1、第三单元：物质构成的奥秘复习,原子,分子,离子,物质,元素 符号,原子核,核外电子,质子,中子,元素周期表,元素,构成,原子结构示意图,构成,构成,构成,质量表示方法,相对原子质量,组成,得失电子,构成,分裂,定义,存在,分类,意义,写法,核外电子排布,原子核外电子：是分层排布的。,在原子中：核电荷数质子数核外电子数,重要等式,分子与原子的区别与联系,可分成原子,不能再分,分子(原子)总是在不断运动的，体积和质量都非常小，彼此之间都有间隔；,均可以构成物质,从分子和原子的角度看物质的变化的实质。物理变化实质是化学变化实质是,分子本身不变，只是分子间的间隔发生改变,分子分裂成原子，原子重新构成新
2、分子或直接构成新物质的过程,下列关于分子、原子的说法正确的是(,)。,A.分子能构成物质，原子不能构成物质B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.分子大，原子小D.分子在化学反应中可以再分，而原子则不 能再分点拨：有些物质是由原子直接构成的，如汞、硅等，对于这些物质，原子也能保持其化学性质。,D,核外电子排布,1原子核外电子排布情况,(1)电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称为_,。,(2)核外电子是_排布的，能量高的电子在离核较_(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电子在离核较_的区域运动。由里往外依次是第一层、第二层、第三层,电子层,分层,远,近,2核外电子
3、的分层排布规律,(1)第一层最多容纳_个电子；,第二层最多容纳_个电子；,(2)最外层最多容纳_个电子(若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子)。,(3)电子总是先排布在能量较低的电子层里，等到排满之后，才依次排布在能量较高的的电子层里(能量最低原理)。,2,8,8,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,原子结构示意图,相对原子质量,以碳 12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的_，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位_。注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的_。2表达式,比,1,实际质量,原子的质量主要集
4、中在_上，相对原子质量,质子数,=_。,中子数,1定义,原子核,已知一个标准12C原子的质量为a kg,R原子的相对原子质量为b,则一个R原子的实际质量为（ ）,A 、12b/a kg B、 12a/b kg C、 12ab kg D、 ab/12 kg,D,离子的形成,e-,Cl-,形成离子的目的是最外层达到（8（2）电子）稳定结构,相对稳定结构：最外层具有个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。,根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( ),A,=,S原子,Na原子,阴离子Cl-,阴离子O2-,Ne原子,阳离子Na+,原子： 质子数 核外电
5、子数 阳离子：质子数 核外电子数 阴离子：质子数 核外电子数,原子、阴离子和阳离子的判定规律,. 离子符号里的数字的意义：,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,. 离子符号的意义：,离子符号,表示一种离子,表示一个离子,一、元素：,温馨提示：元素是一个宏观概念,只论种类不论个数.,1、定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称,2、决定元素种类的是:,核电荷数（质子数）,元素的分类,碳磷硫硅碘,溴,氢氧氮氟氯,氦氖氩氪,找字的偏旁的规律, “钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）,金属元素,非金属元素,（“石”字旁）固态, （“氵”字旁）液态,（ “气”字头）气态
6、,稀有气体元素,判断:硅、铝、钾、氖、氢分别属哪类元素?,按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。,地壳中元素的含量,（养闺女，贴心）,氧硅铝铁,元素与原子的区别,描述物质由元素组成。,描述分子由原子构成或 某些物质由原子构成,水是由氢元素和 氧元素组成的。,一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的；,铁是由铁原子构成的。,元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。,联系,化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？,分子的种类 ，原子的种类 。,元素的种类 ，物质的种类 。,改变,不变,
7、不变,改变,问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？,O2,KCl,含K、Cl、O元素,K、Cl、O,1.元素符号采用的是 。,元素符号,2.书写原则：,第一个字母要大写，第二个字母要小写,O C H N S,氧 碳 氢 氮 硫,Fe Cu Al Mg Hg,铁 铜 铝 镁 汞,拉丁文,一大二小！,练习,.将下列写错的元素符号加以改正,铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA,Cu,Zn,Ag,Mn,Ca,一大二小！,元素符号的含义,O,通常有两种含义,某元素,某元素的一个原子,O,说出下列符号的含义,Mg,S,元素符号一般有两种含义（一种元素/这种元素的一个
8、原子），如果有第三种那就是表示某种单质, O表示氧元素或一个氧原子。, O2表示氧气这种物质；氧气是由氧元 素组成；一个氧分子；每个氧分子由2个氧原子构成。, 2O2表示两个氧分子,符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义？, 2O表示2个氧原子。,说出下列化学符号中“2”的含义： （1）2H _（2）2H2O _（3）2Mg2+ _,两个氢原子,两个水分子,一个水分子中含有两个氢原子,一个镁离子带两个单位的正电荷,议一议,两个镁离子,元素周期表的结构简介（门捷列夫）,1、周期：每一横行叫一周期，共7个周期。 2、族每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族），共16个族。 3、元素周期表的起始：,4、原子序数=,核电荷数=核内质子数=核外电子数,砷,33 As,74.92,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,5.元素周期表中各符号含义,下面是五种粒子的结构示意图,（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 （2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 ，二者形成的化合物的化学式 。,A,B,C,D,E,
