1、第二部分 重点冲刺专题,专题九 简答题,有关化学方程式解释原理类 1. 请用化学方程式表示下列反应原理。 （1）在工业上利用赤铁矿炼铁的反应原理。（2）在人体内，葡萄糖（化学式为C6H12O6）能在酶的作用下氧化成二氧化碳和水，并释放能量。（3）工业上，用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰。,类型一,专题分类突破,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,C6H12O6+6O2 6CO2+ 6H2O,CaCO3 CaOCO2,2. （2009河南）请用化学方程式表示下列反应的原理。 （1）天然气（主要成分是CH4）用作燃料。（2）生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。（3）工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱
2、。,CH4+2O2 CO2+2H2O,CaO+H2O Ca(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,3. （2015平顶山模拟）用化学方程式表示下列反应原理。 （1）将氯化铵和熟石灰混合研磨产生刺鼻的氨味。（2）将木炭粉末和氧化铜粉末混合后隔绝空气加强热。（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气。,2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O,C+2CuO 2Cu+CO2,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,4. （2015安阳模拟）根据所给信息写出相关的化学方程式。 （1）白磷保存于水中是因为易自燃。（2）稀盐酸可破坏铝锅表面的氧化膜（主要成分是Al2
3、O3）。（3）在潜水艇中，常用过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳作用生成碳酸钠，制得氧气。,4P+5O2 2P2O5,6HCl+Al2O3 2AlCl3+3H2O,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,5. （2015洛阳模拟）写出符合下列要求的化学方程式。 （1）写出一个生成两种单质气体的分解反应。（2）胃酸过多时，可服用含氢氧化镁的药品来减轻症状。（3）酒精是一种相对清洁的能源。请写出酒精完全燃烧的化学方程式。,2H2O 2H2 +O2,Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O,C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2,6. （2015说明与检测模拟试题）化学在“节能减排”中发
4、挥着重要作用。 （1）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式。（2）氢化镁（MgH2）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气。写出该反应的化学方程式。,MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2,2NO+2CO 2CO2+N2,有关酸碱盐类 1. （2015焦作模拟）氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：加入过量的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，加入过量的碳酸钠溶液，过滤，加入适量的盐酸至溶液呈中性。 （1）操作和操作的顺序能否颠倒？为什么？,类型二,不能；颠倒后无法
5、除去过量的BaCl2。,（2）操作过滤后溶液中的溶质有哪些？,NaOH、Na2CO3、NaCl,【解析】(1) 加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，使其转化为氢氧化镁沉淀，同时引入了杂质氢氧化钠；加入过量的氯化钡溶液，可以除去硫酸钠，使其转化为硫酸钡沉淀，但同时又引入了杂质氯化钡；加入过量的碳酸钠溶液，可以使氯化钙转化为碳酸钙沉淀，同时还能将过量的氯化钡转化为碳酸钡沉淀而除去；因此操作和操作的顺序不能颠倒，颠倒后无法除去过量的BaCl2；(2) 操作过滤后溶液中的溶质有由于试剂的过量加入而存在的NaOH和Na2CO3，还有原有的及反应生成的NaCl。,2. （2014许昌模拟）某同学在做中和
6、反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中直接滴加了稀盐酸，忘记滴加指示剂酚酞溶液。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，该同学设计了如下实验： （1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡，观察酚酞溶液不变色，此现象能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？原因是什么？,不能，因为酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中都不变色，所以向反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变色，溶液可能是中性溶液，也可能是酸性溶液。,（2）我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全反应？,取样滴加紫色石蕊溶液，如果变红色，说明酸过量，否则恰好完全反应（或取样加入锌粒，如果有气泡产生，说明酸过量，无明显现象
7、，说明恰好完全反应等）。,【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应，可能恰好完全反应，也可能是有反应物过量，所以反应后存在三种情况：恰好完全反应，溶液的溶质只有氯化钠，溶液显中性；氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液的溶质有氢氧化钠和氯化钠；盐酸过量，溶液显酸性，溶液的溶质有氯化氢和氯化钠。往反应后的溶液中滴加酚酞，溶液不变色，说明溶液不显碱性，可能显中性，也可能显酸性，所以滴加酚酞溶液，溶液不变色，不能说明恰好完全反应。,（2）要证明氢氧化钠与盐酸混合后是否恰好完全反应，在排除碱过量的情况下，实质是检验溶液中是否存在盐酸，因此可利用酸的性质进行检验，如滴加紫色石蕊溶液，加入锌、铁等金属活动性较强的金属，加
8、入碳酸盐等。,3. （2016原创）有一包白色粉末，可能含有K2CO3、CuSO4、Ba(NO3)2、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定 其成分，进行如下实验： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置后，得 到白色沉淀和无色溶液。 过滤后，向滤液和滤渣中分别加入足量稀盐酸，白色沉 淀全部溶解，都有气泡产生。 （1）由此可知，白色粉末中一定含有什么？可能含有什么？,一定有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCO3。,（2）写出步骤中发生反应的化学方程式（任写一个即可）。,K2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3+2KNO3,【解析】（1）由中无色溶液和白色沉淀可知，一定不
9、含有CuSO4，白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、CaCO3；由中向滤液和滤渣中分别加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，都有气泡产生可知，白色沉淀为BaCO3或CaCO3或二者都有，滤液中一定含有K2CO3，又因为BaSO4不溶于酸，而BaCO3溶于酸。所以该物质中一定含有Ba(NO3)2、K2CO3；一定不含有CuSO4、Na2SO4，可能含有CaCO3。,4. 现有一定质量部分变质的NaOH样品，向该样品中一直滴加稀盐酸，溶液质量与加入盐酸量的关系如图所示。回答下列问题：,（1）写出A点以前发生反应的化学方程式。（2）AB段可以观察到什么现象？（3）B点溶液中含有的溶质是什么？,NaCl
10、,NaOH+HCl NaCl+H2O,有气泡产生,【解析】 (2)由图像可以看出，AB段溶液质量增加减慢，说明有气体（或沉淀）生成，分析可知该段为碳酸钠和盐酸反应，则A点以前为氢氧化钠和盐酸反应，AB段可以观察到有气泡产生。(3)A点溶液中溶质为氯化钠和碳酸钠；B点溶液中碳酸钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠。,有关金属知识类 1. （2015河南模拟）金属在生产生活中起着重要作用。,类型三,（1）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是_。 Fe、Ag、CuSO4溶液Cu、Ag、FeSO4溶液Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 （2）化学小组在实验结束后，进行了如下
11、废液处理： 写出中一定发生反应的化学方程式_。 滤液的组成可能是_ 。,硫酸锌（或硫酸锌和硫酸亚铁）,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,【解析】铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱，验证三种金属活动性顺序时，试剂选择常用“两固夹一液”（铁、银和硫酸铜溶液或氯化铜溶液）或“两液夹一固”（氯化亚铁或硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液和铜），铜和银均不与硫酸亚铁反应，所以用铜、银、硫酸亚铁溶液无法验证三种金属的活动性；,锌的活动性比铜和铁都强，加入锌后，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁反应，结合滤渣中加入稀硫酸有气体产生，说明滤渣中一定有铁和铜，可能有锌，即加入稀硫酸后，一定发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，
12、滤液的组成有两种，一是只有硫酸锌，二是既有硫酸锌，也有硫酸亚铁。,2. (2015开封模拟）以下是有关金属性质的实验探究。 （1）如图所示，将两块金属片相互刻画后，在纯铜上有明显的刻痕，通过实验可得出的结论是什么？,黄铜的硬度比纯铜大。,（2）在Al2(SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是_（写出离子符号）；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量_ （填“大”或“小”）。,小,Al3+、Fe2+,【解析】（1）两块金属片相互刻画的实验目的是比较二者的硬度，纯铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大
13、。（2）金属活动顺序中，铝、铁、铜三种金属活动顺序由强到弱依次是铝、铁、铜，因此铁与硫酸铜溶液反应将铜置换出来，但不能与硫酸铝溶液反应将铝置换出来。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有铁，由于没有说明铁的量的多少，无法确定是否将硫酸铜溶液完全置换出来，可知滤液中一定含有反应生成的硫酸亚铁以及没有反应的硫酸铝。,结合化学方程式Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，铁、铜的质量比为5664，可知每56份质量的铁反应置换出64份质量的铜，因此，溶液质量比原来混合溶液质量小。,3. (2015平顶山模拟）高铁的建成大大方便了人们的出游和旅游。 （1）高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是什
14、么？,铝合金的硬度比纯铝大。,（2）铺设铁轨需要大量的钢铁，实验室常用如图所示的装置炼铁，写出该反应的化学方程式。 （3）为了减少空气污染，此实验装置应如何改进？,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,增加一个尾气处理装置,【解析】（1）合金相比纯金属具有硬度大、熔点低、耐腐蚀性强的特点，且铝合金密度小，可减少列车的能量消耗。（2）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。（3）尾气中含有一氧化碳，逸散到空气中会造成污染，应增加尾气处理装置：将一氧化碳通过导管导至酒精灯火焰处燃烧，或者用气球将尾气收集起来。,4. （2016原创）向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉和银粉，充分
15、反应后过滤，请根据信息回答问题：（1）若反应后滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么物质？,银、铜（或Cu、Ag）,（2）若向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡，则滤渣中一定含有什么物质？滤液中一定含有的金属离子是什么？,滤渣中一定含有锌、银、铜；滤液中一定含有的金属离子是镁离子、锌离子。,【解析】（1）题中的四种金属中银的活动性最差，不参与反应，一定在滤渣中。镁的活动性最强，也不参与反应，一定在滤液中。溶液为蓝色意味着硫酸铜未反应完全，锌粉量不足，一定会全部用于置换硫酸铜中的铜。故滤渣中一定含有银和铜。（2）能和稀盐酸反应生成气泡的只有锌，故锌粉过量，铜完全被置换出来，故滤渣一定含有锌、银、铜，滤液一定
16、含有镁离子、锌离子。,5. 物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是什么？,铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部铝被进一步氧化。,（2）为探究铁、铜、银的活动顺序，某同学设计了两种方案： 铁片浸入稀硫酸中，铜片浸入稀硫酸中，铁片放入硝酸银溶液中； 铁片浸入稀硫酸中，铜片浸入稀硫酸中，铜片放入硝酸银溶液中。 以上方案不合理的是哪一种？请说明理由。,不合理，无法比较铜和银的活动性顺序。,请再设计一种合理的实验方案，并写出有关反应的化学方程式。,把铁和银分别放入硫酸铜
17、溶液中，铁表面有红色的物质析出，而银表面没有，FeCuSO4 FeSO4+Cu（答案合理即可）,【解析】（1）铝具有耐腐蚀性的原因是铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝被进一步氧化。（2）在实验方案中，可以通过实验现象得出金属活动性铁大于氢，铜小于氢，铁大于银，但是无法比较铜与银的金属活动性顺序。证明三种金属活动性顺序时一般采用“两头金属单质，中间盐”（即选取铁、硫酸铜溶液和银三种物质）或“两头盐溶液，中间金属单质”（即选取硫酸亚铁溶液、铜和硝酸银溶液三种物质）的方法。,有关气体制备类 1. (2015开封模拟）如图是实验室中常用的仪器装置。（1）
18、A装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。,类型四,(或2KClO3 2KCl+3O2),2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,（2）如何检查B装置的气密性？（3）B、C、D均可用作制取CO2的发生装置，若要较好的控制产生CO2的速率，应选用装置_（填编号）；如果用E装置收集CO2，气体应从_ （填“a”或“b”）端管口通入。,用弹簧夹夹住橡胶管，往长颈漏斗内注入一定量的水，形成一段水柱，一段时间后，水柱液面没有变化，说明装置气密性良好。,D,a,【解析】（1）A装置属于固固加热型装置，实验室用氯酸钾在二氧化锰的催化作用下反应制取氧气，或高锰酸钾在加热条件下制取氧气。（
19、2）B装置属于固液不加热型装置，用弹簧夹夹住右侧橡胶管，再往长颈漏斗内注入一定量的水，如果形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）B、C装置可随时控制反应的发生与停止，D装置使用分液漏斗，可控制反应速率；二氧化碳密度比空气大，应从a管通入，空气从b管导出。,2. （2015郑州模拟）根据如图实验装置，请回答有关问题：（1）B装置中的注射器与实验室中常见的仪器 _作用相同。,分液漏斗,（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式。,(或2KClO3 2KCl+3O2),2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,收集气体，如收集氧气等密度比空气大的气体，气体由A端进入，收集氢气、氨气等密度比空气
20、小的气体，气体由B端进入（或收集不溶于水的气体，瓶内装满水，气体由B端进入；瓶内装有浓硫酸，气体由A端进入，可干燥氧气、二氧化碳和氢气等气体；瓶内装有澄清石灰水，气体由A端进入，可检验气体是否为二氧化碳；瓶内盛氢氧化钠溶液，气体由A端进入，可吸收气体中的二氧化碳等）,（3）C装置有多种用途，请写出一种用途并举例说明。,【解析】（1）注射器和分液漏斗一样，可控制液体滴加的速率，达到控制反应速率的目的；（2）A装置是加热固体制取气体的装置，用该装置制氧气，反应可以是高锰酸钾受热分解，也可以是在二氧化锰催化下分解氯酸钾；,（3）C装置是多功能装置，其作用主要有：一是收集气体，向上排空气法收集气体，气
21、体由A端进入，向下排空气法收集气体，气体由B端进入，排水集气法，瓶内装满水，气体由B端进入，二是检验气体，如瓶内盛澄清石灰水，气体由A端进入，可检验二氧化碳；三是净化气体，如瓶内盛浓硫酸，可干燥氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳等气体，瓶内盛氢氧化钠溶液，可除去气体中混有的二氧化碳等。,3. （2014新乡模拟）实验室可以利用如图所示装置进行制取和收集有毒的SO2。请回答：（1）写出制取SO2的化学方程式。浓硫酸的作用是什么？,Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O；除去二氧化硫中混有的水蒸气。,（2）收集SO2气体选择B、C中的哪一个装置？原因是什么？（3）A装置还可以用来制取氧
22、气，写出反应的化学方程式。,C；因为二氧化硫有毒，如果采用向上排空气法收集时，二氧化碳容易逸散到空气中造成污染。,2H2O2 2H2O+O2,4. （2015河南）如图1是实验室制取气体的常用装置。（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（答案合理均可）,（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。 制取氨气应选用的一套装置为_（填字母代号）。 氨气极易溶于水，氨水显碱性。则如图2实验可观察到什么现象？,AD,试管内液面上升，试管中的溶液变成红色。,氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产
23、生，而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白烟产生的原因。,浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气反应，在空气中生成了白色固体小颗粒。,【解析】（1）A装置为固固加热型装置，加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可采用此装置；B装置为固液常温型装置，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳、用稀硫酸和锌粒反应制取氢气均可使用该装置。（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，故发生装置应选择固固加热型装置A，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，根据NH3的相对分子质量（17）空气的平均相对分子质量（29），确定氨气的密度比空气小，故只能采用向下排空气法
24、收集，选用装置D；,由于氨气极易溶于水，氨气遇水溶解形成氨水，使试管内压强减小，试管内液面上升，又因为氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此可观察到试管内液面上升，溶液由无色变为红色；氨气与酸反应能生成铵盐。浓盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，而浓硫酸没有挥发性，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应生成氯化铵固体，可观察到产生大量白烟。,5. （2015说明与检测模拟试题）已知铜可以和浓硝酸发生如下反应：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3)2 +2H2O+2NO2，实验室可以通过该反应制取二氧化氮气体。NO2是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反应。
25、NO和NO2都是空气污染物。现给出下列装置：,（1）请从上图中选择制取NO2的发生和收集装置。（2）写出利用你选择的发生装置制取另一种气体的化学方程式。,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2（或Zn+H2SO4 ZnSO4+H2或,BF,2H2O2 2H2O+O2,（3）已知NO能与氧气反应生成NO2，写出NO和氧气反应的化学方程式。（4）用图G所示装置测量生成的二氧化氮气体体积偏小，如何改进方案？,2NO+O2 2NO2,在水面上加一层植物油。,【解析】（1）铜是固体，浓硝酸是液体，反应条件为常温，故应选固液不加热型装置，二氧化氮的密度比空气大且能和水反应，可用向上排空气法收集，
26、又因为NO2 是空气污染物，需要有尾气处理装置，故选BF。（2）固液不加热型装置可用来制取二氧化碳、氢气，也可以用双氧水和二氧化锰制取氧气。（3）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O2 2NO2。（4）二氧化氮能与水反应，故用排水法收集会使收集到的气体体积偏小，二氧化氮不溶于植物油，故可在水面上加一层植物油。,有关溶液配制类 1. （2015河南模拟）小明在实验室用质量分数为8的氯化钠溶液加水稀释为50 g质量分数为4的溶液。 （1）需要8的氯化钠溶液的质量为_g。 （2）其中除用到胶头滴管外，还需要的玻璃仪器主要有哪些？ （3）配制过程中，导致溶液的质量分数偏小的操作
27、是什么？（写出一条即可）,类型五,稀释所用烧杯中有水（或取用浓氯化钠溶液时有液体洒出，量取浓氯化钠溶液时俯视读数，量取水时仰视读数等）,25,量筒、玻璃棒、烧杯,【解析】（1）设需8氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，有50 g4= 8x,解得：x=25 g；（2）用浓溶液稀释配制溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管；（3）配制过程中，如果有导致水偏多或浓溶液偏小的操作均可使所配溶液的浓度偏小，导致水偏多的操作如量取水时仰视读数，稀释时所用的烧杯内有水，导致浓溶液偏少的操作如量取浓溶液时俯视读数，转移浓溶液时有液体洒出等。,2. （1）若该生理盐水的密度为1 g
28、/mL，则配制 500 mL该生理盐水需氯化钠的质量为_g。 （2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？,4.5,不会，溶液是均一、稳定的混合物。,（3）经检验所配溶液溶质质量分数偏大。请从实验操作上分析造成误差的两点原因。,量取水时俯视读数；转移时有少量的水洒出（合理即可）。,【解析】（1）根据溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，可知配制该生理盐水所需氯化钠的质量为500 mL1 g/mL0.9=4.5 g；（2）由于溶液是均一、稳定的混合物，所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后不会出现浑浊现象。,有关燃烧和灭火类 1. （2014郑州模拟）20
29、14年2月，郑州一居民家天然气泄漏引发爆炸，消防队员迅速赶到现场控制住火情。 （1）可燃性气体爆炸的条件是什么？（2）请你写出消防员可能采取的灭火措施和原理。,类型六,措施：用高压水枪进行灭火；原理：降低温度至着火点以下。,可燃性气体在空气中的含量达到爆炸极限；遇到明火；有限空间。,【解析】（1）根据爆炸的概念：可燃性气体或易燃性的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸；（2）根据灭火原理清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，并结合实际情况来解答。,2. 下列都是影响燃烧的因素，请你说明它们对燃烧产生了什
30、么影响，并举例加以说明。 （1）可燃物的着火点。（2）氧气浓度的大小。（3）可燃物与氧气的接触面积。,与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生，如将木柴劈开架空后易燃烧。,着火点越低越易燃烧，如纸张比煤更易点燃。,氧气浓度越大燃烧越剧烈，如铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。,3. (2015开封模拟）能源是人类生存和发展的基础。,铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧。,（1）探究燃烧条件的实验装置如图所示，能够得出燃烧条件之一是“需要氧气”的现象是什么？,（2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑哪些因素？（写出一条即可）。,氧气要充足（或燃料与氧气要充分接触）。,【解
31、析】（1）通过铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，可知燃烧需要与氧气接触。（2）燃料在氧气充足或与氧气充分接触的条件下能实现充分燃烧。,其他类 1. （2015郑州模拟）通过对化学的学习、总结下列问题。 （1）判断化学反应后溶液中溶质需要考虑什么？（2）用Fe、Zn与稀盐酸反应比较两者活动性时，需要控制的因素有哪些？（答出两点即可）,类型七,反应生成的可溶性物质及可能过量的可溶性反应物。,酸的浓度，金属与酸的接触面积（或反应温度等）。,（3）复分解反应发生的条件是什么？,相互交换成分后生成水或沉淀或气体。,【解析】（1）化学反应后所得溶液的溶质，应该考虑是否恰好完全反应，还是过量，溶液中一定
32、含有反应生成的可溶性物质，此外可能还含有过量的可溶性反应物；（2）要通过比较铁、锌与稀盐酸反应的快慢来比较两种金属的活动性，需控制的变量有酸的浓度和种类，金属与酸的接触面积，反应温度等因素；（3）复分解反应是两种化合物间相互交换成分，其发生的条件是有水或气体或沉淀生成。,2. （2014郑州模拟）元素周期表是重要的学习和研究工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题:(1)图中哪种元素在地壳中含量最多？,硅（或Si）,（2）请写出铝具有较好耐腐蚀性的原因。（3）请写图中信息可以体现出的规律之一。,表中元素从左到右，原子序数依次增大。（合理即可）,铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密
33、的氧化物保护膜，阻止了内部铝被进一步氧化。,【解析】（1）地壳中含量位于前五位的元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙。（2）Al的金属活动性比较强，易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了内部铝被进一步氧化，从而具有良好的抗腐蚀性。（3）元素周期表中含的规律比较多，只要善于总结就能发现，如：同一周期从左到右，原子序数依次增大；同一周期从左到右，相对原子质量依次增大等。,3. （2010河南）许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速
34、率。 (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。,升高温度，可以加快化学反应速率。,(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10的稀盐酸，前者先反应完。,增大反应物之间的接触面积，可以加快化学反应速率。,使用催化剂，可以加快化学反应速率。,【解析】（1）其他条件不变，研究化学反应速率与温度的关系。（2）研究化学反应速率与催化剂的关系。（3）研究化学反应速率与反应物之间接触面积的关系。此外，化学反应速率还与反应物的浓度有关，其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越快。,4. （2015说明与检测模拟试题）水在化学实验中的作用不
35、可忽视。如图所示实验都用到水。,请回答： （1）实验A得到的溶液是黄色溶液，加入的溶质可能是什么？（用化学式表示）（2）实验B中水的作用是什么？（3）写出实验C中发生反应的化学方程式。,CO2+H2O H2CO3,FeCl3或Fe（NO3）3等,防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，造成集气瓶瓶底炸裂,5. （2015河南模拟）请分析下列现象，并回答问题： （1）过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入硫酸铜溶液则分解速率加快。这说明化学反应的速率受什么因素影响？（2）农业上使用硝酸铵时不能与熟石灰混用，原因是什么？（用化学方程式表示）,2NH4NO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2H2O+2NH
36、3,化学反应速率受是否使用催化剂影响,（3）把铜片放入浓硫酸中，在加热的条件下，可以生成两种氧化物，其中一种是造成酸雨的有害气体之一，而且最终得到的溶液呈蓝色，请写出此反应的化学方程式。,Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O,【解析】（1）硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，所以加入硫酸铜溶液后，过氧化氢分解速率明显加快，即使用催化剂可改变化学反应速率；（2）硝酸铵与熟石灰发生复分解反应，生成硝酸钙、氨气和水；（3）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。,6. （2015说明与检测下册检测题）初中教材中有三个探究实验都用到的“磷在空气中燃烧”的反应，其实验示意图如下。,（1）在
37、进行实验A来探究空气中氧气的含量时，结果小于 ，原因可能是什么？（2）实验B用来验证质量守恒定律，实验中气球的作用是什么？（3）请总结实验C探究得出的实验结论。,可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。,红磷量不足（或装置漏气等合理即可）。,调节装置内压强，防止橡胶塞被冲出，起缓冲作用。,【解析】（1）测定空气中氧气含量的实验中，红磷量不足时，不能消耗完装置内的氧气，则进入装置内的水偏少，从而使测得的结果小于 ；装置漏气等也会造成结果偏小。（2）白磷燃烧放出热量，使装置内压强增大，增加小气球可调节装置内压强，防止橡胶塞被冲出，起缓冲作用。 （3）实验C中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。,
