1、用化学方程式表示下列叙述事实 (1)在军事上用点燃镁粉来作照明弹 (2)白炽灯内放少量红磷，可以防止灯丝氧化 (3)火箭用液氢和液氧作推进剂 (4)铁丝在氧气中燃烧 (5)工业用石灰、纯碱制取烧碱,写出下列反应的化学方程式： 氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 用熟石灰改良含有硝酸的酸性土壤 氢氧化钠变质的原因 (4)用盐酸除铁锈 (5)用氢氧化钠除去废气中的二氧化硫 (6)工业上用盐酸除去铜粉中混有的 氧化铜 (7)用盐酸来检验石灰石是否完全分解 (8)碳酸氢钠和盐酸反应,第六单元 海水中的化学,一、海水中的物质：水：96.5%溶解的盐：3.5%,Cl：55.06% Na+：30.61% SO42：
2、7.67% Mg2+：3.69% Ca2+：1.15% K+：1.10% 其他：0.72%,二、海水淡化,蒸馏法,结晶法,膜法（课本第7页）,三、制备金属镁,写出各步反应的化学方程式,甲（KNO3）、乙（Ca(OH)2)两种固体物质的溶解度曲线如图,从图像中你能获得哪些信息？,如何使接近饱和的KNO3溶液饱和？,3.如何使接近饱和的石灰水饱和？,我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表请同学们说出说出其中的道理。,在饱和的石灰水中加入生石灰后，再 冷却到室温，则溶液中Ca(OH)2
3、的量有 什么变化？为什么？溶液中溶质质量分 数有什么变化？为什么？,澄清石灰水 生石灰,四、海水晒盐,海水晒盐的原理是：,海水晒盐得到的盐是_(纯净物或混合物)：,工业如何获得精盐？,为除去食盐中的SO42- 、Ca2+、Mg2+， 应分别加入含_、 _、 _的物质，为保证把杂质除尽，所加物质均应_，其中_的作用有两个，分别是_。,工业如何获得精盐？,海水“晒盐”采取的结晶方式是_，获得的食盐中往往含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为除去它们，人们往往再将粗盐加水溶解，依次加入过量的BaCl2溶液、过量的_溶液、过量的_溶液使其充分反应，目的分别是使溶液中的_、_、_全部沉淀；过
4、滤后，向滤液加入适量的_，除去多余的_、_，将溶液的pH调为_，得到精盐水，最后采取_即得到精盐。,食盐中往往含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为除去它们，以下加入物质的顺序正确的是（ ）A. NaOH BaCl2 Na2CO3B. Na2CO3 BaCl2 NaOHC. Na2CO3 NaOH BaCl2D. NaOH Na2CO3 BaCl2自己试着写一种顺序,（2011烟台） 21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压
5、反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。(2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。,(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。,(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：,完成图中“( )”的内容： ； ； 。,为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，该工
6、程示意如下：该过程的认识中，正确的是（ ） A操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B、两步操作顺序可以颠倒 C操作得的沉淀中共有三种物质 D操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7,盐的性质：Na2CO3+HCl；BaCl2+H2SO4AgNO3+HCl； CaCO3+HClNa2CO3+Ca(OH)2；CuSO4+NaOH- Na2SO4+Ba(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Na2CO3+BaCl2；AgNO3+NaCl Na2CO3+CaCl2；Na2SO4+Ba(NO3)2,下列物质两两反应，请写出可能 发生反应的化学方程式：HCl H2SO
7、4 Ca(OH)2 Na2CO3Mg BaCl2,比一比看谁写得多,某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验： （1）取废液观察，为无色溶液； （2）取废液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_；肯定不含_；可能含有_。,有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种，现做如下实验： （1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水溶解、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 由此推断，白色粉末中一定存在 _；一定不存在 _；可能存在 _ 。,
