1、1,课题1 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸,第十单元 酸和碱,2,1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况 2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性 3.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途 4.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。,3,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,4,二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？,温故知新,5,6,变蓝色,变红色,变蓝色
2、,变红色,7,8,变红色,不变色,变红色,不变色,9,酸碱指示剂 1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 3.变色规律： 紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱溶液变红色,10,几种常见的酸,11,浓盐酸和浓硫酸,12,你能看懂哪些内容?,13,14,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,1.浓硫酸和浓盐酸,15,认识浓硫酸和浓盐酸,无色,白雾,1.84g/mL,油状,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19g/mL
3、,36%-38%,98%,无色,液体,H2SO4,HCl,16,17,浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。,浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。,18,19,浓硫酸的特性之腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,20,21,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？,怎样稀释浓硫酸？,22,注意： 1.正确稀释浓硫酸 2.
4、浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,23,石蕊:变红色 ；酚酞:不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝,实验探究,24,(1)酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色,2.酸的通性,(2)酸与某些金属的反应,金属 + 酸 盐 + 氢气,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,25,盐酸
5、除铁锈,26,金属氧化物 + 酸 盐 + 水,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,(3)酸与金属氧化物的反应,27,酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。,想一想 酸为什么具有相似的化学性质？,活动天地,28,【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是 （ ）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.盐酸、硫酸都是无色液体C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾 D.盐酸、硫酸的密度都比水大,C,知
6、识点一、对盐酸和硫酸的认识,29,知识点二、酸的化学性质,B,【典例2】有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色,30,1.下列物质能使紫色石蕊试液变 红的是（ ） A氯化钠 B碳酸钠 C氢氧化钙 D碳酸 2.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石,D,C,31,3. 硫酸厂的污
7、水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ） A.NaOH B.Ca(OH)2 C.水 D.CaO,C,32,4.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ） A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子 C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子,D,33,5.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关的反应方程式: _、_。,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl= H2 +FeCl2,34,6.想一想,将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质
8、量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。 浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。 。,35,7.写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4 = ； （2）CuO+H2SO4 = ； （3） HCl+Ba(OH)2= ； （4） HCl+Na2CO3= 。,Fe2(SO4)3 + 3H2O,3,CuSO4 + H2O,BaCl2 + 2H2O,2,2NaCl + H2O + CO2,2,36,1.酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。 2.酸有一些相似的化学性质： 能使指示剂变色； 能与多种活泼金属反应放出氢气； 能与某些金属氧化物反应生成水； 3.盐酸和硫酸有很多用途。 4.酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时一定要注意安全。,
