1、课题2 溶解度（1）,第9单元 溶液,物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？,如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什么现象？,导入,1分钟,1分钟,三、学生自学，教师巡视（4分钟）,1.在一定温度 、一定量的溶剂里，可以继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，对大多数溶质来说: 饱和溶液 不饱和溶液3.人们通常把溶液中析出晶体的过程叫做 。当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是 （饱和或不饱和）,（ ）,（ ）,（ ）,四、自学效果检测（4分钟）,1.在一定温度 、一定
2、量的溶剂里，可以继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，对大多数溶质来说: 不饱和溶液 饱和溶液3.人们通常把溶液中析出晶体的过程叫做 。 当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是 （饱和或不饱和）溶液,（ ）,（ ）,不饱和,饱和,增加溶质或降低温度,增加溶剂或升高温度,结晶,母液,饱和,5gNaCl,20ml水,再加5克氯化钠,5ml水,待溶解后,氯化钠溶液,让实验来告诉我们答案,在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入
3、10ml水，搅拌，观察现象。,【活动探究1】,食盐完 全溶解,食盐有少量剩余,剩余的食盐又溶解,物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水量增多，溶解的物质也增多。,实验现象及结论：,20ml水 可以溶解 5克氯化钠,20ml水不能 把10克氯化钠 全部溶解,增加溶剂水 的量，可以溶解 更多的溶质氯化钠,增加溶剂的量，可以溶解更多的溶质,在常温下，取大约20mL水倒入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？,【活动探究2】,20ml水,5克硝酸钾,5
4、克硝酸钾,硝酸钾溶液,有固体剩余,5克硝酸钾,冷却,硝酸钾溶于水,全部溶解,部分溶解,部分硝酸钾不溶解,全部溶解,有晶体析出,温度可以影响硝酸钾的溶解能力,硝酸钾溶于水,温度不同，物质在水中溶解的量也不同。一般情况下，温度越高，物质溶解的量越多，溶解能力越强,讨论1：从上面的实验现象，你能说出饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？,五、学生讨论，教师点拨（10分钟）,在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,饱和溶液：,在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做该物质的不饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,不饱和溶液：,饱和溶液二
5、要素：,一定温度下 一定量溶剂,我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，一定要强调“一定温度下，一定量的溶剂里”这两个条件,硝酸钾饱和溶液,说明:,1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾,2.此液为硝酸钾饱和溶液,高锰酸钾不饱和溶液,再加硝酸钾,必须说明是“哪种溶质”的饱和溶液？ （要指明溶质是什么？）,讨论2：为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）,讨论3：如何判断一种溶液是否饱和呢？,方法： 在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。,一般地说，要确定某一溶液是否饱和，要看在一定温度下，该
6、溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,若存在未溶解的溶质且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是该温度下该溶质的饱和溶液。,练习 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。,133,36,136,136,NOTICE:只有在溶剂中溶解的物质才能叫溶质，不溶解的那部分质量不能算为溶液的质量,3.饱和溶液与不饱和溶液的转化(通常情况）,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂,增加溶剂、升高温度,“升温”和“降温”两种方法
7、适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.,温馨提示:,注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。,溶液,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,4.溶液的分类：,:含溶质较少的溶液,将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的.,:含溶质较多的溶液,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？,有甲、乙两杯 等量、同温度 的水,哪杯糖水更甜 （即：那杯糖水更浓）？,同温度下,同物质的饱和溶液比 它的不饱和溶液浓.,实验：（80） 把12克硝酸钾加入10克水中，振荡。 现象: 溶液类型:
8、 把0.2克熟石灰加入10克水中，振荡。 现象: 溶液类型:,根据表中数据讨论,硝酸钾溶解,硝酸钾的不饱和溶液,浓度大,熟石灰未完全溶解,熟石灰的饱和溶液,浓度小,思考：（1）哪杯溶液达到饱和？（2）哪杯溶液的浓度更大？（3）由此，你能得到什么结论？,1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液. 2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有怎样的关系,1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液. 2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液. 3. 同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.,结论：,用图示表示,硝酸钾晶体,冷却热饱和溶液,5、
9、结晶(分离混合物的方法）,结晶后所得到的溶液是饱和溶液。,（1）降温结晶/冷却热饱和溶液,结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,(适用于溶解度受温度影响较大的物质：硝酸钾）,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,2）蒸发结晶,NaCl的饱和溶液,恒温蒸发溶剂 （适用于溶解度受温度影响比较小的物质：氯化钠）,蔗糖易溶于水，而油脂难溶于水，说明不同溶质在 中的溶解性不同；油脂在水中难溶，而在汽油中易溶，说明同种物质在 中的溶解能力不同。,讨论,同种溶剂,不同溶剂,归纳,影响固体物质在水中的溶解能力的因素有：,溶质的种类、溶剂的种
10、类、温度等,六、当堂训练（15分钟）,必做题,1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ） A 非常浓的溶液； B 增加该溶质，能继续溶解的溶液； C 非常稀的溶液； D 增加该溶质，不能继续溶解的溶液。 2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（ ） A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.,D,C,3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量; 溶剂的质量;溶液的密度; 溶液的质量;溶质的质量分数(即:浓度);（ ） B. C. D. 4.使不饱和溶液变为饱和溶液，
11、最可靠的方法 是（ ） A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒出一部分溶液,C,B,5.30时，往100 g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（ ） A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液 C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后不一定是饱和溶液6.20时，100克硝酸钾饱和溶液，当其他条件不变，温度升高到80时，该溶液为 （饱和溶液还是不饱和溶液），此时溶液的质量 为 克。,AD,不饱和溶液,100,7、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号） （1）_中盛的一定是饱和溶液； （2）_中盛的可能是饱和溶液； （3）_中盛的一定是不饱和溶液；,A B,C,D,选做题:,
