1、第8课 常见的碱,第一部分 身边的化学物质,考 纲 呈现,考 点 梳 理,考点1：氢氧化钠和氢氧化钙的性质,1氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：,烧碱,熟石灰,腐蚀,考 点 梳 理,2氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质：,CaCO3+H2O,Na2SO4+2H2O,Fe(OH)3+3NaCl,Cu(OH)2+Na2SO4,CaCO3+2NaOH,考 点 梳 理,考点2：中和反应及其在生产、生活实际中的应用,1酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。 2中和反应在生活生产中应用广泛。某地区工业发达，SO2的增多造成酸雨的形成，酸雨的pH_，酸雨将造成土壤酸化，不适宜作物的生长，因为作物一般适宜在pH为7或接
2、近7的土壤中生长。为了中和土壤的酸性，可向土壤中施加_。人的胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，但当胃酸过多时，反而造成消化不良，要中和过量的胃酸，可以服少量Al(OH)3。当人被蚊虫叮咬后，可在红肿处涂NH3H2O。,5.6,Ca(OH)2,考 点 梳 理,考点3：气体干燥,氢氧化钠固体与浓硫酸的干燥装置（碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物），若要干燥二氧化碳气体，应用C 装置，气体由长导管入，由短导管出；若要干燥氢气，可选用 A、B、C。,典 例 赏 析,1（2014广东）如图 “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到 出口，途中遇到不反 应的物质才能通过。 （1）请你在答题卡中 用“连续线”
3、画出烧碱应 行走的路线。（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：_.,【答案】路线略（按氢氧化钠不与Fe、NaCl、C、KNO3反应画路线）,【答案】2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3,易错提醒,1、碱能使指示剂变色，碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，碱与酸反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱；2、几种常见的俗名容易混淆：“生石灰”、“熟石灰”、“石灰水”、“石灰石”； 3、氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体；4、在所有的复分解反应中
4、，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成，例如将烧碱加入混有硫酸和硫酸铜的溶液中时，氢氧化钠会先与硫酸反应，当溶液中的硫酸全反应完后，氢氧化钠才和硫酸铜反应生成蓝色沉淀。,1. 化学课后，风华化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题1】 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？,中考预测,溶液中有 气泡冒出,【提出问题2】 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；,中考预测,猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。 （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，化学方程
5、 式： ； 实验探究2】,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,白色沉淀,氢氧化钠,中考预测,【实验结论】 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质； 【反思评价】 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： ； （2）在实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”），原因。 【理解与应用】 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因 。,部分,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,不可行,易挥发,氢氧化钙溶液也能使 酚酞溶液变红，不能检测出是否含有氢氧化钠,课时总结,课时总结,
