1、安徽省,化学,二氧化碳的制取,第十一讲,二氧化碳的实验室制取,制取气体的一般设计思路和方法,1药品的选择原则：选择反应速率_适中_、价格_便宜_、来源_广泛_、污染少、实验安全、所制气体纯净的药品。如实验室制取二氧化碳选择的_大理石_或_石灰石_在自然界中广泛存在，块状大理石与稀盐酸反应的速率适合实验操作。,工业制取二氧化碳,【例1】常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是( ) A可用向下排空气法收集氨气 B氨水能使紫色石蕊试液变红色 C多余的氨气可排放到大气中 D实验室制氨气的发
2、生装置与制CO2气体相同 答案A 解析：氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，A正确；氨气溶于水显弱碱性，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝，B错误；氨气有刺激性恶臭气味，排放到空气中会污染空气，应净化处理，C错误；实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取，属于“固体加热型”，制取CO2气体不需加热，属于“固液常温型”，所以二者制取气体的发生装置不同，D错误。,答案导管末端放入水中，手握试管 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭 不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 (1)反应物的状态和反应条件 (2)加入等体积等浓度(等溶质质量分数或饱和)澄清石灰水，
3、振荡 解析：此题综合考查CO2的制取与性质的实验，难度中等。【制取与性质】制取气体的装置在组装好后，应先检查装置的气密性，检查时，先将导管一端放入水中，然后用双手紧握试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，证明该装置的气密性良好；实验室常用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以会使烧杯内呈阶梯状排列的蜡烛由下至上依次熄灭；【反思与交流】(1)制备气体时在选择发生装置时，需考虑的因素有反应物的状态和反应条件，以确定选取加热装置还是常温装置；(2)若要证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，则需倒入澄清石灰水进行对比实验即可。,1下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是( C ) A因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集 B因为二氧化碳能溶于水，故不可用排水法收集 C在发生装置中加入块状石灰石和硫酸 D因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热,
