1、,猜猜谜语,一物到处有，,用棒赶不走；,眼睛看不见，,手摸也没有； 咀嚼无滋味， 没它难活喽。,第二单元复习,我们周围的空气,O2,空气,存在,性质,用途,制法,组成,氧气含量测定,污染,决定,工业上,实验室中,小试牛刀,练习1,空 气,知识点要求：能识记空气中各成分及其含量,你知道还有哪些气体和杂质？,根据作用指出气体的名称,稀有气体(0.94),氮气(78),氧气(21),其他气体(1),二氧化碳(0.03),水蒸气等其他杂质(0.03),冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、保鲜，液态时可作冷冻剂，是制作化肥、炸药的原料,供给生物呼吸，支持燃料的燃烧,用作保护气，制成各种用途的霓虹灯,光合
2、作用原料，用于制造纯碱、尿素、汽水饮料可用于人工降雨，还可用于灭火,猜猜我是谁,1.空气,2.空气污染的危害、保护严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等.,对空气造成污染的主要是_ （CO、SO2、氮的氧化物）和_等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。,有害气体,烟尘,危害：,目前环境污染问题 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）,加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。,保护：,
3、右图为实验室测定空气中氧气含量的装置，观察并完成下列问题： （1）反应原理：。 （2）现象： （3）结论：。,红磷燃烧，产生大量白烟，放热 冷却后打开夹子，水倒流入瓶中 约占气体体积的1/5。,空气中氧气约占总体积的1/5。,二、空气中氧气含量的测定,磷 + 氧气 五氧化二磷,点燃,讨论： （1）实验后发现进入瓶中的水不到瓶中气体体积的1/5，原因可能是什么？（2）某同学用木炭代替红磷来做这一实验，他会成功吗？为什么？如果改用Fe呢？ （3）为了保证实验的成功，你觉得在实验中对装置和药品有什么要求吗？,装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹,木炭燃烧产物是气体，不能产生压强差。,铁不能在
4、空气中燃烧,装置气密性良好；药品反应物是固体且能在空气中燃烧；生成产物是固体,氧气的性质用途：,物理性质：,通常情况下，无 无 的气体，密度比空气 . 溶于水，固氧液氧都是 色的。,化学性质：,比较 的气体，能支持 ，具有氧化性.,供给呼吸 和 支持燃烧,决定,动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等,氧气与一些物质反应的现象,碳,剧烈燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ，放出热量,磷,剧烈燃烧，产生大量白烟 ，放出热量,硫,在空气中发出微弱的淡蓝色火焰， 在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 ，放出热量,铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量,石蜡,在氧
5、气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体,写出这些物质燃烧的文字表达式并指出所属的反应类型,2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5S + O2 点燃 SO2,化合反应 基本类型,不是基本 氧化反应,化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于 基本反应类型。,操作注意,氧化反应的类型：1.剧烈氧化 特点：反应剧烈，一般伴随有发光放热。 如：燃烧 2.缓慢氧化 特点：进行很慢，不易察觉。 如：
6、铁铜生锈、动植物的呼吸、酿酒酿醋、食物腐烂、农家肥料的蒸熟等 但不管什么类型的氧化反应，都放出热量,练习巩固,1.有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色无味的有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D是什么物质。请把答案填在空格内。 A是_；B是_；C是_；D是_。你能用符号把它们表示出来吗？试试看：A是_；B是_；C是_；D是_。,2、在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶时预先加少量水，试推测对不同物质来说，这样做的目的各是什么，是不是可以用少量细纱代替水？
7、,二氧化硫,二氧化碳,氧气,硫,S,SO2,CO2,O2,例题1：现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：根据题意，将装置的序号填入下列空格中。 加热氯酸钾制取氧气，用 装置，收集氧气可用 装置。若用高锰酸钾制取氧气，应将该装置如何改装？ 用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用 装置。MnO2的作用是 使用它能使O2产生的更多吗？ CO2能溶于水，且密度比空气大，实验室常用块状大理石固体和稀盐酸来制取CO2，发生装置应用 ，收集CO2可用 装置。,B,C（或E）,A,A,C,在试管口加一团棉花,催化作用,例2.实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气密性；将高锰酸
8、钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹台上；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；将导管从水中取出。正确的操作顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、,3.下列关于催化剂的说法中，正确的是（ ） A、催化作用是加快化学反应速度 B、二氧化锰是催化剂 C、在反应过程中，催化剂本身的质量和化学性质保持不变 D、分解过氧化氢制取氧气一定要加入二氧化锰才能得到氧气,4.NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是 （ ） A、排水集气法 B、向上排空气集气法C、向下排空气
9、集气法D、排水法或向上排空气集气法,工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（利用氮气与氧气的 不同，是 变化）,四、氧气的制法,1.氧气的工业制法,沸点 物理,2.氧气的实验室制法 (1)药品： 分解过氧化氢（二氧化锰） 加热高锰酸钾 加热氯酸钾（二氧化锰）,(2)反应的原理： （1）过氧化氢二氧化锰水 + 氧气（2）高锰酸钾 加热锰酸钾 + 二氧化锰+氧气（3）氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气,发生装置,排水法,向上排气法,收集装置,（3）氧气的制取装置,装置的选择,通常考虑因素： 反应物的状态和反应条件,通常考虑因素：气体密度、水溶性,加热KClO3或KMnO4制O2,H2O2与MnO2制O2
10、,讨论： 你能简要叙述装置选择 时要考虑哪些因素吗？,装置、操作注意事项 试管口略向下倾斜：药品平铺在试管的底部：铁夹夹在离管口约导管应稍露出橡皮塞：试管口应放一团棉花：,防止冷凝水倒流引起试管破裂,均匀受热,1/3处,便于气体排出,防止高锰酸钾粉末进入导管,排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：为什么？ 用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部,防止水倒吸引起试管破裂,氧气的检验及验满,将带火星的木条放入集气瓶中， 若木条复燃，则证明是氧气。,将带火星的木条放在集气瓶口， 若木条复燃，则证明氧气已满。,检验：,验满：,五
11、、几个概念,物质,1.物质分类,纯净物,混合物,2.反应类型,化合反应：,分解反应：,多变一,一变多,物质与氧发生的反应,物质与氧发生的反应,3.催化剂,氧化反应：,注意：,改 变： 不改变：,反应速率质量、化学性质,由两种或两种以上的物质混合而成的物质,只由一种物质组成的物质,练习：下列物质中，属于纯净物的是 （ ） （可多选）1、海水 2、水 3、大理石 4、纯净的空气5、冰和水的混合物 6、液态氧 7、澄清石灰水8、水泥砂浆,2、5、6,H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探险究，以下是他研究性学习小组选择们探究的主要过程： 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关
12、【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各成一瓶（相同体积）O2所需要的时间 【实验记录】,【结论】该探究过程得出的结论是_。 【反思】H2O2在常温下分解缓慢，别入MnO2或红砖粉后反应明显加快， 若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验证明它们 在化学反应前后的_ _是否改变。 H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。 （只要求提出假设和实验方案） 【假设】_。 【实验方案】_。,在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关,质量,化学性质,浓度或质量分数或温度等,在同温下，取二份质量相等的
13、不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间,练习,下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（ ）。 A.碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳 B.木炭 + 氧气 二氧化碳 C.甲烷 + 氧气 二氧化碳 + 水 D.氯酸钾 氯化钾 + 氧气,加热,点燃,点燃,加热,C,分解反应,化合反应,氧化反应,本课你复习了什么？,空气的组成成分 测定空气里氧气的含量 氧气、氮气的性质和用途 空气的污染物、空气污染的危害、保护、目前环境污染问题 氧气的性质、制法,学好科学知识 让天空更蓝,2、氧气的实验室制法,A,B,C,D,E,KMnO4 、KClO3 、 5%H2O2溶液,高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢,固态、,加热、,A,固态、,加热、,A,液态,常温,B,略大于空气,D,不易溶于水,不与水反应,E,将一根带火星木条伸进集气瓶中，木条复燃,正放,
