1、1,第3课时,复分解反应,1由两种_相互交换成分，生成另外两种_的反应，叫做复分解反应。复分解反应是四种基本反应类型之一。复分解反应一般都发生在_中。2只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_、_或_生成时，复分解反应才可以发生。,化合物,化合物,溶液,沉淀,气体,水,2,AHCl 和 Ca(OH)2,BNa2CO3 和 H2SO4,CCa(OH)2 和 Na2CO3 DKCl 和 CuSO4,A在复分解反应中，没有单质参与B化合反应一定要加热C置换反应一定有新的单质生成D中和反应一定有水生成,D,B,3,识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由 NaC
2、l、KCl、MgSO4 三种物质组成，用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。,(1)写出步骤的化学方程式：_。(2)当 X 是 AgNO3 时，白色沉淀 C 是_，其化学方程式是：_(写其中的一条)。当 X 是 NaOH 时，白色沉淀 C 是_，其化学方程式是：_。,5食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意,MgSO4BaCl2=MgCl2BaSO4,AgCl,NaClAgNO3=AgClNaNO3,Mg(OH)2,MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl,4,复分解反应,【知识精讲】1定义,两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2反应特点,(1)简记：位交换
3、；价不变。可以用通式表示：ABCD,ADCB。,(2)属于四大基本反应类型。,5,3反应的发生条件,(1)生成物中有气体、沉淀或水生成时，反应才能发生(三条,件满足其一即可)。(2)对反应物的要求。,反应物均能溶于水，或一种反应物虽不溶于水却能溶于另一种反应物的溶液中。初中阶段只掌握难溶碳酸盐和碱不能溶于水但都能溶于酸这两种情况。,4判断方法,化化化化。,6,5复分解反应的类型(1)分类：,盐盐新盐新盐；盐碱新盐新碱；盐酸新盐新酸；酸碱盐水；,酸金属氧化物盐水。,(2)实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、,气体或水的过程。,7,6对发生条件的理解,(1)酸碱盐的溶解性：要熟悉课本
4、 P115 溶解性表。记忆口诀,如下：,酸：通常能溶于水。,碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 四种溶于水。盐：钾钠铵硝皆可溶；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不,溶；碳酸盐中皆不溶。,解释：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都能溶于水，都不是沉淀；氯化物中只有 AgCl 是沉淀；硫酸盐中只有 BaSO4 是沉淀；碳酸盐中除钾、钠、铵之外都是沉淀。(2)气体：常见的是生成 CO2、NH3。,8,典例1将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：,9,下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是,(,)。ABa(NO3)
5、2、NaOH、H2SO4、K2CO3BH2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHCNaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3DH2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3,D,10,点拨：首先从甲和丁能反应生成气体突破，甲和丁一定有一种为H2SO4另一种为K2CO3，则NaOH、Ba(NO3)2为乙、丙中的一种。由图表信息可知，丙与其他物质混合都没有明显现象，故丙为NaOH，乙为Ba(NO3)2；由于H2SO4和K2CO3 反应产生气体，又和Ba(NO3)2反应产生沉淀，故甲为H2SO4，丁为K2CO3。巧解由选项可知只有D项甲、丁是H2SO4与K2CO3 的组合。,11
6、,盐的化学性质【知识精讲】,1盐盐_,发生的条件：(1)反应物必须都可溶；(2)生成物至少一种为,_。,如：Na2SO4BaCl2=_2NaCl。2盐酸_,发生的条件：(1)反应物的盐要除去 AgCl、BaSO4；(2)生成物至少一种为_、_或_。如：2HClNa2CO3=2NaCl_。,新盐,新盐,沉淀,BaSO4,新盐,新酸,沉淀,气体,水,H2O,CO2,12,3盐碱_,发生的条件：(1)反应物必须_；(2)生成物至少一种为沉淀、气体或水。,如：CuSO42NaOH=_Na2SO4。4盐金属新盐新金属,发生条件：(1)盐必须可溶；(2)金属单质除_；(3)反应物中金属的活动性比盐中金属的
7、活动性_。,如：2AgNO3Cu=_。,新盐,新碱,可溶,Cu(OH)2,钾、钙、钠,强,Ag,Cu(NO3)2,13,典例2盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：BaCl2H2SO4=2HClBaSO4；CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2。,(1)从反应物的类别分析：式是盐与酸的反应；式是盐,与_的反应。,(2)从复分解反应发生的条件分析：式和式都能发生的,原因是生成物中都有_。,(3)利用 K2CO3 溶液和_溶液反应，可制取 KOH。点拨：对盐的化学性质要熟悉，根据发生复分解反应的条件分析；制取一种新碱要考虑K2CO3溶液与可溶性碱反应，并且反应后生成
8、的碳酸盐不溶于水。,碱,沉淀(难溶物或不溶物),氢氧化钙Ca(OH)2,14,考点1 复分解反应及其发生条件1豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多硫酸钙等钙盐，相,互反应会生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于(,)。,A化合反应C置换反应,B分解反应D复分解反应,点拨：复分解反应是两种化合物相互交换成分。这里是草酸钠与硫酸钙交换成分生成草酸钙和硫酸钠。,D,15,2现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发,生的化学反应有(,)。,A4 个 B5 个 C6 个 D7 个点拨：稀硫酸分别能与氧化铁、氢氧化钠、氯化钡、碳酸钾发生复分解反应，氯化钡也能与碳酸钾发生复分解反应。,B,16,考点2 离子的大量共存问题3下列各组物质分别加入到足量的水中，,)。,能得到无色透明溶液的是(AFeCl3、NaOH、NaClCCuSO4、KCl、HCl,BNa2SO4、HCl、BaCl2DNa2CO3、NaCl、Na2SO4,点拨：能得到无色透明溶液，一是要求物质间不能生成沉淀；二是物质溶于水不能有颜色。FeCl3和CuSO4溶于水都有颜色，且A项有Fe(OH)3沉淀生成，B项有BaSO4沉淀生成。,D,17,4下列各组离子在溶液中一定能大量共存,的是(,)。,D,
