1、一分子和原子1.分子和原子的比较三、相对原子质量（1）概念：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar） （2）相对原子质量 = （单位：1）2/12原 子 的 实 际原 子 的 实 际 质 量C相对原子质量 = 质子数 + 中子数（原子的质量主要集中在原子核上）四、元素（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（2）注意：A元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数 B元素组成物质C元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的 来源:学优中考网 xYzKw同种元素核电荷数（即核内质子数）相同，不同种元素核电
2、荷数（即核内质子数）不同（3）原子和元素的比较元素 原子概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即：水是由氢元素和氧元素组成的。 如：一个水分子，是由两个氢原子和 一个氧原子构成的。联系 元素= 原子（4）元素的分类：A金属元素 B非金属元素（5）元素的含量：A地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素B空气中含量最多的元素：氮元素 元素的最小粒子一类原子的总称C生物细胞中含量排
3、前四位的是：氧、碳、氢、氮来源:学优中考网来源:xYzKw.Com用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。A “一大二小” B表示一种元素；表示该元素的一个原子C元素符号前面加数字只能表示几个原子六、分子、原子、元素、物质间的关系七、核外电子的分层排布（1）核外电子是分层排布的核外电子在不同的电子层内运动的现象A电子层：核外电子运动经常出现的区域把能量最低、离核最近的叫第一层B规律：能量低，离核近，能量高，离核远 能量稍高、离核稍远的叫第二层由里往外依次叫三、四、五、六、七层（2）原子结构示意图（以镁原子为例）第一层电子数不超过
4、 2 个，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过 8 个电子8 电子稳定结构：原子最外层电子数为 8（氦为 2）的结构，如： 八、离子的形成（1）离子：带电荷的原子或原子团（2）离子化合物：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物（3）离子的表示方法：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略) ，后标“” “”号 阳离子：带正电的原子 阴离子：带负电的原子（4）离子符号表示的意义： 元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。 离子符号前面的数字：离子的个数表示每个镁离子带两个单位的正电荷2 Mg2表示两个镁离子九、离子与原子的比较离子来源:学优中考网 xYzKw来源:学优中考网 xYzkw原子 阳离子 阴离子结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数核外电子数 核内质子数核外电子数电性 不带电 带正电 带负电表示法 用元素符号表示如 Na、S 用离子符号表示如 Na 用离子符号表示如 S2相互转化关系阳离子 原子 阴离子组 成统称构 成物质元素原子 分子微观概念：可以说种类，也可以说个数。宏观概念：只可以说种类，不可以说个数。化学变化中，不发生变化。化学变化中，要发生变化。构成成构 失电子失电子得电子得电子五、元素符号
