1、重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册9.3 溶质的质量分数导学案 3（无答案） 新人教版一、学习目标：1.进一步熟练溶质质量分数的简单计算；2.能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。【课前预习】化学反应后 m 溶液 = m 总 - - - 【情境导入】二、自主探究：知识点五：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例题： 已知 13g 锌与 100g 某硫酸溶液恰好完全反应。 (1)生成氢气的质量。 (2)这种硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。分析： 与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分 (溶质、溶剂、溶液)?反应后的溶液是 溶液，其溶质是 。解出此题的关键
2、是利用化学方程式先解出氢气、 和 的质量。 【小结】解此类题的关键是找准溶质，它具有迁移性，如氧化钙溶于水后，其溶质是 。另外，考虑溶液的质量时，必须减去有关 、 以及未溶解固体的质量。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本 P45.5.6.1.若 5.6g 铁与 100g 稀盐酸恰好完全反应。求：(1)生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为 0.09g/L） (2)原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。2.若 32.5g 锌可以跟 200g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：(1)
3、可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3)100g 这种硫酸稀释成 20%的硫酸，需加水多少克？3.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。4.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把 80g 稀盐酸分四次加入，测定过程中所得
4、数据见下表：（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应） 。请计算：(1)计算表中 n 的数值为 ；(2)样品中碳酸钙的质量分数。(3)求盐酸中溶质的质量分数。【中考直通车】5.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 2.0 g 石灰石样品，把 25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水） ，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数 1 2 3 4 5稀盐酸的累计加入量5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g
5、0.3g请计算：（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（保留一位小数） 。6.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是 KNO3的溶解度曲线。（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）_。（2）小明参照右图在常温 20时进行了如下实验：小明观察到 A 中所加固体全部溶解，则 B 中的现象是_。上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）_。D 中溶液的溶质质量分数是_。7.小明要用 100 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签” 。图 12 是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。量取
6、所需要的水应选择 （选填“10 mL”、 “50 mL”或“100 mL”）量筒。指出图中的一处操作错误： 。用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是： 。8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。(1)50时，甲物质的溶解度是 。(2)30时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 。(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。9.电动自行车、小汽车等交通工具中都
7、有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶” ） ，它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO 2） ，负极材料是金属铅（Pb） ，电瓶内所加液体是溶质质量分数为 36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO 2（固）+2H 2SO4+Pb= 2PbSO4+2H 2O当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。电瓶在放电时， 能转化为电能。假如某个电瓶中铅的质量为 1800 克，内装 36%的稀硫酸 1200 克，当有 310.5 克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（最
8、后结果保留两位小数）【拓展延伸】10.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ）溶液中溶质的质量分数/ 4 12 16 24 28硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90请仔细分析回答下列问题：20 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减或不变）。取 12的硫酸溶液 100 g 配制成 6的溶液，向 100 g12的硫酸溶液中加水的质量应 100 g（填大于、小于或等于）。向 100 g24的氨水中加入 100 g 水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到 0.1）。【作业布置】
