1、阶段专题复习 第九单元,结合本单元内容,分析图中各知识之间的层级关系,并将图中空白处答案填写在图下空白处: 一、溶液,答案:溶质 溶剂 均一性 稳定性 溶质和溶剂的性质 温度 增加溶剂或升高温度 增加溶质或蒸发溶剂或降低温度 100 g溶剂 饱和状态,二、溶液的浓度的表示溶质的质量分数,答案:溶质的质量分数= 100% 溶液组成 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 计算 称量 量取 溶解 装瓶贮存,考点 1 溶液 1.溶液的成分及特征: (1)成分:溶液是混合物,从宏观上看,溶液由溶质和溶剂组成;从微观上看,溶液由溶质分子(或离子)和溶剂分子构成。 (2)特征:从宏观上看,溶液具有均
2、一性和稳定性;从微观上看,溶质是以分子(或离子)形式均匀地分散在溶剂分子间,并且在不停地运动。,2.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系： (1)饱和溶液和不饱和溶液。 概念中的要点：一定温度下；一定量的溶剂；能不能继续 溶解溶质。 相互转化(氢氧化钙除外)： 不饱和溶液 饱和溶液 (2)浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：溶液 的浓稀与是否饱和无关，但对于同种溶质，在一定温度时， 饱和溶液要比不饱和溶液浓。,3.溶解度及溶解度曲线: (1)溶解度概念中的四要素。 条件:在一定温度下; 标准:在100 g溶剂中; 状态:达到饱和时; 单位:以克为单位。 (2)溶解度曲线的应用。
3、可反映出物质的溶解度随温度变化的趋势。 曲线较陡:表明该物质的溶解度受温度的影响较大; 曲线平缓:表明该物质的溶解度受温度的影响较小。,确定结晶的方法或提纯混合物的方法。 a.结晶的方法: 溶质的溶解度曲线较陡:用冷却热饱和溶液的方法进行结晶;溶质的溶解度曲线较平缓:用蒸发溶剂的方法进行结晶。 b.提纯混合物的方法: 当硝酸钾中混有少量氯化钠时,用冷却热饱和溶液的方法进行提纯;当氯化钠中混有少量硝酸钾时,用蒸发溶剂的方法进行提纯。,确定溶液的状态:溶解度曲线下面区域内的点所表示的溶液是该温度下物质的不饱和溶液;溶解度曲线上面区域内的点所表示的溶液为该温度下某物质的饱和溶液,且溶质有剩余。,【典
4、例】(2013武汉中考)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。,(1)t2时,甲的溶解度为 。 (2)t3时,甲、乙各50 g,分别加入到100 g水中,充分搅拌。其中,不能形成饱和溶液的是 。 (3)t3时,甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲可采用的方法是 。,(4)下列说法正确的是 。 A.将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2,溶质的质量分数都不变 B.t2时,向100 g 20%甲的饱和溶液中加100 g水,充分搅拌,溶液的浓度为10% C.t3时,等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液,需水的质量最多的是甲 D.升高丙溶液的温度,一定有晶体析出,【解析】本题考查学生对溶解度曲线的判断
5、和应用的能力。 解答本题的关键应明确两点:溶解度曲线的意义;溶质质 量分数与溶解度的关系。 (1)根据甲的溶解度曲线可知,t2时,甲的溶解度是25 g; (2)t3时,甲的溶解度大于50 g,乙的溶解度小于50 g,根据 溶解度的概念,100 g水中最多能溶解甲的质量大于50 g,最 多能溶解的乙的质量小于50 g,故甲不能形成饱和溶液,乙能 形成饱和溶液;(3)由于升高温度,甲的溶解度增大,丙的溶解 度减小,故采用降温结晶的方法提纯甲; (4)甲和乙的溶解度,都随温度的升高而增大,故对t1时甲和乙的饱和溶液升高温度时,两溶液均会变成不饱和溶液,由于溶质和溶剂的质量不变,故溶质的质量分数不变;
6、加水后所得溶液的浓度为100 g 20%/(100 g+100 g)100%=10%;在相同温度下,溶解度越大的物质,溶解性越强,因此溶解相等质量的物质,需要的水越少,故需水最少的是甲;由于原来丙溶液的浓度未知,故升高温度时,溶液可能仍没有达到饱和,即不一定会析出晶体。 答案:(1)25 g (2)甲 (3)降温结晶 (4)A、B,考点 2 溶质的质量分数及一定溶质质量分数溶液的配制 1.溶质的质量分数： (1)公式。 溶质的质量分数 100= 100。 饱和溶液中溶质的质量分数 100。,(2)计算时应注意的问题。 溶质质量是指已溶解的溶质质量,不一定等于加入溶剂中的溶质质量。 当溶剂中所溶
7、解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。 (3)关于溶液稀释、浓缩的计算。 依据:溶液稀释、浓缩前后,溶质的质量不变,公式:Aa%=Bb%(A、B分别为稀释或浓缩前后溶液的质量;a%、b%分别为稀释或浓缩前后溶质的质量分数)。,2.一定溶质质量分数溶液的配制: (1)仪器:配制一定溶质质量分数的溶液分为两种情况:一是“固”配“液”,固体需要用托盘天平称量质量;二是“浓”配“稀”,浓溶液的取用需要用量筒量取体积,不需要托盘天平,量筒共用到2次。 (2)误差分析。 所配溶液的溶质质量分数偏大,如量取浓溶液时仰视读数
8、、量取水时俯视读数等。 所配溶液的溶质质量分数偏小,如称量时“左码右物”并使用游码、量取浓溶液时俯视读数、量取水时仰视读数等。,【典例】(2013广州中考)实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。 (1)查阅硝酸钾溶解性。由下图可知,20时,硝酸钾的溶解度为 g,在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数最大为 %(计算结果保留整数)。,(2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为 g,所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度近似看做1 gmL-1)。 (3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后, _(填字母)。 A.先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡 B.先添加
9、所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡,(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 (填字母)。,(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 (6)稀释。20时,将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据: gmL-1。 硝酸钾溶液的密度(单位gmL-1),【解析】本题考查溶解度、溶解度曲线及溶质质量分数相关知 识。 (1)从溶解度曲线可查出，20 时，硝酸钾的溶解度为30 g， 溶质质量分数最大就是指该温度下饱和溶液的溶质质量分数， 数值为 (2)所需硝酸钾质量为40 g 10%=4 g，所需蒸馏水质量为40 g-4 g=36 g，
10、换算成体积为(3)称量已知量时，要先移动游码或添加砝 码到所需质量，再添加称量物直到天平平衡。(4)量取液体要 用到量筒，另外当接近所需刻度时要用滴管滴加。(6)20 时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数,为4%的硝酸钾溶液。需要求出加水的质量，计算依据是稀释前后溶质的质量不变，题目中已知20 时20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，要想计算，必须把20 mL换算成质量，这就需要查出20 时质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度。 答案:(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4)B、C (6)1.063,考点 1 溶液的形成 1.(2013衡阳中考)将厨房里常用的
11、下列四种物质分别放入水中,不能形成溶液的是 ( ) A.白糖 B.食用油 C.味精 D.食盐 【解析】选B。本题主要考查溶液的概念。解答本题的关键是要明确溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。食用油不能均匀地分散到水中,而是漂浮在水面上,不能在水中形成溶液。,2.(2012常德中考)碘酒是常见的消毒灭菌用品,它属于( ) A.化合物 B.单质 C.溶液 D.乳浊液 【解析】选C。碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物,属于溶液。,3.(2013南京中考)下列物质加入一定量的水中,能使液体温度明显降低的是 ( ) A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氯化钠 【解
12、析】选A。本题考查物质溶于水时的放热与吸热现象。硝酸铵溶于水时吸收热量,使液体的温度明显降低。,4.(2012泰州中考改编)下列洗涤方法中,利用乳化原理的是 ( ) A.用酒精洗去试管中的碘 B.用水洗去手上的泥土 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污 【解析】选D。用酒精清洗碘是利用了碘易溶于酒精的性质,利用的是溶解原理;用水洗去手上的泥土是利用水的流动将手上的泥土冲走;用汽油清洗油渍,是利用油渍能溶解于汽油中;只有用洗洁精清洗油污是利用了洗洁精的乳化作用,使油污以小液滴的形式分散在水中,从而随水流走。,考点 2 溶解度及溶解度曲线 1.(2012泸州中考)固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示
13、,下列说法正确的是 ( )A.70时,硝酸钾的溶解度为114 B.70时,C点为硝酸钾的不饱和溶液 C.70时,B点为硝酸钾的饱和溶液 D.A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同,【解析】选D。本题考查溶解度曲线的相关知识,明确溶解度曲线中点线的意义是解答本题的关键。溶解度有单位,故A错;溶解度曲线以上的点对应的是该温度下的饱和溶液,且溶液中有没溶解的溶质存在,故B错;溶解度曲线以下的点对应的是该温度下的不饱和溶液,故C错;A、C两点对应溶液是同一温度下的饱和溶液,而饱和溶液在同一温度下的溶质质量分数是定值,故D正确。,2.(2013漳州中考)下图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法错误的
14、是 ( )A.40时,甲的溶解度大于乙的溶解度 B.20时,甲、乙两种物质的溶解度相等 C.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D.20时,把30 g甲物质加入100 g水中,充分溶解后所得溶液为饱和溶液,【解析】选C。本题考查固体溶解度曲线及其作用。由图像可知40时甲的溶解度大于乙的溶解度,故A说法正确;曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以20时,甲、乙两种物质的溶解度相等,故B说法正确;由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,故C说法错误;20时甲的溶解度是25 g,即100 g水中最多溶解25 g甲物质,所以20时,把30
15、 g甲物质加入100 g水中,只能溶解25 g,所以溶液是饱和溶液,故D说法正确。,3.(2013兰州中考)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一、图二所示,请回答:,(1)由图一可知,20时氯化钠的溶解度为 g;50时 氯化钠的溶解度(填“”或“”) 硝酸钾的溶解度。 (2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的 结晶方法是 。 (3)如图三所示,20时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛 水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结 合图二分析其原因是_ 。,【解析】本题主要考查溶解度曲线的有关知识。(1)根据氯 化钠的溶解度曲线图可以判断20时氯化
16、钠的溶解度是36 g, 50时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。(2)由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小,因此提纯氯化钠可采用蒸发结晶的方法。(3)氢氧化钠溶于水后放热,烧杯中的温度升高,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和石灰水会析出固体而使溶液变浑浊。 答案:(1)36 (2)蒸发结晶 (3)氢氧化钠溶于水放热,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小,所以结晶析出,考点 3 溶质质量分数及溶液配制 1.(2013北京中考)配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是 ( ) A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 【解析】选A。本题考查溶液的配制。配制溶液需
17、要的仪器主要有烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管。不需要蒸发皿。,2.(2013德州中考)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是 ( )A.物质A的溶解度随温度的升高而增大 B.t1时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为20% C.将t2时物质C的饱和溶液降温到t1时,溶液浓度不发生变化 D.将t2时的物质A、B饱和溶液降温到t1时,两溶液的浓度AB,【解析】选D。本题考查学生应用固体的溶解度曲线解决实际问 题的能力。解答本题的关键有(1)明确溶解度曲线的含义;(2)正 确解读曲线信息,寻找有效数据。由曲线知,A物质的溶解度随温 度升高而增大;t1时C物质的溶解度为25 g,
18、其溶质质量分数为 25 g/(25 g+100 g)100%=20%;C物质的溶解度随着温度的降低 而增大,所以将t2时C的饱和溶液降温,溶液会变为不饱和溶液, 但是溶液中溶质的质量分数不变;饱和溶液的质量分数=100%,因为t2时A、B的饱和溶液同时降温至 t1后,A和B溶液中均会析出晶体,溶液仍饱和,由于t1时A的 溶解度比B的溶解度小,所以降温后B的溶质质量分数大于A的溶 质质量分数。故选D。,3.(2012天津中考改编)某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液,实验室现有托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 酒精灯等仪器,请按要求回答下列问题: (1)配制100 g质量分数为8%的氯化钾溶液,所
19、需氯化钾的质量为 g。 (2)配制溶液过程中,上述仪器不需要的是 (填序号)。,(3)配制8%的氯化钾溶液时,会引起溶液中氯化钾的质量分数偏小的是( )(填字母) 用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗 氯化钾晶体不纯 转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出 A. B. C. D.,(4)该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你帮助他在如图所示的标签内填写好标签的内容。,【解析】本题以溶液的配制为主题,主要考查学生计算溶质质量、托盘天平的使用、填写标签知识点。第(1)题氯化钾的质量=100 g8%=8 g。第(2)题配制溶液时不用加热,用不到酒精灯。第(3)题用量筒量取水时俯视读数,所读取的数值大于液体的实际体积,会造成溶剂水的量偏小而引起质量分数偏大。配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗、氯化钾晶体不纯,均会造成质量分数偏小。转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出,不影响溶质的质量分数。故选A。第(4)题标签上应注明溶液的名称和浓度。,答案：(1)8 (2) (3)A (4),
