1、重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册9.3 溶质的质量分数导学案 1（无答案） 新人教版一、学习目标：1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义； 2.能进行溶质质量分数的简单计算。【课前预习】1.怎样判断两杯糖水的浓度大小?两杯硫酸铜溶液的浓度大小？2.决定溶液浓或稀的因素是什么呢？【情境导入】展示蓝色深浅不一的 CuSO4溶液。 二、自主探究：知识点一：溶质质量分数的表示方法及其涵义【实验探究】课本 P41实验 9-5，探究判断溶液浓稀的根据。 编号 A B C D E F溶质 CuSO4质量 0.5 克 1 克 2 克 2 克 0.5 克 1 克溶剂水的体积 10mL 10mL 1
2、0mL 20mL 10mL 5mL溶液颜色深浅顺序溶液浓度浓稀顺序【思考】判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含 的多少。【阅读】课本 P42，溶液组成的最简单表示方法溶质的质量分数。1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2.公式：溶质的质量分数= = 。溶质质量= 溶质质量分数。溶液质量= = 质量 + 质量。3.计算特点：“知二求一”4.意义：例如： 某食盐溶液中溶质质量分数是 20%，它表示：在 100g 食盐水中，含 20g 食盐。则该溶液中的质量关系是：溶质：溶液= ： ；溶质：溶剂= ： 溶剂：溶液=_ ：_ 【思考】1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗? 它能单独表明溶质
3、的溶解量是多少吗?2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 未饱和的溶液有没有溶质质量分数?3.使用溶质质量分数是否必须指明温度?4.从 100g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液中取出 5g 溶液来, 取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质质量分数分别是多少?【小结】1.溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。2.溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。3.溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。练习： 1.完成下列表格：硝酸钾溶液 水 KNO3固体 溶质的质量分数100 克 96 克
4、？ ？200 克 ？ 10 克 ？150 克 ？ ？ 16%？ 100 克 25 克 ？2.从 100 g 20的某溶液中取出 l0 ml 后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。3.下列对“10的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ） （多项）A.100g 水中溶解了 10g 食盐 B.100g 食盐溶液中溶解有 l0g 食盐C.将 10g 食盐溶解于 90g 水中得到的溶液 D.将食盐与水按 l:10 的质量比配成溶液4.某果汁饮料中果蔬汁含量20%，其含义是什么？ 。【知识拓展】白酒中的“度”指的是白酒中_的含量，指的是_分数。例如：章贡酒 50 度，“50 度”含义是_。 知识点二：有关溶
5、质质量分数的简单计算 例题 1.把 10g 氯化钠放入 40g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例题 2.在 20时，将 40g 氯化钠放入 100g 水中，结果有 4g 固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。例题 3.将 40g10%的氯化钠溶液和 60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。例题 4.现有 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。向原溶液中加入 2.5g 氯化钠晶体。 向原溶液中加入 50g 水。 把溶剂蒸发掉 25g。 向原溶液中加入 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。 【讨论】溶质的质量分数
6、在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。试完成下表。100g10%NaCl 溶液 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数/%增加溶质 10g增加溶剂 10g蒸发溶剂 10g【知识拓展】已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。例题 5： 20时，NaCl 的溶解度为 36 克，求该温度下溶质的质量分数。解析： 根据溶解度的定义，溶质的质量为 克，溶液质量为 克，所以溶质的质量分数 练习 1.： 20时 NaCl 的溶解度为 36g，在此温度下，将 180gNaCl 加入到 400g 水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质
7、量分数。练习 2.： 在 20时，食盐溶解度是 36g。在 20时，将 25g 食盐放入 50g 水中，求所得溶液中溶质的质量分数。【小结】当在一定温度下，溶液达到饱和时，可用溶解度计算此饱和溶液的溶质质量分数，在某温度下，某溶液达到饱和，不管溶液的量有多少，它的溶质质量分数是个定值。根据固体物质溶解度的定义，溶解度指在一定温度下，在 100 克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度(S)，溶剂的质量为 100 克，溶液质量为（100S）克。此时的饱和溶液溶质的质量分数= 100练习 3.： 一定温度时，某物质的溶解度为 g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为 b%，则 a
8、 与 b 的大小关系为 （ ）A.a 大于 b B. a 等于 b C. a 小于 b D.无法判断例题 6： 60时，50gH 2O 中最多溶解 55gKNO3。若把 60时的 210gKNO3饱和溶液蒸发掉 50gH2O 后，再降到 60，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？解析： 在解答此题时，如果对溶解度的概念不够明确，往往不得其解或者求解过程过于繁琐，实际上这是一道较容易的求质量分数的计算题。解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为 。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑
9、？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本 P45.1.4.7.9. 1.在 20时，从 200g24的饱和 KNO3溶液中取出 5g 溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（ ） 溶质质量； 溶剂质量； 溶液密度； 溶质的质量分数。A. B. C. D.2.某温度时，蒸干 35g 氯化钾溶液，得到 10g 氯化钾，该溶液中溶质的质量分数为 。3.将 40g20的 NaOH 溶液与 60g40的 NaOH 溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数为 。4.t时 KNO3的溶解度为 46g，该温度下 50g 水中加入 25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为
10、 （ ） A.31.5 B.33.3 C.25 D.465.有 40g 质量分数为 5的 CaCl2溶液，若将其质量分数增大到 10，应采用的方法是（ ）A.加入 2g CaCl2 固体 B.把溶剂蒸发掉一半C.把溶剂蒸发掉 20g D.加入 40g 溶质质量分数为 15的 CaCl2 溶液【中考直通车】6.在一定温度下，向盛有 100 克蔗糖溶液的烧杯中再加入 5 克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（ ）A溶质的质量 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D蔗糖的溶解度7.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2 倍的方法，最可行的是（ ）A.将 20g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10
11、g 水 B.将 20g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g 水C.在 10g10硝酸钾溶液中，加入 5g40硝酸钾溶液 D.将 10g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10g 硝酸钾固体8.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ）A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B40时，分别在 100 g 水中加入 50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C40时，分别在 100 g 水中加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20，甲、乙溶液均为饱和溶液D20时，分别在 100 g 水中加入 40 g 甲、乙，加热到 40时，甲溶液为饱和溶液9.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是_；在_时，甲与丙的溶解度相等（2）t 3时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_（3）t 1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是_（用“甲” 、 “乙” 、“丙”及“” 、 “”或“”表示） 。【拓展延伸】10.星期天，小明去农科站观察农技员科学选（稻）种的方法，发现其中的一道工序是用饱和食盐水短时间浸泡稻种。农技员给小明出了一道题：给你 50g 水，50g 食盐，常温下能配制出质量分数为 50%的食盐溶液吗？通过计算说明（已知常温时食盐的溶解度是 36g） 。【作业布置】
