1、第 讲 构成物质的微粒分子、原子、离子,第一部分 物质构成的奥妙,【考试说明】 理解物质构成的微粒性。 了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。 能用微粒的观点解释某些常见的现象。 了解原子是由原子核与核外电子构成的。 了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。 理解核外电子在化学反应中的应用。,2,一、构成物质的粒子有： 、 、 等。 1 离子 （ ）定义：分子是保持物质 的最小粒子。 （ ）特点：在 中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。 （ ）物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。 （ ）表示方法：分子用 表示。例如： 个氧
2、分子 。,知识梳理,分子,离子,原子,化学性质,化学变化,化学式,3, 原子 （ ）定义：原子是 中的最小粒子。 （ ）特点：在化学变化中，原子不能再分。 （ ）物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属（例如： 、 、 、 ）等。 （ ）表示方法：原子用 表示。例如：2个原子 。,知识梳理,化学变化,铜,石墨,氦,金刚石,原子,4, 离子 （ ）定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫 ，带负电荷的离子叫 。 （ ）物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由 构成。 （ ）表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如
3、： 个钠离子 ，个硫酸根离子 。,知识梳理,阳离子,离子,阴离子,5, 分子和原子的比较 原子和离子的比较,知识梳理,原子,化学变化,等于,小于,大于,6,二、原子的构成,（ ）在原子中：核电荷数= = ，所以原子不显电性。 （ ）原子核内质子数不一定等于核内中子数。 （ ）普通氢原子核内无中子。 （ ）原子的质量集中在 上。 （ ）在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以得失。,知识梳理,质子,正,中子,中子不带电荷,电子,负,质子数,核外电子数,原子核,7,三、核外电子排布的初步知识,知识梳理,（ ）原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过 个 。当只有一层时，不能超过 个。 （ ）原子的结构可以用原子结构示意图表示。 以氧原子为例：（ ）原子的核外电子排布，特别是 。与元素的化学性质有密切的关系。,核电荷数,电子层,原子核,最外层电子数,最外层电子数,一般小于4,失去,阳离子,得到,8,阴离子,一般大于 或等于4,8,稳定,8,2,感谢您的关注,
