1、课题3 制取氧气 （第1课时）,一、实验室制法,药品：高锰酸钾 过氧化氢氯酸钾,（暗紫色粉末状固体）,（无色的液体）,（白色块状固体),KMnO4,H2O2,KClO3,1、加热高锰酸钾制取氧气,大量气泡进入集气瓶中,带火星的木条复燃,反应的文字表达式：,反应的符号表达式：,2、分解过氧化氢制取氧气。,过氧化氢俗名双氧水,二氧化锰是黑色的粉末,为什么要加入二氧化锰呢？,分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用,带火星的木条不复燃,带火星的木条能复燃,带火星的木条能复燃,过氧化氢分解速度非常慢,二氧化锰让过氧化氢分解速度加快,二氧化锰一直加快过氧化氢分解， 自身质量和化学性质不变。,二氧化锰能改
2、变过氧化氢的分解产生氧气的反应速度，而自身的质量和化学性质在反应前后不改变。,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。,催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,实验室用过氧化氢制氧气的操作,过氧化氢制氧气的表达式,3、加热氯酸钾制取氧气。,加热氯酸钾加热二氧化锰加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热氯酸钾可缓慢产生氧气，加入二氧化锰后迅速产生氧气，并且二氧化锰还能重复使用。,小结：,二、分解反应：,分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。,分解反应可表示为：,AB A+B,随堂检测1、下列不属于实验室制取氧气的方法是（
3、）A、加热氯酸钾 B、加热高锰酸钾C、分离液态空气 D、分解过氧化氢2、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率,3下列反应中属于分解反应的是（ ） A水 氢气+氧气 B镁+氧气 氧化镁C水+二氧化碳 碳酸 D酒精+氧气 水+二氧化碳,A,4、根据下列实验装置图回答问题：,(1)写出仪器a、b的名称： a ，b 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的装置是 (填字母)，该化学反应的文字表达式为 ；(3)实验室用过氧化氢制取氧气应选择的装置是 (填字母)，该化学 反应的文字表达式为 。,试管,铁架台,A,B,29题图,
4、5、通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气。A.加热氧化汞 B.分离液态空气 C.加热分解KClO3 D.加热分解KMnO4 E.电解H2O F. 、 （1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法。（2）请写出加热氯酸钾制取氧气的文字表达式： 。 （3）若用右图装置加热KMnO4制取氧气，指出装置中的三处错误：、 、 。（4）实验完毕，停止加热前应该先 ，再 。,化学备课组,2012.9,制 取 氧 气 （第2课时）,1、 药品： 高锰酸钾 2 、原理：,氧气的制取(实验室制法),3、制取装置,发生装置,收集装置,发生装置：,依据：,反应物的状态和反应条件,收集装置：,排水法,向下排空
5、气法,向上排空气法,验满和检验氧气,验满 检验,加热高锰酸钾制取氧气,实验进行中,4、实验步骤,（2）装向试管中装药品,（3）定固定仪器，准备好集气瓶,（4）点点燃酒精灯给试管加热（先预热）,（5）收收集氧气并检验,（6）离撤离导管,（1）查检查装置的气密性,（7）熄熄灭酒精灯,可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”,1.加热管高锰酸钾制取氧气时，为什 么要在试管口放一团棉花？,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。,3.为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？,防止试管口的水珠回流到试管底部引起试管炸
6、裂,2.试管口为什么要略向下倾斜？,4、收集满氧气的集气瓶为什么要正 立放在桌面上？,因为氧气的密度比空气大。,防止水回流入试管引起试管炸裂。,5、实验结束时，为什么要先从水槽 撤离导管后熄灭酒精灯？,练习2：,1、实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。（1） 若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有 （填一种）。反应的符号表达式是 ；二氧化锰是反应的 。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是 （填装置序号），在加试剂之前的操作是 。 （3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的 （填装置序号），理由是 。,工业制法：,原料：液态空气,方法：分离液态空气,工业制法是 物理变化,谢谢合作,
