1、,第八单元 金属和金属材料,课题 2 金属的化学性质,团结初级中学,教者：张翔宇,2010年12月21日,想一想,1、在期末化学考试中，甲同学的成绩是89分，乙同学98分，丙同学92分。问：甲乙丙三位同学谁的化学学得好？,2、甲乙丙赛跑，甲在乙的前面，乙在丙的前面。问：这三位同学谁跑得最快，谁跑得最慢,3、3C2Fe2O3 4 Fe3CO2这一反应属于基本反应类型中的哪一种？,高温,一、金属活动性探究,1、金属与氧气的反应,【交流讨论】Al在常温下很容易和空气中的氧气发生反应；Fe在常温下会和空气中的氧气发生缓慢氧化而出现红色的铁锈；Cu在常温下几乎不与空气中的氧气发生反应；“真金不怕火炼”说
2、明Au即使在高温下也不与氧气反应。判断：Fe、Au、Al、Cu四种金属的活动性？,根据能否反应、反应的难易和剧烈程度进行判断。,金属的活动性：AlFeCuAu,思 考：,铝的活动性比铁的强，为什么铝的抗腐蚀性能比铁的强得多？,Al的抗腐蚀性能强的原因： Al和空气中的氧气反应，在铝的表面会形成一层致密的Al2O3薄膜，从而会阻止Al的进一步氧化。,二、金属与稀酸溶液的反应,【讲解】我们已经知道活泼金属能与稀酸溶液反应生成盐和H2；可以根据金属能否与稀酸溶液反应以及反应的剧烈程度，来判断金属活动性的强弱。,Mg,Zn,Fe,Cu,稀HCl（稀H2SO4）,Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl（稀H2
3、SO4） 的反应现象：,1、实验现象：在Mg、Zn、Fe三种金属的表面有气泡放出，Cu的表面无现象；且气泡放出的速度v Mgv Znv Fe。铁的试管中的溶液由无色变为浅绿色。（产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，试管内壁有水珠出现。）,2、结论：金属的活动性 MgZn Fe Cu,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,3、反应的化学方程式：,【分析讨论】上
4、述8个反应的方程式属于哪类基本反应类型？,B、置换反应,A、分解反应,C、化合反应,【你知道吗】,1、Fe和稀酸溶液反应生成亚铁盐（ Fe ）。,2,例： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2、亚铁盐（Fe ） 的可溶性盐溶液呈浅绿色；铁盐（Fe ）的可溶性盐溶液呈黄色；铜盐（Cu ）的可溶性盐溶液呈蓝色；,2,2,3,例： （1）、FeCl2溶液、 FeSO4溶液都为浅绿色；,（2）、FeCl3溶液、 Fe2（SO4）3 溶液、Fe（NO3）3溶液都为黄色；,（3）、CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液都为蓝色。,二、金属与某些盐溶液
5、的反应,【实验1】,1、现象：铝的表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成无色。,2、反应的化学方程式：2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,3、【讨论】Al和Cu的金属活动性： AlCu,【实验2】,1、现象：铜丝表面有银白色物质析出， 溶液由无色逐渐变为蓝色。,2、反应的化学方程式： Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2,3、【讨论】Ag和Cu的金属活动性：Cu Ag,【交流分析讨论】,根据反应的化学方程式反推实验现象，并分析方程式中两种金属的活动性强弱？,1、FeCuSO4 CuFeSO4,现象： Fe的表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。,Fe和 Cu的金属
6、活动性： Fe Cu,2、2AlFe2（SO4）3 2FeAl2（SO4）3,现象：溶液由黄色逐渐变成无色。,Fe和 Al的金属活动性： Al Fe,3、 Al和MgCl2溶液不反应，指出 Mg和 Al的金属活动性强弱？,Mg和 Al的金属活动性： Mg Al,【归纳总结】,通过以上学习归纳总结出Al、Cu、Ag、Fe、Mg五种金属的活动性强弱顺序。,（ Mg Al Fe Cu Ag ）,三、常见金属的活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,2、在金
7、属活动性顺序里，只有位于（H）前面的金属才能置换出稀盐酸，稀硫酸中的氢；位于（H）后面的金属不能和稀酸溶液反应。,3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,【拓展性知识点】,（思考并写出Na和稀HCl反应的化学方程式）,2Na2H2O 2NaOHH2,NaOHHCl NaClH2O,【总结】：K、Ca、Na太活泼，它们与化合物的溶液反应时，首先和溶液中的水反应，生成物再和溶液的溶质反应，所以不符合金属活动性顺序表中的2、3条。,【课堂练习】,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）Ag与稀HCl （2）Zn与CuSO4溶液（3）
8、Cu与ZnSO4溶液 （4）Al与AgNO3溶液（5）Ag与CuCl2溶液 （6）Mg与FeSO4溶液,解答：能发生反应的：（2）、（4）、（6）,化学方程式：,(2) 、Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4) 、Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6) 、Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,【选择题】,1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D、 Al2(SO4)3,2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（ ）A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,3、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ） A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,B,C,D,【思维爬高题】,相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,a,b,c,0,m,t,t1,t2,t3,Mg,Fe,Zn,【作业布置】,1-8题任选5题,欢迎指导 再见,
