D、 该气体可能只含CH4,D,下图为某化学反应的微观模拟图， 分别代表A、B、C三种不同的分子。（1）A、B、C三种物质中属于化合物的 是 . （2）化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量系数之比是 .,某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该药剂含钙量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再 向烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯
16、内剩余物质的质量为65.6g （1）反应产生二氧化碳的质量是多少？ （2）通过计算判断实际含钙量是否与标签标注相符。 （钙片中除碳酸钙外的其余物质 均不含钙元素）,质量守恒定律：内容：参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和本质：元素种类、元素质量、原子种类、个数、质量不变适用范围：所有的化学变化,化学方程式,第五单元 化学方程式,概念：,用化学式表示化学反应的式子。,书写步骤,正确书写化学式,配平,标条件,标箭头,意义,表示反应物是什么,表示生成物是什么,表示反应条件是什么,表示各物质的质量比,表示各物质的微粒个数比,利用化学方程式进行计算,各物质的质量比=相对分子质量化学计量数之比,
