1、考点13 常见的酸和碱（1）,阅读了解,近三年来中考考查情况 试预测2013年此考点的题型和分值 复习目标】 1.酸碱指示剂的颜色变化 （8min) 2.中和反应(15min) 3.溶液的PH (10min),自学指导（6min),下册课本完成知识梳理 1.酸碱指示剂的颜色变化 （50页） 2.中和反应(60页)“合”,酸和碱能与指示剂反应,酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色 1.酸碱指示剂 紫 无 红 蓝 不变 红,中和反应（10min）,酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O （1）2
2、HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O （2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （4）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,中和反应的应用,1.在酸性土壤中加入熟石灰 2.化工厂中的污水中含硫酸等物质 3.印染厂的废水呈碱性 4.人的胃液中含有盐酸 5.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，涂一些含有碱性的物质溶液,溶液的PH(61.62页),溶液的酸碱强弱的程度，即溶液的酸碱度用PH来表示，用PH试纸来测定。 如何测定溶液的PH呢？ 参考实验10-9 PH的范围为0-14 1.PH7溶液呈碱性，数值越大，碱
3、性越强 3.PH=7溶液呈中性 PH=0溶液呈 性 PH=14溶液呈 性,酸,碱,溶液的酸碱性的意义（63页）,1，许多反应都必须在一定的PH的溶液中进行； 2农作物一般适宜在PH=7或者接近7的土壤中生长； 3正常的雨水PH5.6(因为溶有CO2) H2O+CO2=H2CO3 PH5.6降雨称为酸雨 健康的人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液的PH在0.91.5,当堂达标(12min),1.D 2.D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.B 10.白醋 物理 酸 取少量该溶液放入玻璃杯中，加,中考宝典57-58页的基础训练,能力提升答案,1.D 2.AD 3.BC 4.A 5.(1)等于 （2） 氢氧化钠 盐酸 随着滴入溶液的增加，PH由低逐渐升高 （3）NaCl HCl 红,真题训练答案,1.D 2.D 3.A 4.=7 7 小方 PH试纸用水润湿 PH试纸直接浸入碳酸钠溶液中 盐 不一定 洗涤剂,当堂练习（11min),剩下的真题训练,
