1、MnO2（45 分钟 100 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Mn55一、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分)1.化学方程式 2H2+O2 2H2O 所表示的意义是（ ）氢气和氧气在点燃的条件下生成水每两个氢气分子和一个氧气分子反应生成两个水分子每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成 36 份质量的水A. B. C. D.2.下列化学方程式书写正确的是（ ）A.H2+O2 = H2OB.Mg+O2 MgO2C.3Fe+2O2 Fe3O4D.H2O2 H2O+O23. （2010潍坊中考）物质 X 是
2、一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb 2O3)生产 X，反应的化学方程式为：Sb 2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则 X 的化学式为( )A.Sb2O5 B.SbO2 C.HSbO3 D.H3SbO44.根据化学方程式 ANaOH=B+H 2O 推断，B、A 的相对分子质量相差（ ）A.12 B.18 C.22 D.405.（2010无锡中考）某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素6.实验室用 8 g KMnO4放在试管里加热制 O2，反应一段时间后，称得剩余物质的质量
3、为7.4 g，则剩余物是（ ）A.MnO2、K 2MnO4B.K2MnO4C.KMnO4、K 2MnO4、MnO 2D.KMnO4、K 2MnO4点燃点燃点燃MnO27.如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是（ ）A.图中能表示氢分子的是“ ”B.反应前后，原子的种类、数目不变C.该反应中共涉及两种单质和三种化合物D.该反应中参加反应的两种分子的个数比为 118.在反应 A+3B = 2C+2D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 78。已知 2.8 g A 与一定质量 B 完全反应生成 3.6 g D,则在此反应中，B 和 C 的质量之比为（
4、）A.43 B.34C.1211 D.11129.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）A.在密闭容器中燃烧一定量的红磷B.加热一定量高锰酸钾固体C.在少量二氧化锰中加入双氧水D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物10.在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质 M 的质量为 13 gC.反应中 N、P 的质量比为 54D.物质 Q 可能是该反应的催化剂二、填空与简答题（本题包括 4 个小题，共 30 分）11.（10 分）在点燃条件下
5、，A 和 B 反应生成 C 和 D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。请回答以下问题：（1）1 个 B 分子中含有个原子。（2）A 中氮元素和氢元素的质量比为。（3）4 种物质中，属于化合物的是(填图中字母)。（4）该反应的化学方程式为：。（5）在该反应中，生成 C 和 D 的质量比为（计算结果用最简整数比表示）。12.（4 分）在通常情况下，二硫化碳（CS 2）是一种无色有刺激性气味的液体。在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体。请根据以上信息回答：（1）二硫化碳的物理性质有_；（2）发生反应的化学方程式为_，（3）反应前后硫元素的化合价分别是_（CS 2中碳元
6、素的化合价为+4 价）。13.（8 分）根据图示实验，写出对应的化学方程式并注明类型。（1）( )（2）（ ）14.（8 分）某学习小组，为探究“潮流”火炬中燃料的组成，取此燃料在纯氧中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，该燃料中一定含有元素，可能含元素。若所取燃料的质量是 4.4 g，测得生成水的质量是 7.2 g，二氧化碳的质量是 13.2 g，则该燃料含元素，元素的质量比为。三、实验与探究题（本题包括 2 个小题，共 24 分）15.（12 分）如图所示装置，是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。试完成下列问题：（1）白磷燃烧时可以观察到产生浓厚的。（2）左盘锥形瓶在微热
7、前后均要用瓶塞塞紧，这是因为：;。（3）为了防止瓶塞被冲开，你能对实验进行怎样的改进？。（4）实验时，也可以用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？。16.（12 分）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。如图实验装置和选用药品，现分别标以A、B、C、D 表示如下：A、B、C 三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，D 实验由丁组同学对镁条燃烧前后分别进行称量，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A 实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷
8、却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是。整个过程中小气球的变化是:。（2）丙组同学认为 C 实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么？；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验 B、D 均说明质量不守恒”。老师指导同学们分析了 B、D 两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为 B 实验天平不平衡的原因是；D 实验镁条燃烧前后，质量不相等的原因是。四、计算题（本题包括 2 个小题，共 16 分）17.（8 分）把 4 g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示。请回答下列问题：（1）第一次实验中，参加反应的 S 的质量、O 2的质量与生成的 SO2的质量比是_。（2）请你通过计算求出第二次实验生成的二氧化硫为多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。18.（8 分）有氯酸钾和二氧化锰的混合物共 26.5 g，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体 16.9 g。求：（1）制取氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。
