1、课题1 质量守恒定律,白磷自燃,白磷：保存在水中，容易自燃。,Fe + CuSO4 =,Cu + FeSO4,银白色,蓝色,红色,浅绿色,一、质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和， 等于生成物的各物质质量的总和。,参加。（化学反应是按一定的质量比进行的，不一定所有的物质都参加了反应）,质量守恒。（不是体积和分子个数的守恒）,总和。（不能忽略反应物或生成物中的气体）,质量守恒定律的实质：,在化学反应中，反应前后原子的种类，数目，原子的质量都没有改变。,例1. 在化学反应前后，肯定没有发生变化的是（ ） 原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类原子的种类,例2 铁燃烧后的黑色固体的质
2、量比反应前的铁的质量要大，为什么？,例3，下列 变化可用质量守恒定律进行解释的是（ ）10g水变成10g冰物质升华时要吸收热量9g水完全电解成1g氢气和8g氧气5g糖放入25g水总得到30g糖水,练习： 在化学反应A+B=C中，1.5g的A于足量的B充分反应后生成9.5gC，则参加反应的B的质量为 。,二.化学方程式,(用化学式来表示反应的式子),粒子个数比,质量比,反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃,表示反应物.生成物及反应条件,32 ：162 ：32162,32 ： 32 ： 64,1 ： 1 ： 1,化学方程式的读法：,1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。,和,条件
3、,生成,32 ： 32 ： 64,2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。,1 ： 1 ： 1,3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。,这个化学方程式给我们提供了哪些重要的信息？,化学方程式的意义。,将4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，问：这种化合物含有哪几种元素？4.6g该化合物中各元素的质量分别是？,化学反映的前后元素的质量不变。,已知48g镁于32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80g，则下列说法正确的是（ ） 5g镁和5g氧气生成10g氧化镁 6g镁和4g氧气生成10g氧化镁 3g镁和
4、7g氧气生成10g氧化镁 4g镁和6g氧气生成10g氧化镁,化学反应是按照一定质量比进行的。,在化学方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式前后的系数之间的关系正确的是（ ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n,化学变化前后的原子的个数不变,某化合物在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。已知：每个该化合物分子和3个氧分子，生成2个二氧化碳分子和3个水分子，则这种化合物中应包含哪些元素？化合物分子中的各原子的个数比？,CxHyOz+3O2=2CO2+3H2O,“法轮功”邪教组织头目李洪志说，他发功能使铝发生化学变化，变成铜和金，“使铝分子变成铜分子和金分子”。请根据你所学的化学知识，指出这种说法违反科学之处。,化学变化前后原子种类（元素种类）不变,
