1、第九单元 溶液,1.溶液的质量=_+_。 2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒必须要放平，视线要与量筒内_保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数_，若仰视液面读数，则读数_。 3.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在_（如_等）中称量，左盘放_,右盘放_。,温故知新,溶质的质量,溶剂的质量,凹液面的最低处,偏大,偏小,玻璃器皿,小烧杯,药品,砝码,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,实验9-5,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、
2、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,实验9-5,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,注意： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,
3、浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,4.8%,9.1%,16.7%,实验96,10g,20g,90g,80g,10%,20%,题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的计算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,计算的依据 ：,填表：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,计算配制溶液所需溶质和溶剂的质
4、量,解： KNO3的质量=1000gx20% =200g,1、若配制20%的KNO3溶液1000g， 需要KNO3和水各多少克？,练习反馈,水的质量=1000g200g=800g,答：需要KNO3200g，水800g。,2、配制500mL10%的NaOH溶液 （密度为1.1g/cm3 ） 需要NaOH和水各多少克？,NaOH溶液的质量=1.1g/mlx500ml=550g,解： 1.1g/cm =1.1g/ml,NaOH的质量= 550gx10%=55g,水的质量=550g55g=495g,答：需要NaOH55g，水495g。,3,练习3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得
5、溶液的溶质质量分数。,练习4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、 烧杯、玻璃棒、试剂瓶。,三、溶液的配制：,配制50g质量分数为6的氯化钠溶液,2、实验步骤,计算：需3g氯化钠和47g水。,称量：用天平称量 3 g食盐 ，用量筒量取47ml水,溶解：将3g食盐倒入烧杯中，再将47ml水倒入烧 杯 中，用玻璃棒搅拌。,装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。,1、实验仪器,若用液
6、体配制呢？,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,讨论 ：200C时，氯化钠溶解度为36克，,（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？,（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,例：已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,题型二：饱和溶液中溶质
7、的质量分数计算,计算的依据 ：,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,例：200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,100g,36g,50g,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,x,18g,50g18g,或,36g,100% 26.5%,100g36g,设20，50克水里最多能溶解NaCl的质量为x,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36
8、% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质 质量的多少,表示物质 溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,单位为1，省略不写,必须饱和,质量单位（克）,讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？,稀释问题：m浓c浓%= m稀c稀%,题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算,例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需
9、要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x。,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？,解：设需要98%硫酸的体积为V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答：要98%硫酸5.4mL,实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X
10、,答：略,A解：设所需锌的质量为 X,X=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,X 0.8g,B解：设所需锌的质量为 X,X=26g,下面哪种解法正确？,【题型四】把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,解：设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g X,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,练习：1、实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 2,100g x% 0.8g,X%=,=39.2%,答：略,2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？,3、配制溶质质量分数一定的溶液,计算 称量 溶解 装瓶，贴标签,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,
