1、徐州市 20082009 学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量 H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 C1：35.5一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共 17 题，每题 3 分，共 51 分）。1随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是AH 2SO4、NaOH、NaNO 3 都是强电解质BNa 2O、Al 2O3、Fe 2O3 都是碱性氧化物C磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2下列物质中能用来干燥
2、NH3 的是A浓硫酸 B碱石灰 CAlCl 3 溶液 D食盐水3下列叙述错误的是A摩尔质量的单位是 gmol1 B硫原子的结构示意图：C过氧化钠必须密闭保存 D加碘食盐中添加的一般是 KIO34 U 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。 U 的原子核内的中子数与核外电子数2359 2359之差是A235 B143 C92 D515下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是AFeFeCl 3 BFeCl 2Fe(OH) 2CFeCl 3FeCl 2 DFeFe 3O46下列有关海水综合利用的说法正确的是A从海水中提取钾单质只有物理变化发生B从海水制海盐主要是通过化学变化完成C电解氯化钠溶液可以
3、制得钠单质和氯气D电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气7下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A都可与盐酸反应放出二氧化碳B都可与澄清石灰水反应产生白色沉淀C用酒精灯加热时，两者都不分解D相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠8下列实验现象描述正确的是 A红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟 B碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色 C往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，溶液为无色 D向 FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变为血红色9下列说法正确的是A石英玻璃和普通玻璃成分相同B工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应DSi 可用于信息存储，SiO
4、 2 可用于光纤通讯10下列实验能达到预期目的的是A向煮沸的 4 molL-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体B用激光笔的光束照射 Fe(OH)3 胶体可以看到一束光的“通路”C只用硝酸银溶液就能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色固体区别开来D除去 FeCl2 溶液中的 Fe3+，可以用 Cu 单质将 Fe3+还原成 Fe2+11在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是AHCO 3 、ClO 、K +、H + BNa +、Fe 2+、 NO3 、H +CK +、Cu 2+、Cl 、SO 42 DOH 、NH 4+、Cl 、SO 3212将金属钠投入饱和
5、MgCl2 溶液中，下列现象合理的是A开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C反应结束后，在溶液中无沉淀生成D反应结束后，在溶液底部析出黑色固体13下列实验中用玻璃棒起引流作用的是A配制 0.10 molL1 NaCl 溶液B做 NaCl 溶液的焰色反应C加热蒸发食盐水得到 NaCl 晶体D用分液漏斗把碘的 CCl4 溶液和水分离14下列离子方程式书写正确的是A铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2OB过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：CO 2+H2O+Ca2+2ClO-=CaCO3+2HClOC锌片插入硝酸
6、银溶液中：ZnAg Zn 2 AgD氢氧化铜加到醋酸溶液中： Cu(OH)22H Cu 2 2H 2O15下列有关工业生产的说法错误的是A高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B工业生产硝酸的尾气可以用 NaOH 溶液吸收C从铝土矿中提取 Al2O3 的操作：用过量 NaOH 溶液溶解、过滤即可D接触法生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔16设阿伏加德罗常数为 NA,下列说法正确的是A1 mol Cl 2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NAB14g 氮气中含有 14 NA 个原子C1 mol 的 NO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子数为 3NAD在 0
7、、101 kPa 时，22.4 L 氢气中约含有 NA 个氢原子17标准状况下的 28 L NH3 溶于 125 mL 水中，若所得氨水的密度近似为 1 gcm-3，则下列说法正确的是A此氨水中 NH3 的物质的量浓度近似为 0.224 molL-1B此氨水中 NH3 的物质的量浓度近似为 10 molL-1C此氨水中 NH3 的物质的量浓度近似为 8.55 molL-1D此氨水中 NH3 的质量分数为 0.17二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共 6 题，每题 3 分，共 18 分）。18下列说法错误的是A溶液中溶质粒子直径小于 10-9 mB石膏、芒硝、绿
8、矾都是常见的硫酸盐C两种弱电解质溶液混合后，其导电能力一定更弱D铝可使人慢性中毒，因而用明矾作净水剂时必须加以控制19归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A因为稀硫酸能与铁反应放出 H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出 H2B因为 Mg 可以与水反应放出 H2，所以 Ca 也可以与水反应放出 H2C因为 CO2 的水溶液可以导电，所以 CO2 是电解质D因为 SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，所以 SO2 具有漂白性20下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是物 质 方 法 试 剂A CO2（ SO2） 洗气 氢氧化钠溶液B AlCl3（ MgCl2） 过滤
9、过量氢氧化钠溶液C 乙醇（水） 萃取、分液 汽油D Cl2（HCl） 洗气 饱和食盐水、浓硫酸21在实验室中，常用 KMnO4 代替 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl 2+5Cl2+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是A反应中 KMnO4 被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 51C每生成 1 mol Cl2 时，反应中转移的电子为 2 molD每消耗 16 mol HCl 时，其中做氧化剂的 HCl 是 10 mol22可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B氯化铵与氢氧化钙
10、固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气D铜与稀硝酸反应制一氧化氮23相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，则消耗 NaOH 的量最多的是AAl BAl 2O3 CAl(OH) 3 DAlCl 3三本题共 5 小题，共 31 分。24（5 分）（1）下列实验操作合理的是_（填序号）。用无色试剂瓶盛放浓硝酸用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液（2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有 K+、Al 3+、SO 42-等 3 种离子。请按要求回答以下问题：该
11、同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第 1 份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为色。他用第 2 份溶液来检验 Al3+，则他可选用的反应试剂为 。在检验 SO42-时，该同学采用的实验步骤是：先向第 3 份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入 BaCl2 溶液，则先加入稀盐酸的目的是 。25（3 分）接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法。请回答下列问题：（1）工业上用此方法生产硫酸时，需要的主要原料有空气、 、98.3% 的硫酸。（2）在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理，这样既可以将 SO2 再用于生
12、产SO3，又可 。生产中常用 Na2SO3 溶液处理 SO2 尾气，步骤如下：第 1 步，用亚硫酸钠溶液吸收 SO2 生成亚硫酸氢钠；第 2 步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到 副产品。26（6 分）（1）某非金属元素 A 的氧化物 B 能与 NaOH 溶液反应生成盐 C 的溶液，向C 的溶液中加入过量盐酸，生成沉淀 D。则 C 与盐酸反应生成 D 的离子方程式是 。（2）已知，在通常状况下 A、B、C 三种气体都是中学化学中的常见物质，向 A 的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向 B的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向
13、 C 的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色。据此回答下列问题：将适量的 A 通入 B 的水溶液中发生反应的化学方程式是 。已知在一定条件下 C 能够发生下列转化：C D E F，则 CD 反应的化学方程式为 。27（6 分）已知 AK 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中 A 为两种物质组成的混合物， H、I、K 为单质，H 是气体， G 是红褐色沉淀。（反应过程中生成的水及其他产物没有列出）请回答以下问题：（1）写出下列物质的化学式：H ，J 。（2）写出 A 跟盐酸混合反应生成 B 的化学方程式： 。（3）写出 C 跟氯气反应生成 E 的化学方程式： 。28（1
14、1 分）一化学研究性学习小组对某 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为 1.19 gcm-3。【探究思路】用 1.00 molL-1 的稀盐酸测定样品溶液的组成。【实验探究】用 36.5%的浓盐酸配制 1.00 molL-1 的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、 。取 20.0 mL 样品溶液不断加入 1.00 molL-1 的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段 I II III盐酸体积 x/ mL 040.0现 象 无气体 有气体 无气体第 I 阶段溶液中反应
15、的离子方程式为： 。样品溶液中 c(CO32-)= 。【交流讨论】（1）如果将 2.85 g 某 Na2CO3 和 NaHCO3 的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入 1.00 molL-1 的稀盐酸并充分反应，若第 I 阶段消耗盐酸的体积为 15.0 mL，当滴加到 45.0 mL 时，反应的第 II 阶段结束。则此 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物中 Na2CO3 的质量分数是多少？（2）有同学认为，测定 Na2CO3 和 NaHCO3 固体混合物中 Na2CO3 的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称
16、量和 ，在实验中需要测定的数据有 。徐州市 20082009 学年度第一学期期末考试高一化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。一、共 51 分。每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2B 3B 4D 5B 6D 7C 8A 9D 10B 11C 12A 13A 14A 15C 16D 17C二、共 18 分。每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。18C 19B 20D 21C 22A 23D三共 31 分。第 24 题 5 分，第(1)题 2 分，第(2)题每空 1 分。第 25 题 3 分，每空 1 分。第 26 题
17、6 分，每空 2 分。第 27 题 6 分，每小题 2 分。第 28 题 11 分，倒数第 2 空 1分，其余每空（问）2 分。24（1）（2）紫 NaOH 溶液 排除 Ag+、CO 32-、SO 32-等离子的干扰25（1）含硫矿物（或 FeS2、S 等）（2）防止 SO2 污染大气 含高浓度 SO2 的水蒸气26（1）SiO 32- + 2H+ = H2SiO3（2）Cl 2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO44NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O27（1）H 2 Fe2O3（2）CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O（3）2FeCl 2 + Cl2
18、= 2FeCl328玻璃棒、胶头滴管CO32- + H+ = HCO3- 0.500 molL-1（1）55.8%（2）加热 加热前、后固体的质量徐州市 2011-2012 学年第一学期期中考试高一化学试题（满分：100 分 时间：90 分钟）题号 一 二 总分得分可能用到的相对原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5Na 23一、选择题(每小题只有一个选项符合题意 ,每小题 3 分，共 69 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案1.下面是人们对于化学科学的各种
19、常见认识，其中错误的是（ ）A化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学2下列物质的分离方法不正确的是（ ）A、混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用重结晶的方法除去氯化钾B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙3下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应4下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是（ ）A、分液漏斗 B、普通漏斗 C、蒸馏烧瓶 D、容量瓶5以下是一些常用的危险品
20、标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D6多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中 Cl的存在，最好选用下列物质中的：( )A 石蕊试液 B四氯化碳 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液7下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量B在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同C1mol 氧气的质量为 32g.mol-1D标准状况下气体的摩尔体积为 22.4L82molCl 2和 2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等9下列说法正确的是( )A漂白粉可使所有有色物质褪色B液态氯化氢是 100%的盐酸，H +浓度极大C氯化钙
21、具有较强的吸水性，因而常用作干燥剂 D氯气有毒，任何含有氯元素的物质都禁入口中10.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:通入足量 Cl2 将海带焙烧成灰后加水搅拌 加 CCl4振荡 用分液漏斗分液 过滤合理的操作顺序是A. B. C. D.11容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其外壁上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ） A B C D12胶体区别于其他分散系的本质特征是：A其分散质粒子能通过滤纸空隙B能产生丁达尔现象C其分散质粒子直径在 1nm100nm 之间D胶体在一定条件下能稳定存在13、下列关于原子的说法中，正确的是A .原子不显电性，说明
22、原子内的质子数等于中子数 B.同种原子内的质子数相同C.含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 D.原子是最小的粒子14向含有 NaBr 、KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是（ ）ANaCl 和 KI BNaCl、KCl 和 I2CKCl 和 NaBr DKCl 和 NaCl15在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ）ANaOH BNa 2O CNa 2CO3 DNa 2O2 16下列各组物质间反应后生成碱和氧气的是（ ）ANa 和 H2O BNa 2O 和 H2O CK 和 H2O DNa 2O2 和 H2O17下列各种方法中，可以
23、用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ）A水洗 B加热 C通入 CO2 D加入盐酸 18下列物质属于电解质的是（ ）ACO 2 BCu CBaSO 4 D 稀盐酸19、苹果汁中含有 Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(含 Fe2+ 的分散系)逐渐变为棕黄色(含 Fe3+的分散系)。若榨汁时加入维生素 C，可以防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有（ ）A、还原性 B、氧化性 C、碱性 D、酸性20下列有关 0.1 molL1 NaOH 溶液的叙述正确的是A1L 该溶液中含有 NaOH 40gB100ml 该溶液中含有 OH- 0.01molC从 1L 该溶液
24、中取出 100mL，所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.01 molL1D在 1L 水中溶解 4g NaOH 即可配制得 0.1 molL1 NaOH 溶液22.1等质量的下列物质所含分子数最多的是AH 2 BO 2 C N2 DCO 222下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AMg 2 、H 、C1 、OH BNa 、Ba 2 、CO 、NO3CNa 、H 、Cl 、CO DK 、Cu 2 、NO 、SO 、23 24234 0C 时，若 50 滴水的体积是 mL，则 1 滴水所含的分子数约是（ ）mA 50186.021023 B 6.021023mC 6.021023 D二、
25、非选择题部分，（每个方程式 2 分，其余每空 1 分，共 31 分）24（12 分）(a )火药是中国的“四大发明”之一，是炎黄子孙的骄傲，也会永远激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K 2S+2NO2+CO 2。其中氧化剂是 ,还原剂是 。在方程式上标出电子转移的方向和数目。 （b）按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化铜溶于盐酸 盐酸中滴加硝酸银溶液 写出离子反应方程式 Ba2+ +SO2_4= BaSO 4所对应的三个化学方程式 25（7 分）现有 X、Y、Z 三种元素，已知： X、Y、Z 的单质在常温下均为气体。 X 的单质在 Z 的单质中燃烧，生
26、成 XZ ，燃烧时火焰为苍白色。 XZ 的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。 两分子 X 的单质与一分子 Y 的单质化合，生成两分子 X2Y，X 2Y 常温下为液体。 Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。(2) 写出中反应的化学方程式： (3)写出 Z 的单质工业制法的化学方程式： 26、（12）实验室为完成某一实验，需用 240mL0.1mol/L 的稀盐酸，现用 11.8mol/L 的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：（1）配制完成某一实验所需 0.1mol/L 的盐酸溶液，选用 mL 容量瓶，应量取浓盐酸体积为 mL， 除容量瓶外还
27、需要的其它仪器 有 、 、 、 等。 （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量 水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行 A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_。（
28、4）1.06g Na 2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成 CO2气体在标准状况下的体积是_升。需所配制的盐酸的体积至少为_毫升才为足量。高一化学试题答案一、选择题（单选题，每题 3 分，23 题，共 69 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 A C D D D D B A C B A C题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 B D C D B C A B A D B二、填空题( 方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 31 分)24、a KNO3、S ； C 略b(1) Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O Ag+ + Cl- = AgCl (2) 2NaCl + H2SO4 = BaSO4 +2 HCl Ba(OH) 2 + 2NaOH = BaSO4 + 2NaOH BaCl 2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl25、（1）H ； O ； Cl （2）Cl 2 + H2O HClO + HCl （3）2NaCl + 2H2O 通电 Cl 2 + H 2 + 2NaOH25、（1）250，2.1，10ml 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）B、C 、A 、F、E、D（3）偏低；偏低；偏高。（4）0.224 200
