1、,1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应过程中的质量关系，并能从微观角度认识化学反应前后质量守恒的实质。2.通过具体的化学反应理解化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式。3.能根据化学方程式进行简单的计算。4.认识质量守恒定律在化学科学发展中的重要作用。,1.从命题内容及考查角度分析(1)给出实验或生活中的变化，利用质量守恒定律分析质量变化的原因。(2)结合现代科技或生活中的某些化学反应方程式，推断其中一种未知物质的化学式。(3)给出具体的化学反应，应用质量守恒定律判断物质中所含元素的种类，或计算所含元素的质量。,(4)利用具体的反应情境，完成相应的化学方程式的书写及反应类型的判
2、断。(5)以验证质量守恒定律为内容的实验探究题。(6)结合具体的实验和反应进行相关化学方程式的计算。,2.从中考的题型分析(1)以选择题的形式考查对质量守恒定律的理解和应用，物质所含元素种类的判断，化学式的推导，化学方程式书写正误及反应类型的判断。(2)以填空题的形式考查化学方程式的书写。(3)以实验探究题的形式考查质量守恒定律的分析和验证。(4)以计算题的形式考查有关化学方程式的计算。,1.质量守恒定律对质量守恒定律的理解和运用是中考的重点。复习时建议：(1)对定律内容的理解可以通过化学变化的微观模拟形式进行展示分析，梳理出化学变化中的“五个不变”、“两个一定变”、“两个可能变”，帮助学生理
3、解质量守恒的含义；(2)通过具体的实例练习，学会由化学反应推断其中某物质的化学式的方法。,2.化学方程式的书写化学方程式的书写是中考的必考点，根据中考的考查方式，复习时建议：(1)对于根据信息书写化学方程式的题目，通过实例练习，引导学生学会提取题目中的有用信息，确定反应物、生成物和反应条件，再根据书写步骤和方法，准确书写出有关反应的化学方程式；,(2)针对学生书写中常出现的漏条件、漏状态符号等现象，可以把书写步骤调整为：“一写”化学式、“二配”配平、“三标”标明反应条件和生成物状态、“四查”查上述内容的正确性与完整性等，以帮助学生正确书写化学方程式。,3.根据化学方程式的计算教师可以引导学生分
4、析总结解决问题的一般思路与方法：(1)根据题意书写化学方程式；(2)分析题目找到已知量和未知量；(3)按正确的格式和步骤完成计算过程。利用分析题目的一般思路与方法，进行各种题型的练习，总结其中的解题技巧，提高学生的应对能力。,一、对质量守恒定律的解读 1.宏观、微观方面的理解 可总结为五个不变，两个一定变，两个可能变。,2.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质量的计算。,(1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化； (2)质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“
5、分子个数”守恒； (3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质的质量。,【典例1】(2011苏州中考)下列观点符合质量守恒定律的是( ) A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变 C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2 D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素,【思路点拨】解答本题需要注意以下三点：,【我的记录空间】选A。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，故A正确；化学反应前后，原子的数目不变，分子
6、的数目可能改变；CH4燃烧是与氧气发生的反应，故8 g CH4燃烧后生成CO2的质量大于8 g；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。,二、化学反应的类型 1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型,2.根据在化学反应中得、失氧分类,复分解反应前后元素的化合价不发生变化，而置换反应前后，一定有元素化合价的升高与降低。,【典例2】(2010佛山中考)化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是( ) A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
7、D.有盐和水生成的反应一定是中和反应,【思路点拨】解答本题要明确以下两点：,【我的记录空间】选C。化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，主要是从反应物、生成物种类的多少确定，故A不正确；B中置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，可能是金属与金属化合物之间的反应，如铁与硫酸铜溶液的反应，也可以是其他单质与化合物之间的反应，如碳与氧化铁的反应等，故B 不正确；复分解反应要发生，需符合其发生的条件，即生成物中有气体或沉淀或水，否则不能发生，故C正确；只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，故D不正确。,三、根据化学方程式的计算 1.计算依据：化学方程
8、式中各物质间的质量关系。 2.计算步骤：简记为：设、写、找、列、求、答。即：,3.基本题型 (1)纯净物的化学方程式的计算； (2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算； (3)溶液中的有关物质化学方程式的计算； (4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算； (5)无数据或缺数据的化学方程式的计算。,(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。 (2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯净物的量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯物质的量，一般先求出纯净物的量，再
9、换算成不纯物质的量。,【典例3】(2011黄冈中考)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 (1)生成CO2的质量_。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。,【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：,【我的记录空间】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为10.0 g+50.0 g-56.7 g=3.3 g。利用化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中CaCO3与CO2的质量关系列比例式，由CO2的质量可以求出CaCO3的质量。,答案：(1)
10、3.3 g (2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 3.3 g 100/44=x/3.3 g x=7.5 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：7.5 g/10.0 g 100%=75% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。,【典例1】质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是 A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B.若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是 2x g C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D.若A和
11、C都是盐，则该反应一定是复分解反应 【易错角度】A、C,【错因分析】,【参考答案】B,【典例2】下列化学方程式完全正确的是 A.天然气燃烧 CH4O2 CO2H2O B.冶炼钢铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C.二氧化碳气体的检验 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O D.稀硫酸除铁锈 2H2SO4Fe2O3=2FeSO42H2O 【易错角度】A、D,【错因分析】本题考查的是化学方程式的书写。【参考答案】C,1.(2011宜宾中考)为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的
12、值是( ) A.1 B.2 C.3 D.任意值 【解析】选B。本题考查质量守恒定律。根据质量守恒定律，化学反应前后各种原子的种类和数目不变，可以确定生成物中含5个氧原子，而NO和2NaOH中共3个氧原子，所以可以确定x的值是2。,2.(2011济宁中考)下列化学方程式书写正确的是( ) A.P+O2 P2O5 B.3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 C.Na2SO4+CuCl2=CuSO4+2NaCl D.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 【解析】选D。A选项中没有配平；B选项中生成物CO2不能标注气体符号，因为反应物中有气体CO参与；C选项中CuSO4不是沉淀，不符合复分解反
13、应发生的条件，所以该反应不能发生。,3.(2011滨州中考)下图中“ ”和“ ”分别表示两 种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )A.2CO+O2 2CO2 B.C+CO2 2CO C.H2+Cl2 2HCl D.2H2+O2 2H2O,【解析】选A。分析图示可知，该化学反应的反应物是一种化合物和一种单质，生成物是一种化合物。且单质是由双原子分子构成的，故选A。,4.(2011黄石中考)将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是( ) A.12 g B.9 g C.4 g D
14、.17 g 【解析】选A。设丁物质的质量为x，根据质量守恒定律得：20 g+5 g+8 g=5 g+16 g+x，得x=12 g。,5.(2011金华中考)建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是( )A.图示中共有4种分子 B.图示符合质量守恒定律 C.该反应属于置换反应 D.说明化学反应中原子不可分,【解析】选C。根据分子模型可以看出图中有四种不同的分子；反应前后原子个数相等，所以符合质量守恒定律；在此
15、变化过程中原子没有再分。图示是一种单质和一种化合物反应生成另外两种化合物的反应，所以不属于置换反应。,6.(2011德州中考)对于化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为BC=18。请填空：,【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总 和等于生成的各物质质量总和。A参加反应的质量为100 g 64 g=36 g，所以生成的B、C物质质量和为36 g，又知生成B 和C的质量比为BC = 18，所以生成B的质量为36g =4 g,生成C的质量为36 g =32 g。 答案：,7.(2011泰州中考)请用化学方程式表示符合下列要求的反应。 (1)煅烧石灰石：_； (2)铁丝
16、在氧气中燃烧：_； (3)铜与硝酸银溶液的反应：_； (4)氢氧化钙与稀盐酸的中和反应：_。 【解析】书写化学方程式应按照其书写步骤规范书写，注意以下几点； 反应物和生成物的化学式要书写正确；化学方程式要配平；条件要注明；标明气体和沉淀符号。,答案：(1)CaCO3 CaO+CO2 (2)3Fe+2O2 Fe3O4 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,8.(2011泸州中考)在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是_， 反应的化学方程式为_。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保
17、持平衡，你认为对装置的改进措施是_。,【解析】化学反应前后，参加反应的物质质量总和等于生成的各物质质量总和， 在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应当在密闭的装置中进行。由于该反应是在敞口烧杯中进行的，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，从而使天平不再保持平衡，若要使天平在反应后仍然保持平衡，应当在密闭容器中进行，可把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球 。 答案：反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中 Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O 把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球,9.(2011佛山中考)为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧
18、前后质量测定”的实验。请分析有关问题：温馨提示：可将玻璃管末端加热后接触白磷，从而将白磷引燃。,(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_ _。 (2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则如图托盘天平中游码的读数为_g。 (3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_ _。 (4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_(只写一条)。 (5)反思：白磷燃烧_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是_。,【解析】白磷燃烧，放出热量，产生白烟，生成白色固体五氧化二磷，为避免锥形瓶受热不均而炸裂，应在锥形瓶底部铺一层细沙；观察图示知，天平右端砝码共计25 g，而锥形
19、瓶的总质量为27.6 g，所以游码的读数为27.6 g- 25 g=2.6g；装置中气球的存在，可确保反应时气体膨胀不至逸出；但读数应在冷却后，因膨胀气球的浮力可对结果造成影响，另外，装置漏气，也可导致左侧质量变小。,答案：(1)防止锥形瓶底部局部过热炸裂 (2)2.6 (3)产生白烟，气球胀大 (4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等) (5)遵守 白磷燃烧是化学反应，化学反应都遵守质量守恒定律(或参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等),10.(2011巢湖中考)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。 (1)反应的化学方
20、程式为2N2H4+N2O4=3_4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 (2)请计算9.6 g N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。,【解析】(1)根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数保持不变，方程式左边有6个N原子、8个H原子、4个O原子，右边有8个H 原子、4个O原子，由此推断未知分子中共含有6个N原子，所以该物质的化学式为N2。,(2)设需要助燃物N2O4的质量为x。 2N2H4+N2O4=3N24H2O 64 92 9.6 g x= x=13.8 g 答案：(1)N2 (2)13.8 g,对“质量守恒定律”的理解误区质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总
21、和等于反应后生成的各物质的质量总和。学生在应用这一定律时，常常会走进以下误区：1.认为质量守恒定律的适用范围是所有的变化，包括化学变化，也包括物理变化。例如认为“将5克水加热得到5克水蒸气符合质量守恒定律”。这是一个误区，因为质量守恒定律只适合于所有的化学变化，不适用于物理变化。,2.将反应前的物质与参加反应的物质混为一谈，将反应后的物质与反应后生成的物质混淆。例如：“a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量等于(ab) g 。 ”这种说法是错误的。因为白磷和氧气可能恰好完全反应，也可能有一种物质剩余。反应物中过量的、剩余部分物质的质量不应计算在参加反应的物质的质量之内。生成五氧化二磷的质量应等于或小于(ab) g。,3.认为“反应后生成的各物质的质量总和”一句中的“各物质”不包括逸出的气体的质量。例如认为“x g碳酸钙在高温条件下生成了y g氧化钙，y小于x，所以此反应不符合质量守恒定律。”这种想法是错误的，因为生成物的质量包括逸出的二氧化碳气体的质量，氧化钙与二氧化碳的质量总和等于参加反应的碳酸钙的质量，所以氧化钙的质量小于碳酸钙的质量也符合质量守恒定律。,Thank you!,
