1、安徽省,化学,溶液的浓度,第十六讲,溶质质量分数的计算,1溶质质量分数的概念：_溶质质量与溶液质量之比_。 2溶质质量分数_溶质质量/溶液质量_100% 3饱和溶液中溶质的质量分数溶解度/(100 g溶解度)100%,有关溶液稀释的计算,1溶液的质量_溶质_的质量_溶剂_的质量溶质的质量_溶质的质量分数_；溶质的质量溶液质量_溶质的质量分数_；溶剂的质量_溶液_的质量_溶质_的质量。 2溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_不变_，即稀释前溶液的质量稀释前溶液的溶质质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液的溶质质量分数。,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,1实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒
2、、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。 2实验步骤： (1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,整个实验流程如图所示：,(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题),3溶液配制中误差分析原因归纳,答案D 解析：在30 时，硝酸钾的溶解度为45.8 g，选项中没有说明温度，A错误；大于30 ，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，B错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度可将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，C错误；两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。故溶质质量分数也相等。,【例2】(2014，苏州)如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质
3、量分数偏小，其原因是( ) A称取的氯化钠固体质量偏大 B转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C量取水的体积偏小 D转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 答案B 解析：称取氯化钠固体质量偏大，溶质增多，溶剂没变，质量分数偏大；转移称量好的NaCl固体时，有少量洒落，溶质减少，溶剂没变，质量分数偏小；量取水的体积偏小，溶剂减少，溶质不变，质量分数偏大；转移配制的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变；故选B。,【例3】(2013，德阳)20 时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是( ) A保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 B保持
4、温度不变，加入10 g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶质的溶解度减小 D降低温度至10 后，溶质的溶解度减小 答案D 解析：A中温度不变，硝酸钾的溶解度不变，减少溶剂，会析出晶体，但所得溶液仍是该温度下的饱和溶液，故溶液的溶质质量分数不变，故结论错误；B中温度不变，加入溶质，溶质不溶解，溶液的溶质质量分数不变，故结论错误；C中溶质的溶解度与温度有关，与溶剂量无关，温度不变，溶质的溶解度不变，故结论错误；D中降低温度，溶质的溶解度减小，结论正确。,1向100 g10%NaOH溶液中加入12.5 gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为( B
5、) A12.5% B20% C22.5% D25% 2(2014，盐城)实验室配制100 g 10%的氯化钠溶液，下列有关实验操作不正确的是( C ) A用托盘天平称取10.0 g氯化钠 B用量筒量取90.0 mL的水 C将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签,3(2013，玉林)配制150 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( C ) A称量时药品和砝码放反了 B称取氯化钠的质量为7.0 g C量取溶剂时，俯视量筒读数 D把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 解析：配制溶质质量分数一定的溶液，导致所配溶液溶质质量分数偏大的原因有溶质质量称多了或溶剂量少了。A项称量时药品和砝码放反只会导致所称溶质质量减少，故A项错误；配制150 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为150 g5%7.5 g7.0 g，氯化钠称少了，B项错误；用量筒量取溶剂时，俯视量筒读数会使实际量取的溶剂偏少，所配溶液溶质质量分数偏大，C项正确；把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，不会影响所配溶液溶质质量分数的大小，D项错误。,
