1、化学式与化合价课题 课题 4 化学式与化合价第 2 课时 化合价 环 节 学 生 学 习 内 容 及 要 求 学情预设学习目标重点难点1、 记住一些常见元素的化合价；2、 能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断化合价。明确目标学法指 导学前准备：试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。定向自学二、化合价：实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。一）元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、1、2表示，标在元素符号的正上方，如： 2Ca， H、Fe、O、
2、Na、N 2要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、2表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl 、Mg 2+、O 2 。试区别 Ca与 Ca2+， S与 S2 中数字的含义。2a表示： ； 表示： ；Ca2+表示： ；S 2 表示： 。 二）元素化合价的一般规律：（1）氢元素的化合价通常显 价，氧元素的化合价显 价。（2）在化合物中，金属元素为 。（3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显 ；非金属与氧元素化合时，非金属元素显 。元素在不同（或相同）的物质中可显 的化合价。（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为 。（5）化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种
3、性质，那么在单质里，元素的化合价为 。三）牢记常见元素及原子团的化合价1、常见元素的化合价+1 +2+3 12 +2、+32、常见原子团的化合价根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根离子符号 NH4+ OH NO3 SO42 CO32化合价+1 0 -2 +1 0检查讨论自己在预习中不会的问题或感觉有困难的问题，在小组中进行讨论完成。在小组中仍然不能解决的问题是：展示反馈1、根据化合价推化学式方法一：最小公倍数法(教科书第 页)，完成书上相关练习题。方法二：十字交叉法书写步骤：写出组成化合物的元素符号:金属元素在前，非金属元素在后；正价元素在前，负价元素在后;标出元素的化合价;十字交叉
4、（绝对值）;取最小公约数，省略数字 1;检查化学式 ， 化合物中元素化合价代数和为零。例：氧化铝2、根据化学式求未知元素的化合价根据化合物中化合价代数和为零求出未知元素的化合价例：H 2SO43、判断化学式的书写是否正确根据化合物中化合价代数和为零例：MgCl中考链接1、写出下列物质的化学式： （1）氮气 （2）氖气 （3）硫磺 （4）铜 （5）氧化钙 （6）三氧化二铝 （7）氯化钠 （8）氯化钾 2、某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO 2）所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +53、明矾KAl （SO 4） m可用作净水剂，在该物质中 m 的值是( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 104、H 2SO3和 H2SO4两种物质中，不同的是( )A. 物质的类别 B. 所含元素种类 C. 硫元素化合价 D. 氧元素化合价5、下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：NH 3；N 2；NO；X；N 2O5。根据规律，X 不可能是( )A. NO2 B. NaNO2 C. N2O3 D. N2O6、书上 P89 第 3、4、5、6 题。反思总结
