1、河北省,化学,溶液,第五讲,溶液的形成、乳化,1定义：一种或几种物质_到另一种物质里，形成_的、_的混合物就是溶液。 2特征：具有_性、_性，属于_物。 3组成：能溶解其他物质的物质叫做_；被溶解的物质叫做_。 4溶液中的溶质可以是_体、_体或_体，两种液体互溶时，量多的一种是_，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是_。 5小液滴分散到液体里形成的混合物叫做_。洗涤剂可去除油污，是因其有_功能。 6一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高)，如_溶于水，其中_遇水发生反应放热；有的最终表现为吸收热量，如_。,分散,均一,稳定,均一,稳定,混合,溶剂,溶质,固,液,气,溶剂,溶
2、剂,乳浊液,乳化,氢氧化钠、浓硫酸,生石灰,硝酸铵,饱和溶液与不饱和溶液,1概念：在一定_下，向_里加入某种溶质，当溶质_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。反之叫_。 2判断某溶液是否饱和的简便方法是_。 3饱和溶液和不饱和溶液的转化： 对大多数溶质来说：,温度,一定量溶剂,不能继续溶解,不饱和溶液,增加溶质，看是否能继续溶解,对熟石灰来说：,4饱和溶液_(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液_是稀溶液；饱和溶液_比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液_比它的不饱和溶液浓。,不一定,不一定,不一定,一定,溶解度与溶解度曲线,1固体溶解度表示在_下，某物质在_溶剂里达到_
3、状态时所溶解的_。 2多数固体的溶解度随温度的升高而_，只有少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如_，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而_，如_。 3物质的溶解度随温度变化的曲线叫做_，应用它可以查出某物质在一定温度时的_。,一定温度,100g,饱和,质量,增大,较小,氯化钠,减小,氢氧化钙,溶解度曲线,溶解度,4气体物质的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_。 5结晶的方法有两种： (1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质一般用_的方法得到晶体； (2)对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体。,减少,增大,蒸发溶剂,降温结晶,溶质的质量分数,1定义：溶质的质量分数指
4、溶液中_与_之比。 2表达式：溶质的质量分数_。 3溶质质量分数与溶解度之间的比较。,溶质的质量,溶液的质量,溶质质量/溶液质量100%,4.有关溶液的计算。 (1)溶液的质量_的质量_的质量溶质的质量_；溶质的质量溶液质量_；溶剂的质量_的质量_的质量。 (2)溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_。,溶质,溶剂,溶质的质量分数,溶质的质量分数,溶液,溶质,不变,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,1实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。 2实验步骤： (1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。,整个实验流程如图所示：,(2
5、)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题),3.溶液配制中误差分析原因归纳。,【例1】(2014，枣庄)溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( ) A碘酒 B澄清的石灰水 C生理盐水 D酒精,答案D 解析：A.碘酒是碘溶于酒精而形成的具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，故A不符合题意；B.澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水而形成的具有均一、稳定性的混合物，属于溶液，故B不符合题意；C.生理盐水是食盐溶于水而形成的具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，故C不符合题意；D.酒精是纯净物，是一种物质，不属于溶液，故D符合题意。,1下列说法不正确的是( C ) A洗面奶
6、中能洗去油污的物质具有乳化作用 BCO和CO2组成相同，化学性质不同 C面粉、白糖分别放入水中都能形成溶液 D用熟石灰区别化肥氯化钾和硝酸铵,【例2】(2014，烟台)下列关于溶液的叙述正确的是( ) A溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体 B溶液中各部分性质相同 C某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程,答案B 解析：A.溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B.溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同，故B正确；C.饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其他溶质，故C错误；D.根据物质溶于水时有两个过程：构成物质的微粒向水中
7、扩散的过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程，故D错误。故选B。,2常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中(如图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯的水中加入的固体物质是( A ) A硝酸铵 B食盐 C生石灰 D氢氧化钠,【例3】(2014，哈尔滨)右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( ) At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 Bt2时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲Dt2时，向60 g甲固体中加入50 g水，充分搅拌后能得到105 g溶液,答案A 解析：t1时，
8、甲、乙两种物质的溶解度相等，因不知道甲、乙两种饱和溶液的质量，故它们的饱和溶液的溶质质量不一定相等，但甲、乙两种饱和溶液质量相等时，它们的相同质量的饱和溶液中所含溶质质量一定相等。B、C、D均正确，故选A。,3如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是( A ) A50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC B50时把50 gA放入50 g水中能得到100 gA的饱和溶液 C将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法 D将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC,【例4】(双选)(2013，大庆)有100 g 10%
9、的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是( ) A把溶液的量倒掉一半 B溶质的质量增大一倍 C将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合D蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半,4(2014，贵港)下列有关溶液的说法正确的是( D ) A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变,【例5】(2014，苏州)如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( ) A称取的氯化钠固体质量偏大 B转移称量好的氯化钠固体
10、时，有少量洒落在桌面上 C量取水的体积偏小D转移配制好的溶液时，有少量溶液溅出,答案B 解析：称取的NaCl固体质量偏大，会导致NaCl溶液的质量分数偏大；量取水的体积偏小，也会导致NaCl溶液的质量分数偏大；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质、溶剂成对应比例减少，溶液中溶质的质量分数不变；转移称量好的NaCl固体时，有少量洒落在桌面上，导致溶质减少，溶剂没变，因此其溶质的质量分数会偏小，故选B。,5用氯化钠固体配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。下列仪器中必须用到的是( B ) A B C D,1(2014，河北)下列关于溶液的说法中正确的是( C ) A水可以溶解任何物质 B物
11、质溶于水时都放出热量 C溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液,2(2013，河北)20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 下列说法正确的是( C ) A所得四杯溶液都是饱和溶液 B丁溶液的溶质质量分数最大 C20 时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液,3(2014，雅安)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( D ) A物质A的溶解度随温度的升高而增大 Bt1时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度 Ct1时，物质A和物质C的溶解度相等 D将t2时的物质C的饱和溶液降温到t1时，溶液依然饱和,4(2014，青海)实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是( A ) A80克，用100 mL量筒 B80克，用托盘天平 C20克，用100 mL量筒 D20克，用托盘天平,
