答：同学你好，有关离子大量共存的规律及典型例题如下：1、几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，就能大量共存，否则不能大量共存。离子不能大量共存的原因从本质上说就是具备了离子反应发生的条件，主要分为以下四个方面：（1）离子之间发生复分解反应生成难溶的物质生成易挥发的物质生成难电离的物质H 与 OH 、CH 3COO 、CN 、SiO 32 、ClO 、PO 43 不共存。（2）离子间发生氧化还原反应此外，在酸性条件下，S 2O32 、SO 32 与 S2 、ClO 与 Cl 、ClO 3 与 Cl 、MnO 4与 Cl 都因发生氧化反应不能大量共存。（3）离子间发生了双水解反应（4）络合反应：Fe 3 与 SCN 因发生络合反应不能大量共存。此外，还有以下四种情况应注意：弱酸的酸式酸根离子既不能与 H 大量共存，又不能与 OH 大量共存。如：HS H H 2S，HS OH S 2 H 2O。能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存。如：Ca 2 和 SO42 ，Ag 与 SO42 ，Ca 2 与 OH 。络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。如：Ag(NH 3)22H Ag 2NH 4Ag(NH 4)2 H AgI2NH 3H 2PO4 与 PO43 不能大量共存。因为 H2PO4 PO 43 2HPO 42 。
