1、1水电离出的氢离子浓度 由水电离出的氢离子浓度(供高二、高三学生阅读)如何理解可水解盐溶液中 由水电离产生的 C（H+）南宁外国语学校（适合高二、高三学生阅读）关键词：电离、水解、电离平衡移动例 1 25时，PH 值为 5 的 HCl 溶液中，由水电离产生的 c 电离（H+）是多少？由水电离产生的 c 电离（OH-）是多少？这里需要把“由”字理解为“因为”， 把“由水电离产生的 c电离（H+） ”理解为“因为水的电离对氢离子浓度的贡献值”。不能把“由”字理解为“从+来”，因为在 HCl 溶液中，由于存在平衡，无法确定 H是“从 H2O 而来”还是 “从 HCl 而来”。 （注：如果不理解这2段
2、话，先往后看，回过头来再理解）正确解题思路：HCl 不会生成 OH-离子，所有 OH-全部来自 H2O，所以由水电离生成的 OH-离子-浓度就是溶液的 OH 离子浓度。c 电离（OH-）= c 溶液（OH- ）=1.010-9mol/L而 H+而部分来自 HCl，部分来自 H2O，根据水的电离方程式，c 电离（ H+）与 c-电离（OH）相等。c 电离（H+）= c 电离（OH- ）=1.010-9mol/L 规律：在酸或碱溶液中，c 电离（H+）= c 电离（OH-）c 电离（H+）c 电离（OH- ）=1.010-7mol/L练习 1：25时，PH 值为 10 的 NaOH 溶液中，由水电
3、离产生的 c 电离（H+）是多少？由水电离产生的 c 电离（OH-）是多少？（答案在后面）例 2 25时，PH 值为 8 的 CH3COONa 溶液中，由水电离产生的 c 电离（ H+）是多少？由水电离产生的 c 电离（OH-）是多少？ 这里的“由”字不能理解为“因为”，应把它理解为“从来”。 因为在 CH3COONa+-溶液中，H 或 OH 是电离和水解两种因素共同作用形成的，而不仅是电离。 （注：如果不理解这段话，先往后看，回过头来再理解）正确解题思路：3CH3COONa 不会生成 H+离子，也不会生成 OH-，所有H+和 OH-全部来自 H2O。 c 电离（H+）= c 溶液（H+）=1
4、.010-8mol/L c 电离（OH- ）= c 溶液（OH-）=1.010-6mol/L 规律：在可水解的盐溶液中： c 电离（H+）= c 溶液（H+ ） c电离（OH-）= c 溶液（OH- ） c 电离（H+ ）c 溶液（OH-） 容易产生的错误：c 电离（H+）= c 电离（OH- ）练习 2：25时，PH 值为 6 的 NH4Cl 溶液中，由水电离产生的 c 电离（ H+）是多少？由水电离产生的 c 电离（OH-）是多少？（答案在后面）例 3 25时，在某单一的电解质溶液中，由水电离产生的 c 电离（H+）与由水电离产生的 c 电离（OH-）乘积等于 1.010-22 等。下列说
5、法正确的是（ ）A、该电解质可能是强酸弱碱盐 B、该电解质可能是强碱弱酸盐 C、该电解质一定是弱酸D、该电解质一定可能是酸，也可能是碱，其 PH 等于 3或 11。 解释：在可水解的盐溶液中，c 电离（H+）c 溶液（OH-）=1.010-14，所以 A 和 B 都错。在酸可碱溶液中，c 电离（H+）= c 电离（OH-）4=1.010-11（1.010-22 开平方） ，PH 等于 3 或 11，所以 C错，D 正确。讨论：例 3 把例 1 和例 2 两类题型综合在一起，提高了题目的难度。有些学生提出：除了酸、碱和可水解的盐外，是否还要考虑其他物质？在此明确的告诉同学们：不用考虑其他物质。另
6、外，有些题目不严谨，没有指定“电解质”，或没有指定“单一溶液”， 一般情况下把它看成单一的电解质溶液。练习 3、在 pH 等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH-浓度分别为 a mol/L 与 b mol/L，则 A 和 B 的关系为 （ ）A、a=b B、a=10-4.b C、a=104.b D、不能确定练习 4、常温下，pH=9 的 CH3COONa 溶液由水电离出来的 c 电离（ H+）为 a， pH=9 的 NH3H2O 溶液由水电离出来的 c 电离（H+）为 b，下列 a 和 b 的关系正确的是 （ ）A、a=b B、a=10-4.b C、a
7、=104.b D、不能确定 练习 5、 （2007 年浙江省高中化学竞赛试题）25某电解质水溶液中，由水电离出来的并游离存在于溶液中的 C（H+ ）=1.010-amol/L。以下说法正确的是 （ 5） （超难，供高手完成。 ）A、a7 时，此溶液中水的电离一定受到抑制。 B、a7时，此溶液的 PH 为 a 或 14-a。 D、a（本人注：因为有些人认为“由水电离产生的氢离子”包括“生成但又反应了的部分”，所在本题特别注明“游离存在”的部分，有一至两个选项正确。 ）部分高考题高考题 1（2000 年高考题（天津、江西卷） ）室温下，在PH=12 的某溶液中，由水电离的 c（OH-）为 （ ）A
8、.1.010-7 molL-1 B.1.0106 molL-1 C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-1高考题 2（2008 年上海高考题）常温下，某溶液中由水电离出来的 c（H+）=1.010-13mol/L，该溶液可能是二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液。A、 B、 C、 D、让我们再来看一道表述不严谨的题目。例 4：25时的某溶液中，由水电离出来的的 C（H+）=1.010-amol/L。以下说法不正确的是 （ ）A、a7 时，此溶液中水的电离一定受到抑制。 C、aD、a=7 时，该溶液的溶质一定为盐。首先，题目没有指明是单一溶液还是混合溶液
9、，如果是6混合溶液，那么情况极其复杂，别说是中学生，哪怕是大学生也没办法解题。其次，没有指明是电解质溶液，如果仅考虑酸、碱或盐溶液，选项 C 是正确，而如果考虑非电解质溶液（如乙醇、蔗糖溶液） ，则选项 C 不正确，这样就引起学生猜测：是否还要考虑其它物质呢？。再有，理解“水的电离受到抑制或促进”也有分岐，因为抑制或促进是指过程，但氢离子的浓度是结果，因此也产生矛盾。例如，让我们比较两种情况：第一种：金属钠与水反应，形成 PH 等于 12 的 NaOH 溶液，第二种：固体氢氧化钠溶于水形成 PH 等于 12 的 NaOH 溶液。它们形成的溶液结果相同，但过程却不同，金属钠与水反应是金属与水中的
10、 H+反应，使电离平衡向正反应方向移动，促进水的电离，而 NaOH 溶于水却是抑制水的电离。本题如果是确定为单一的电解质溶液，测答案为 B，如果还要考虑非电解质，则答案为 B、D 。至于水的电离是受到促进还是受到抑制，就要考虑溶液的形成过程，考生只能做的是把它简单理解为溶质溶于水中形成的过程。参考答案：练习 1：c 电离（ H+）= c 溶液（H+）=1.010-10 mol/L c 电离（OH-）=c 电离（ H+）= 1.010-10 mol/L7练习 2：c 电离（ H+）= c 溶液（H+）=1.010-6 mol/L c电离（OH-）= c 溶液（OH-）=1.010-8 mol/L
11、练习 3：a/b=(1.010-9 )/(1.010-5 )= 1.010-4 mol/L 选 B 练习 4：a/b=(1.010-9 )/(1.010-9 )= 1.010-4 mol/L 选 A 练习 5：a7 时，即 c 电离（H+ ）小于 110-7mol/L，可能酸溶液，由水电离出的氢离子浓度(供高二、高三学生阅读)也可能是碱，还可能是强碱弱酸盐溶液。强碱弱酸盐使电离受到促进（水的电离平衡向正反应方向移动） ，所以选项 A 错。Aa7 时，即 c 电离（H+ ）小于 110-7mol/L，如果是酸溶液，PH 值为 14-a；如果是碱溶液，PH 值为 a ；如果是强碱弱酸盐，PH 值为
12、 a；溶液不可能是强酸弱碱盐。所以选项 C 正确。a另外，估计出题人的原意是指单一溶液，所以不考虑混合溶液。你也可以试试，如果考虑混合溶液，你还能做得出来吗？高考题 1：如果是碱溶液，则 c 电离（OH-）= c 溶液（H+ ）=1.010-12 mol/L，所以 D 正确。-28如果是强碱弱酸溶液，则 c 电离（OH）= c 溶液（OH）=1.010 mol/L，所以 C 正确。从网上获得的高考改卷参考答案只选 D，不选 C。显然哪怕是高考出题人，也有昏头的时候，这也给化学教学产生很大的不利影响，对这类题目的解法产生不小分岐。另外本题也没有说明是否是单一溶液，但也只能以单一溶液解题。高考题 2：由水电离出来的 c（H+）=1.010-13mol/L，小于 1.010-7mol/L，溶液可能是酸、碱或强碱弱酸盐，所以 A 正确。高考评卷参考答案也是 A，但参考评分标准有这样的解析：“水电离的 C（H+ ）=1.010-13mol/L，说明水电离受到抑制。 ”又给人坠入云雾中的感觉，因为如果是强碱弱酸盐溶液，水的电离是受到促进的。2011 年 9 月 29 日百度搜索“就爱阅读”,专业资料,生活学习,尽在就爱阅读网,您的在线图书馆
