1、1 课题 2 金属的化学性质 2 1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象 3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义 3 【 回顾思考 1】 镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 2Mg+O2=2MgO 点燃 4 【 回顾思考 2】 铁丝在氧气中燃烧有什么现象？ 5 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃 2Cu + O2 2CuO 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 在加热时 铜也可以和氧气反应 6 【 活动
2、天地 】 用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？ 铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末 。 4Al+3O2=2Al2O3 点燃 7 【 思考讨论 1】 俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？ 在高温条件下金不能和氧气反应。 Au + O2 高 温 炼 金 8 （ 1） 4Al+3O2=2Al2O3 （ 2） 2Cu+O2 2CuO （ 3） 2Mg+O2 = 2MgO （ 4） Au + O2 不反应 （ 5） 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃 【 思考讨论 2】 从以下方程式你能得到哪些信息？ 点燃 9 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，
3、生成相应的 金属氧化物 ，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。 一、金属与氧气的反应 1常温下易与氧气反应： 以 、 为代表。 2加热时能与氧气反应：以 、 为代表。 3高温下也不能与氧气反应：以 为代表。 Mg Al Fe Cu Au【 结论 】 金属活动性： Mg、 Al Fe、 Cu Au 10 【 活动与探究 1】 探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序 A组： 把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。 B组： 把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。 二、金属与酸的反应 金属活动性顺序 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的
4、活泼程度。 11 金属与酸的反应现象 注意：视频中没有镁与酸反应的现象 12 金属 稀盐酸 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为缓和， 溶液由无色变为浅绿色。 不反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 13 金属 稀硫酸 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为缓和， 溶液由无色变为浅绿色。 不反应 Mg +
5、H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 14 盐酸 God Save Me！ 无所谓，我无所谓 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑 15 金属与酸的反应的剧烈程度 【 实验现象 】 铜与酸：不反应 铁与酸： 缓慢 锌与酸： 迅速 镁与酸： 剧烈 【 探究结论 】 1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。 2.金属活动性： 。 Mg Zn Fe Cu 16 从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2H
6、Cl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 单质 化合物 化合物 单质 置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 17 铁与硫酸铜溶液反应的现象 18 【 回顾思考 3】 铁钉与硫酸铜溶液反应 反应现象： 铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 19 金属活动性验证方法 实验名称： 金属与盐溶液的反应情况 实验目的： 比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一
7、会儿。 用砂纸打磨铝丝目的是除去表面的保护层 【 实验探究 】 20 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 21 金属 +金属化合物 新金属 +新金属化合物 1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 _ 置换AlCuAg 铝丝表面出现红色固体 2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu 铜丝表面出现银白色固体 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag 铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象： 化学方程式： 铜丝浸入硝酸银溶液中 现象 : 化学方程式： 铜丝浸入硫酸铝溶液中： 无现象 22 金属活动性顺序 符号 : K Ca Na Mg Al Zn F
8、e Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 名称： 金属活动性逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢 )铜 汞 银 铂 金 23 （ 1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 前 ，它的活动性就越 强 。 （ 2）在金属活动性顺序里，排在 氢前面 的金属能与 盐酸、稀硫酸 反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 （ 3）在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能把位于后面的金属 从它们化合物的 溶液 里置换出来 。 对金属活动性顺序的理解 24 【 典例 1】 小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与
9、硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。 (1)上图中有一处错误的操作，该操作是 ；（填序号） (2)操作 A的现象是 ； (3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。 知识点一、金属的化学性质 可能是铝丝表面的氧化膜没有除去 C铜丝表面变黑 25 知识点二、金属的活动性顺序 A 【 典例 2】 X、 Y、 Z是三种不同的金属，将 X、 Y分别放入稀盐酸中，只有 X表面产生气泡；将 Y、 Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后， Y表面有银析出，而 Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（ ） A. XYZ B. XZY C. ZXY D. YZX 26
10、1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 D27 2.废旧手机的某些部件中含有 Mg、 Al、 Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ） A.Mg、 Al B.Cu C.Al、 Cu D.Mg、 Cu 3.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，该反应属于（ ） A分解反应 B置换反应 C化合反应
11、D复分解反应 B B 28 4.常见金属活动性顺序表如下： 下列各组物质不能发生化学反应的是（ ） A汞与硝酸银溶液 B铜与硝酸镁溶液 C锌与硫酸亚铁溶液 D铝与稀盐酸 B 29 5.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？ 方法 1： 用磁铁吸引，除去铁粉。 方法 2： 向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 方法 3： 向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 30 6.用实验验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出几种可行方案所需试剂的名称。 方案一：铁、硫酸铜溶液、银 方案二：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液 【 思考并讨论 】
