1、课题2 溶解度,复习：,1、写出下列溶液中溶质的化学式： 1、食盐水 2、盐酸 ； 3、石灰水 4、稀硫酸 ； 5、酒精溶液 .,NaCl,HCl,Ca（OH）2,H2SO4,C2H5OH,3、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是 （ ）,溶液的温度明显降低的是 （ ）。A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠,2、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是（ ） A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块,A,D,C,4、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少量，测得其密度为1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其密度，则测得底部的稀硫酸的密度值为 （ ） A、大
2、于1.2/cm3 B、小于1.2/cm3 C、等于1.2/cm3 D、无法确定,C,注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性质相同。,最多能溶解多少氯化钠,加热后,硝酸钾又能溶解了,2饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：,一、饱和溶液、不饱和溶液,1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质降低温度,增加溶剂升高温度,蒸发溶剂,溶液,不限条件粗略分,一定条件下分类,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,溶液的分类：,讨论（1）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系,对于不同
3、溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液；对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。,讨论（2）判断溶液是否饱和的方法：,一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱和溶液；如果溶解的量还能增大，则说明原溶液是不饱和溶液。,冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出,硝酸钾晶体,适用于直接从溶液中获得溶质，可加热蒸发、也可自然蒸发，如：从海水中获得NaCl晶体。,二结晶,1、结晶的概念：,2、适用范围：,降温结晶:,溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。,把可溶性固体从溶液中分离出来。,3、结晶的方法：,适用于从溶液中获
4、得溶解度受温度影响较大的物质，如从硝酸钾溶液中获得KNO3晶体。,蒸发溶剂结晶:,粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠,工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：上述流程中、分别是 、 、 。,1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ） A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3 B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质 C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液 D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液,B、C,巩固练习,2、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做实验，怎样使KNO3固体较快地溶于水中？说明理由。,建议1：溶解时加热，粒子扩散速度加快，使溶解速度加快,建议2；
5、溶解时不断的搅拌，使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。,建议3：溶解前先将固体研碎，增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快,3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液,A,4、在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法（ ）,升高温度降低温度增加溶质增加溶剂蒸发溶剂,A、,B、,C、,D、,B,5、使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（ ） A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水,A,6、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （ ）,D,7. 下列说法正确的是（ ）,A、凡是均一、稳定的液体都是溶液,B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多,C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质,C,8、下列有关从海水中提取食盐晶体的说法，错误的是（ ）,A、属于化学变化,B、属于物理变化,C、得到纯净的食盐晶体,D、得到不纯净的食盐晶体,A C,
