1、课题1 常见的酸和碱,常见的酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。,生活中常见的酸和碱,食醋醋酸,水果果酸,胃液盐酸,饮料碳酸,石灰水氢氧化钙,炉具清洁剂氢氧化钠,尿液尿酸,物质与酸碱指示剂的作用,变红,变红,变红,变红,变蓝,变蓝,不变化 无色,不变化 无色,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇
2、酸不变色，遇碱变红。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,盐酸和硫酸的物理性质,无色液体(黄色),无色液体,白雾(挥发性),无现象,有刺激性气味,无气味,用途P51,浓盐酸（HCl的水溶液俗称盐酸）,1.无色，有刺激性气味 2.工业品中因含Fe3+而显黄色 3.浓盐酸具有挥发性，敞口放置时在瓶口形成白雾（打开浓盐酸的瓶塞瓶口有白雾因为挥发出HCl气体易与水蒸气结合形成了盐酸小液滴）敞口放置的浓盐酸质量会减少，溶质的质量分数会减小,浓硫酸（溶质H2SO4）,1.无色无味的
3、油状液体 2.吸水性（可做干燥剂） 3.脱水性 4.腐蚀性,浓硫酸的性质,有腐蚀性 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化（变黑）,浓硫酸的稀释 放出大量的热,有吸水性 干燥一些气体（ CO2、 O2 、 H2等，不能干燥NH3）,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,事故的处理：水冲洗涂上3-5%的NaHCO3溶液,浓硫酸的脱水性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,酸的化学性质,酸与酸碱指示剂的反应：,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),结论： 酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚
4、酞试液不变色（仍为无色）,酸的化学性质酸与金属的反应,写出下列化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,结论： 酸能与氢前金属反应生成氢气,酸的化学性质,酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,结论：酸能与金属氧化物反应,能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物
5、。（大多数金属氧化物是碱性氧化物）,酸的化学性质,酸与碱的反应,HCl + NaOH = NaCl + H2O,H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O,酸与盐的反应,酸的化学性质,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,酸的化学性质,盐酸和硫酸的化学性质的相似之处,1、酸能使
6、紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）,2、酸能与氢前金属反应生成氢气,3、酸能与金属氧化物（碱性氧化物）反应,根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断磷酸、硝酸的可能的化学性质,4、酸能与碱反应,5、酸能与某些盐反应,课题1 常见的酸和碱,常见的碱,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,二、常见的碱,氢氧化钠、氢氧化钙、氨水都是常见的碱,1、常见的碱,探究一：观
7、察固体烧碱的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶
8、液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。,烧碱与蛋白质、油脂的作用,（1）、氢氧化钠（NaOH）,氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠有吸水性、腐蚀性、溶于水放热的性质,氢氧化钠有吸水性可以做干燥剂，可以干燥NH3、O2、H2等气体不可以干燥CO2、SO2,潮解：氢氧化钠有吸水性，放在空气中的NaOH吸水后表面会潮湿并逐渐溶解这种现象叫潮解，潮解是物理变化,氢氧化钠溶于水放热，把氢氧化钠溶于水溶液温度会升高,氢氧化钠有腐蚀性，使用时要小心，防止衣服、眼睛皮肤被腐蚀。如不慎沾到皮肤上，用较多的水冲洗再涂抹硼酸溶液,用途：,（2）氢氧化钙CaOH2,氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。其水溶液俗称石灰水。有腐蚀性,氢
9、氧化钙的制法,生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2,生石灰,熟石灰,反应放出大量热,小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,二、常见的碱,2、碱的化学性质,二、常见的碱,由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。,（1）与酸碱指示剂作用紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；无色酚酞遇到碱溶液变红,提醒：可溶性的碱才具有这样的性质,（2）与某些非金属氧化物反应 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；2NaOH + SO3 = Na2S
10、O4 + H2O,二、常见的碱,为什么氢氧化钠固体要密封保存？,能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,（3）与酸反应（中和反应） 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O；Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,二、常见的碱,（4）能与某些盐反应 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,二、常见的碱,思考：碱和盐的反应有什么用途？,碱的化学性质,1、与指示剂作用： 碱能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红,2、
11、与非金属氧化物作用：,3、与酸作用,4、与某些盐作用,科学家认识酸和碱的过程,最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢
12、氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。,何伦尼乌斯,你能得出答案吗？,1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）A.氢离子B.氢氧根离子 C.金属离子D.酸根离子,B,你能得出答案吗？,2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )A. 酚酞试液B紫色石蕊试液 C水 DpH试纸,B、D,你能得出答案吗？,3下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石B.熟石灰 C.干冰D.烧碱,B,你能得出答案吗？,4保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ）
13、A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装D.密封,B,你能得出答案吗？,5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）A.稀盐酸B.CaCl2溶液 C.CO2气体D.澄清石灰水,D,你能得出答案吗？,6某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。,课外作业：,
