1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,第三课时 常见的碱,2014.3.13.,教学目标：,1、认识几种常见的碱；2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3、理解碱的化学通性；4、通过酸和碱的导电原理，理解酸和碱的组成及概念。,一、常见的碱,1. 氢氧化钠（NaOH）,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2、NH3等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,小结：1、氢氧化钠（NaOH）物理性质,（1）、
2、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。（2）、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（3）、易吸水而潮解。,2、氢氧化钠的特性,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,CaO + H2O = Ca(OH)2,(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡Ba(OH)2 、氨水（NH3H2O）、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。,1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）,二、碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2 ）
3、,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,NaOH Na+ + OH-,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。这种在水溶液中解离出的阳离子全部是H+化合物，叫酸。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫碱,【题1】若将潮
4、湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。,CO2,水蒸气,【课堂练习】,O2,N2,【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是（ ）A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2,【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。,【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4,【小结】,2、碱能与酸性氧化物反应,1、碱能与指示剂反应,3、碱中电离出来的阴离子全部为OH离子,4、酸中电离出来的阳离子全部为H-离子,再见！,P 59 D 3、5、6 T,【作业】,
