1、金属的化学性质,东周匈奴族鹿形金怪兽,汉代铁器,战国青铜器,唐代舞马衔杯纹银壶,春秋金柄铁剑,西周变纹钟,思考：,1、为什么有的金属制品保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？ 2、这些金属制品的“化妆师”是谁呢？,镁和铁燃烧的现象：,Cu,Fe,Al,Mg,化学方程式,反应现象,紫红色的铜变成黑色的固体氧化铜,1、金属与氧气的反应,Mg Al Fe Cu,在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。,思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？,1.A组同学在4只试管里分别放
2、入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。,A组（与盐酸）,B组（与硫酸）,注意：1、探究过程中实验操作的规范。2、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢， 是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格。,铜放入酸中,铁与酸反应,锌与酸反应,镁与酸反应,（A组：金属与盐酸反应）,产生气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H
3、2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,氯化亚铁,（B组：金属与硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,硫酸亚铁,讨论：观察此图，你有何看法？,Mg Zn Fe Cu,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 .,Mg Zn Fe,Cu,讨论,Fe
4、 + 2HCl=FeCl2+H2,Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg + H2SO4=MgSO4 + H2,分析与思考：,单质 化合物 化合物 单质,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,单质 化合物 化合物 单质,从反应物和生成物的物质类别角度分析，这些反应有什么特点？,铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4= = FeSO4+Cu,问题讨论：是不是所有的金属单质都能把其它金属从其化合物溶液中置换出来？,金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属,铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡,铜丝上有
5、银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,没有明显变化,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,活动探究,金属与某些化合物的溶液反应,铝与硫酸铜溶液反应,铜与硝酸银溶液反应,1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序 是,置换,Al Cu Ag,讨论,思考,通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和收获？,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来
6、。,一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。 二、置换反应（A+BC=B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,课堂练习,1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？,2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？,3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。,4、某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有盐酸的试管中，实验观察现象记录如下：,试解释上述实验过程，产生一系列现象的原因。,再见,
