1、,第二单元 探秘水世界,原子的构成,复 习 提 问,分子,原子,原子,原子是最小的微粒吗？他真的不能再分割下去了吗？,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为一切物质都是由最小的不能再分的原子构成。原子是微小的不可分割的实心球体。,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现原子中还有电子(1897年),汤姆森认为：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,提出了新的问题： 原子的内部究竟是什么样呢？,电子就像西瓜子一样 镶嵌在原子中。,卢瑟福在1911年提出原子有核模型,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量
2、，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。 （又称行星原子模型）,卢瑟福原子模型,电子云模型,多识一点,电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”,氢 原 子 电 子 真 实 运 动,原子,粒子束,带正电的粒子,原子,粒子束,粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒,粒子未发生偏转,粒子发生偏转,粒子束,粒子被反弹,卢瑟福粒子散射实验 粒子是带正电的质量比电子大的多,3、大多数粒子顺利穿透金箔,2、一小部分粒子改变原来的方向,原子核体积很小，电子在原子核外很大的空间运动,原子核带正电，当带正电的粒子经过原子核
3、附近时受到排斥而改变方向,1、极少数粒子被反弹回来,原子核的质量比粒子大得多，当粒子正面撞击原子核时， 粒子被反弹回来,假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？,你知道原子核 到底有多大吗？,万人体育场,原子,原子核,原子核内有什么？自从发现原子核和电子后，卢瑟福一直在考虑一个问题：能否打开原子核？原子核内究竟有什么？ 1919年，卢瑟福和他的助手用粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1个质子带1个单位正电荷。1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。1932年，经过不少科学家的反复实验后确实发现，粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将
4、其命名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言再一次被证实了。实验证明，原子核确实可以再分为质子和中子。 原子弹的爆炸是由原子核的裂变，释放出巨大的能量引起的.,资料介绍:,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？,1、不同种原子的质子数相同吗？那同种原子呢？同种原子的质子数与原子序数有何关系 ？,4、原子显电性吗？为什么？,不同原子的质子数不同；同种原子的质子数相同；决定原子种类的是核内质子数；质子数与原子序数相等。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数
5、目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性,原子核的构成：,质子,中子,原子,原子核,核外电子,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,不带电,在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,知识的拓展,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。,有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中,原子很小，让我们看看一个原子有多重：,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是：
6、 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,二、原子质量的计算,（1）原子质量的单位是 。 “相对原子质量”单位为“ ” 。 （2）原子质量是原子的 质量，“相对原子质量”是该种原子的 除以1.6610-27 kg（碳12原子的质量的1/12）所得的一个比值。,什么叫相对原子质量？原子质量与相对原子质量相同吗 ？有何区别？,自学提示：阅读课本,国际上之所以要选用碳12是因为用碳12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用,相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子（C
7、-12）质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,原子的质量很小，原子的质量几乎全部集中在原子核上,根据表格你得到什么启示？,相对原子质量的近似值,看数值，找规律,核电荷数=核内质子数=核外电子数,相对原子质量质子数+中子数,1、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？,2、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何关系？,（1）原子质量的单位是 。 “相对原子质量”单位为“ ” 。 （2）原子质量是原子的 质量， “相对原子质量”是该种原子的 的质量除以1.6610-27 kg（碳原子的质量的1/12）所得的一个比值。 （3）根据元素周期表查出
8、下列原子的相对原子质量：钾 、钠、镁、硫、氧、氮,千克（Kg）,1,实际,一个原子,小结：,学完本课题你应该知道：,1、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,2、以碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。,3.相对原子质量质子数+中子数,原子质量质子质量+中子质量,课堂练习：,1、下列叙述正确的是 ( ) A 原子核都由质子和中子构成； B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等； C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动； D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同；,2、 铁原子的相对原子质量是 ( ) A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56,C,B,3 、组成一切原子必不可少的粒子是 ( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数 为13，则铝原子由( )个质子和( ) 个中子构成一个原子核，核外有( )个电子作高速运动而构成。 整个原子 不显电性的原因是（）。,B,13,14,13,5、填表：,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,谢谢大家！,
